【正文】 態(tài)度。通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用?！窘虒W方法】猜想、分組實驗探究、討論、歸納。【教學輔助工具】多媒體課件、實驗必備的儀器和藥品 【教學過程】一、提出問題師：我們已經(jīng)知道化學反應的特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？二、猜想與假設學生討論：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況： 生1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之。和。生2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之。和。生3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之。和。師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。三、假設的檢驗及推理制定計劃師：把學生分成三組：一組：進行白磷燃燒前后的質量的測定。二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。進行實驗。學生：根據(jù)老師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同完成實驗。收集證據(jù)。學生；根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結，得出結論。四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律生：三個小組的小結情況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反應，鐵絲上附著紅色物質；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應前后物質的質量之和仍不變。三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應，生成蘭色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。師：通過學生小結發(fā)言，教師歸納、評價得出質量守衡定律，請一個學生敘述。生：參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。生：為什么參加化學反應的各物質的質量之和會等于反應生成的各物質的質量之和呢？五、解釋與討論師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。學生：討論、歸納 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質量不變 ★原子是化學變化中的最小粒子★參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。生：質量守衡定律是否對所有化學反應都適應呢？六、反思與評價生：繼續(xù)分組進行實驗實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質量變化。用心愛心專心 師生討論：上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果？對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結果？如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？ 師：歸納、總結。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守衡定律。七、遷移與應用遷移：提供一組題目進行反饋。應用：用質量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象。八、課后作業(yè)：書：P94習題13九、課后記：本節(jié)課以實驗為引導，效果較好，學生接受難度不大。課題 2 ━ 化學方程式【教學目標】1．知識與技能：理解化學方程式的意義及書寫化學方程式的兩條原則，能正確書寫化學方程式。2．過程與方法：以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。3．情感態(tài)度與價值觀：通過比較體會化學方程式的優(yōu)越性，感受用化學方程式來表示化學反應的簡約之美；結合化學方程式書寫原則的教學，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和研究求學的品質。通過課堂活動培養(yǎng)學生科學探究精神和合作學習意識?！窘虒W重點】正確書寫化學方程式 【教學難點】化學方程式的配平方法【教具準備】課件、磁性小黑板、磁性卡片、試管、鋅粒、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 【教學程序】 ［提 問］：從一寫到一萬要花多長時間？這是一道腦筋急轉彎的題目，走了捷徑。在化學的學習中也有捷徑可走。［提 問］：大家知道哪些化學反應？怎樣用無聲的語言表達出來？ ［學生演排］：碳在氧氣中充分燃燒的化學反應的文字表達式。［錦囊妙計］：碳在氧氣中充分燃燒的化學方程式。［比較分析，導入新課］：體會化學方程式的優(yōu)越性一簡便、國際化；化學方程式突出的特點：用化學式來表示化學反應（概念），同文字表達式一樣能告訴我們反應物、生成物和反應條件（化學方程式提供的信息）［提問過渡］：既然化學方程式有這么多優(yōu)點，如果能將前面所學的化學反應都用化學方程式表示該多好！如何正確書寫化學方程式呢？ ［探究活動一］：嘗試書寫水電解的化學方程式。［比較分析］：化學方程式的書寫步驟一：寫； ［發(fā)現(xiàn)問題］：化學式前加不加數(shù)字？加幾？ ［直觀信息］：觀看水電解的微觀擬人動畫。［分析］：兩個水分子生成了兩個氫分子和一個氧分子。在水和氫氣的化學式前加上數(shù)字2（化學方程式提供的信息），加在化學式前的數(shù)字叫計量數(shù)，尋找合適的計量數(shù)的過程就是化學方程式的配平──書寫步驟二：配。［探究活動二］：數(shù)一數(shù)配平后的化學方程式中反應前后各原子的數(shù)目關系 ［提出問題］：為什么反應前后各原子數(shù)目相等？ ［回顧分析］：化學反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，那么質量呢？ ［研究活動三］：算一算各物質的相對分子質量與計量數(shù)的乘積。［歸納分析］：化學方程式提供的信息──反應中各物質的質量關系，書寫方程式的原則──遵守質量守恒定律。配平的目的就是要遵守質量守恒定律，使方程式中前后各原子的數(shù)目相等。怎樣配平？ ［探究活動四］：嘗試配平兩個化學方程式。［討論與交流］：配平的心得技巧。［對比分析］：書寫步驟三：注。［探究活動五］：化學方程式糾錯。［展示評價］：展示評價學生的學習成果，通過對錯例的分析，找到另一原則──以客觀事實為基礎。用心愛心專心 ［探究活動六］：能力升級，化學方程式拼裝游戲。［評價質疑］：評價小組合作成果。提出問題：反應中的信息是否都反映在方程式中？ ［演示實驗］：鋅粒與稀鹽酸的反應。［分析講解］：在氫氣化學式后面加上“↑”表示生成的氣體。［演示實驗］：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應。［提 問］：怎樣標注反應中生成的沉淀？ ［提 問］：是否只要生成了氣體或固體都要標注箭頭？ ［交流討論］：提供學習素材，分析箭頭的使用原則。［評價反思］：評價學生歸納的使用原則，反思前面所寫水電解方程式的完整性。在求新知的過程中完善前面的學習成果。［探究活動七］：課堂小結，知識的整理和歸納。［學力升級］：學案1．2． 附：板書設計化學方程式：用化學式表示化學反應的式子 書寫步驟：1．寫出反應物、生成物和反應條件2．配平：參加反應的各粒子的相對數(shù)目相等 3．注明反應條件★書寫時應遵守：l．遵守質量守恒定律；2．尊重客觀事實。課題三 利用化學方程式的簡單計算【教學目標】知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算 能力：掌握解題格式和計算方法，培養(yǎng)學生計算能力。思想教育：從定量的角度理解化學反應，了解根據(jù)化學方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中的意義，學會科學地利用能源?！窘虒W重點】由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量?！窘虒W方法】 教學演練法。【教學過程】【問題引入】我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質量關系來計算產(chǎn)品或原料的質量，充分利用、節(jié)約原料呢？下面我們學習根據(jù)化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。根據(jù)提出的問題進行思考，產(chǎn)生求知欲。問題導思，產(chǎn)生學習興趣。用心愛心專心 3 用心愛心專心用心愛心專心用心愛心專心【小結】根據(jù)化學方程式計算時，由于化學方程式是計算的依據(jù)，所以化學方程式必須寫準確，以保證計算準確。本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。化學議程式要配平，需將純量代方程； 關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。理解記憶。在輕松、愉快中學會知識，會學知識。【投影】隨堂檢測（見附3）檢查學生當堂知識掌握情況。獨立完成檢測題。及時反饋，了解教學目的完成情況。附1：課堂練習一1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學方程式，計算出各物質之間的質量比？ ? ,計算各物之間的質量比為_______ ,那么,。課堂練習二,可以得到多少克五氧化二磷? ,可以得到多少克氫氣? ,可以得到多少克氧氣? 附3。隨堂檢測,愛心專心 用心愛心專心第三篇：九年級化學 第一單元《走進化學世界》知識點總結 人教新課標版第1單元 走進化學世界化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。綠色化學環(huán)境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度