【正文】 要作用。了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。 和。 和，如 和 就屬于前者，而、則屬于后者。 和。（%）微量元素。生活中含有蛋白質(zhì)的物質(zhì)有 含有糖類(lèi)的有，水果蔬菜可以提供。第十二單元 化學(xué)與生活：、。 ；鉀肥的主要作用為，常用的鉀肥有、。：、。其反應(yīng)的條件為（1）用心愛(ài)心專(zhuān)心 6（2）. ,粗鹽易 ,生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液；發(fā)酵粉的主要成分之一是 ；Na2CO3俗稱(chēng) ,其水溶液顯 、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）和指示劑作用顯示顏色酸溶液堿溶液 石蕊溶液酚酞溶液（2）酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣（注意酸與鐵反應(yīng)的現(xiàn)象）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)MgAlZnFe（3）酸＋金屬氧化物→鹽＋水（注意反應(yīng)現(xiàn)象）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)氧化鐵氧化鈉氧化鋁氧化銅（4）酸＋堿→鹽＋水氫氧化鈉、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋇等和鹽酸、硫酸、硝酸反應(yīng)用心愛(ài)心專(zhuān)心 7（5）酸＋鹽→新酸＋新鹽鹽酸＋硝酸銀 硫酸＋氯化鋇 硫酸＋硝酸鋇碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鉀、碳酸鈉等和鹽酸、硝酸、硫酸等反應(yīng)（6）堿＋非金屬氧化物→鹽＋水氫氧化鈉CO2 SO2SO3（7）堿＋鹽→新堿＋新鹽（注意反應(yīng)條件）氫氧化鈉硫酸鐵硝酸銅氯化鋅工業(yè)制燒堿（8）金屬＋鹽→新金屬＋新鹽 銅＋硝酸銀鋁＋硫酸銅 鐵＋硫酸銅銅＋硝酸汞（9）鹽＋鹽→兩種新鹽（注意反應(yīng)條件）氯化鋇＋硫酸鈉碳酸鈉＋氯化鈣硫酸鐵＋硝酸鋇氯化鉀＋硝酸銀用心愛(ài)心專(zhuān)心 氫氧化鈣氫氧化鋇、需要量較大，我們把 的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥。在前三步中都用到了玻璃棒，其作用分別為、。堿性溶液的PH。我們把PH小于 的雨稱(chēng)之為酸雨。當(dāng) 時(shí)，溶液呈酸性； 時(shí)，溶液呈堿性； 時(shí)，溶液呈中性。 來(lái)表示，它的范圍通常在 之間。一般來(lái)說(shuō)，判斷中和反應(yīng)的發(fā)生常常借助于指示劑。它也可做干燥劑，但不能干燥象COSO2這樣的酸性氣體。濃硫酸有較強(qiáng)的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用 沖洗，然后再涂上 溶液。濃硫酸具有吸水性，所以可以做干燥劑，但不能干燥象NH3這樣的堿性氣體。不溶性堿不能使指示劑變色。：象石蕊、酚酞這類(lèi)能跟酸或堿作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做指示劑。：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等都屬于鹽，鹽在水溶液中一般能解離出 和。但也有例外，如NH3其配制過(guò)程為、,%的溶液,需此溶液 毫升,水 3用心愛(ài)心專(zhuān)心 4.用心愛(ài)心專(zhuān)心5第十單元 酸和堿 第十一單元 鹽 化肥:鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出 和酸根離子。（5）若向其中的一份溶液中加入30克20%的硝酸鉀溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）若將其中的一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加入 克水。某氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為M％，其含義為。、曲線(xiàn)外的點(diǎn)、曲線(xiàn)內(nèi)的點(diǎn)及兩條曲線(xiàn)上交叉點(diǎn)的含義，會(huì)查溶解度。氣態(tài)物質(zhì)的溶解度一般隨 的增大而增大，隨 的增大而減小。：內(nèi)因 ； 外因：。用心愛(ài)心專(zhuān)心 3 和 時(shí)，氣體溶解在 水里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)的氣體體積?！鏁r(shí)，NaCl的溶解度為36克，其含義為。 下，某固態(tài)物質(zhì)在 克溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 不飽和溶液溶液飽和不飽和，最簡(jiǎn)單的方法是。所以，物質(zhì)溶于水時(shí)，往往會(huì)發(fā)生溫度的改變，如NH4NO3溶于水時(shí)，溫度會(huì) ；NaOH、濃硫酸溶于水時(shí)，溫度會(huì) ； 而NaCl溶于水時(shí)，溫度。用洗滌劑清洗油污是一種 現(xiàn)象。：當(dāng)固體、氣體溶于液體時(shí)，我們把 叫溶質(zhì)，叫溶劑；兩液體互溶時(shí)，我們把 叫溶質(zhì)，的叫溶劑，但只要兩液體中有水，無(wú)論水的量多少，總把水做 ；一般不指明溶劑的溶液，指的是 溶液，如硫酸銅溶液，溶質(zhì)是，溶劑是。14．某煉鋼廠(chǎng)用5000砘含氧化鐵80%的赤鐵礦煉鐵，該廠(chǎng)理論上能煉出含雜質(zhì)2%的生鐵多少?lài)?？用心?ài)心專(zhuān)心 2第九單元 溶液，所形成的、的混合物，叫溶液。請(qǐng)列舉出兩種防止鐵制品生銹的方法：。11．將赤鐵礦石、焦炭、石灰石一起加入高爐中，在高溫條件下，發(fā)生反應(yīng)的方程式主要有、。9．判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫(xiě)出方程式，不能發(fā)生的說(shuō)明為什么？ Al + HNO3Na + FeSO4Zn + Cu(OH)2 Cu +AgNO3Al + AgCl Cu + Al(NO3)3Cu + HCl Al + Mg(NO3)2K + H2SO4 Zn + FeSO4 Na + CuSO4 Al + Hg(NO3)2Fe+ZnSO4 Cu+H2SO4Fe+H2SO4Al+CuSO4Al+H2SO4 Ag+HClFe+AgNO3 Fe+CuO Zn+HCl 10． 是置換反應(yīng)。在此順序中，金屬位置越靠前，它的活動(dòng)性就越。它和氧氣反應(yīng)方程式為。另外，它和它的合金的抗腐蝕性能相當(dāng)好，遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼，所以被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶等。4．一般來(lái)說(shuō)，合金比組成它的任何一種純金屬的硬度都（填“大”或“小”），熔點(diǎn)都（填“高”或“低”）。生鐵是含碳量在 之間的鐵的合金；鋼是含碳量在 之間的鐵的合金。2．我們?cè)诳紤]物質(zhì)用途時(shí)，一般要考慮到、和 等多種因素。第一篇：九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 各單元基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié) 人教新課標(biāo)版第八單元 金屬和金屬材料1．金屬材料包括 和。在眾多的金屬中，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能最好的是 ；熔點(diǎn)最高的是 ；熔點(diǎn)最低的是 ；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是 ；地殼中含量最高的金屬元素是。3．合金是在金屬中加熱熔合某些 或，使其具有金屬特性。把生鐵或鋼放入足量的稀硫酸中，它們（填“能”或“不能”）完全溶解。5． 與人體具有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨骼。6．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？。7．默寫(xiě)金屬活動(dòng)順序表：。8．在金屬活動(dòng)順序中，位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 ；位于 的金屬能把位于 的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。一氧化用心愛(ài)心專(zhuān)心 1碳還原氧化銅的反應(yīng)（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)。12．鐵制品生銹，實(shí)際上是鐵和空氣中的、共同作用的結(jié)果。13．如何保護(hù)金屬資源：（1）（2）（3）（4）。溶液中，我們把 的部分叫溶質(zhì)，叫溶劑。，叫做乳濁液。，一種是，這一過(guò)程（填“吸收”或“放出”）熱量；另一種是，這一過(guò)程 熱量。、還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 ；不能再繼續(xù)溶液某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的。現(xiàn)要將一瓶接近飽和的澄清石灰水轉(zhuǎn)化為飽和的，可采取的方法為：、。一般情況下，我們按照20℃時(shí)，溶解度 稱(chēng)為難溶物； 稱(chēng)為微溶物； 稱(chēng)為可溶物； 稱(chēng)為易溶物。在20℃時(shí)，把50克NaCl放入100克水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液質(zhì)量為 ； 其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。如在0℃時(shí)，,其含義為：。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，如 ； 少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，如 ；極少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如。如打開(kāi)汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，是因?yàn)?的結(jié)果；而喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，其是原因是。 來(lái)表示。％的硝酸鉀溶液，平均分成四等份，則：（1）每份的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（2）若將其中的一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)加入 克KNO3或蒸發(fā) 克水。（4）若向其中的一份溶液中加入5克硝酸鉀和15克水，充分?jǐn)嚢韬?，若完全溶解，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。%的稀硫酸，需水和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸各多少毫升？（98%）（課本P45第8題會(huì)做）315．現(xiàn)要配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%()的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為，約為毫升。：氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和。H2O中就不含有 離子。但也有例外，如NH4NO3中就不含有 離子。注意是酸、堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色。：。濃硫酸敞口放在空氣中，質(zhì)量會(huì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。 保存，原因是、。：。中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活實(shí)際應(yīng)用相當(dāng)廣泛，如改良酸性土壤就可以用。通常用 測(cè)定一些液體的PH。要使PH＝2的溶液PH升高，可以采用加 的方法。測(cè)定溶液的PH時(shí),如果提前將PH試紙用水潤(rùn)濕,會(huì)使測(cè)得的酸性溶液的PH。其步驟為、。：。常用的復(fù)合肥有、。氮肥的主要作用為：。：一般的磷肥均不易溶于水，氮肥和鉀肥易溶于水；銨態(tài)氮肥（銨鹽）遇堿會(huì)放出，它能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變。其中能夠提供能量的物質(zhì)有： ； 是人體的主要供能物質(zhì)；單位質(zhì)量的 氧化放出的能量最多。 蔗糖的化學(xué)式為 淀粉的化學(xué)式為。（%）幼兒及青少年缺鈣，會(huì)得 和，老年人缺鈣會(huì)發(fā)生。有機(jī)高分子分為，如 和 ；，如 和 ； 鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子具有 性，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料具有 性。如何區(qū)分以上兩種纖維制品：。，要解決白色污染，應(yīng)從以下幾方面做起：（1）（2）（3）（4）用心愛(ài)心專(zhuān)心 9第二篇：九年級(jí)化學(xué) 第5單元教案 人教新課標(biāo)版第五單元課題 1━ 質(zhì)量守衡定律【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)目標(biāo)：識(shí)記：質(zhì)量守衡定律理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守衡定律能力目標(biāo)：鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。情感目標(biāo)：形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度?！窘虒W(xué)方法】猜