【正文】 于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如：。③可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間發(fā)生變化。④化學(xué)鍵斷裂情況＝化學(xué)鍵生成情況。對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。對(duì)不同物質(zhì)而言，與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和分子內(nèi)的化學(xué)鍵多少有關(guān)。如：對(duì)反應(yīng)則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。，當(dāng)有3mol H—H鍵斷裂，同時(shí)有鍵斷裂，（2）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變①質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變（不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變），各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。②物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總物質(zhì)的量不再改變。［反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，如：除外］③對(duì)氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。［但不適用于這一類(lèi)反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反應(yīng)］④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。⑥物質(zhì)的量濃度不再改變。當(dāng)各組分（不包括固體或純液體）的物質(zhì)的量濃度不再改變時(shí)，則達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。第三篇：化學(xué)平衡教案化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響理解勒夏特列原理的涵義。了解化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的簡(jiǎn)單判斷依據(jù)。重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；化學(xué)平衡狀態(tài)判斷；化學(xué)平衡的移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)的意義 【知識(shí)要點(diǎn)梳理】知識(shí)點(diǎn)一：可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)是指在同一條件下，一個(gè)同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。不可逆反應(yīng)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定的條件下，只能向一個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行。而有的反應(yīng)可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但卻是不可逆反應(yīng)，比方“電解水的反應(yīng)”和“氫氣在氧氣的燃燒”，因?yàn)樗鼈儾皇窃谙嗤臈l件下進(jìn)行的，這個(gè)一定要注意。說(shuō)明：可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)的區(qū)別可逆反應(yīng)可以在相同條件下同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)，且存在化學(xué)平衡，是動(dòng)態(tài)的平衡，在改變反應(yīng)條件和物質(zhì)濃度及其他外部因素時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng)。不可逆反應(yīng)只能向一個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，不存在化學(xué)平衡。知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意：①化學(xué)平衡只研究可逆反應(yīng)。②化學(xué)平衡狀態(tài)是在“一定條件”下建立的，學(xué)習(xí)化學(xué)平衡一定要樹(shù)立“條件”意識(shí)。③化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是“正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率”。無(wú)論可逆反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始［即v(正)v(逆)］，還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始［即v(正)④化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”。當(dāng)然平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)也都不再變化。化學(xué)平衡的特征以及判斷依據(jù)（1）化學(xué)平衡狀態(tài)具有“等”、“定”、“動(dòng)”、“變”四個(gè)基本特征。（2）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的根本依據(jù)是： ①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。②各組分的的濃度保持不變。（3）化學(xué)平衡的移動(dòng)①概念：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是外界因素改變了反應(yīng)速率，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，通過(guò)反應(yīng)，在新的條件下達(dá)到正、逆反應(yīng)速率相等?？捎孟聢D表示：平衡移動(dòng)的方向與v(正)、v(逆)的相對(duì)大小有關(guān)，化學(xué)平衡向著反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)。②外界條件與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系● 濃度：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！?壓強(qiáng)：在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)?！?溫度：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。注意：A、固體及純液體物質(zhì)的濃度是一定值，反應(yīng)速率不因其量的改變而改變，所以增加或減少固體及純液體物質(zhì)的量，不影響化學(xué)平衡。B、改變壓強(qiáng)是通過(guò)改變?nèi)萜黧w積，進(jìn)而改變氣態(tài)物質(zhì)濃度，進(jìn)而改變反應(yīng)速率影響化學(xué)平衡的。所以，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)質(zhì)是濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。下列情況改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)：(a).平衡體系中沒(méi)有氣體物質(zhì)，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變濃度，平衡不移動(dòng)。(b).反應(yīng)前后氣體體積不變(即氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等)的可逆反應(yīng)。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)改變壓強(qiáng)同等程度改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。(c).向固定容積的容器中充入不參加反應(yīng)的氣體(如惰性氣體He、Ar)，壓強(qiáng)雖然增大了，但氣態(tài)物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)。C、只要是升高溫度，平衡一定移動(dòng)，且新平衡狀態(tài)的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率。D、催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，改變后正、逆反應(yīng)速率仍相等，所以它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響。但它能改變達(dá)到平衡所需的時(shí)間。③勒夏特列原理濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)原理，又稱(chēng)勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率化學(xué)平衡常數(shù)：(1)化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為： K= 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(2)化學(xué)平衡常數(shù)的意義①平衡常數(shù)的大小不隨反應(yīng)物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。②可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K很大，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大K的意義 K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化。K 很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度小，轉(zhuǎn)化率小轉(zhuǎn)化率： 可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度(等于某反應(yīng)物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應(yīng)物的起始濃度比值的百分比?？捎靡员硎究赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度。知識(shí)點(diǎn)四：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向焓變和熵變的不同：焓變（△H）指的是內(nèi)能的變化值，常以熱的形式表現(xiàn)出來(lái)。熵變（△S）指的是體系的混亂程度。S(g)S(l)S(s)自發(fā)反應(yīng)與否的判斷依據(jù)△HT△S0 逆反應(yīng)自發(fā)反應(yīng) 【規(guī)律方法指導(dǎo)】判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法以得出以下規(guī)律：①改變一個(gè)影響因素，v正、v逆的變化不可能是一個(gè)增大，另一個(gè)減小的，二者的變化趨勢(shì)是相同的，只是變化大小不一樣（催化劑情況除外）；②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并非v正增大，v逆減小，等等?！窘?jīng)典例題透析】類(lèi)型一：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)。下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1B．壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)C．?dāng)嗔?mol HI鍵的同時(shí)生成1mol II鍵D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)解析：可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆。從速度的角度看，可逆反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)，則必須給出正、逆兩個(gè)速度或與其相關(guān)的條件。A．項(xiàng)是錯(cuò)的，平衡狀態(tài)各物質(zhì)的百分含量保持不變，是v正=v逆的結(jié)果，并非含量相等，更不是濃度比與系數(shù)比相等的狀態(tài)。同理可知D．項(xiàng)是正確的。對(duì)選項(xiàng)C．描述的均為正反應(yīng)，非平衡狀態(tài)C．也不正確，而將C．項(xiàng)改為斷裂2molHI鍵的同時(shí)斷裂1mol II鍵才是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。選項(xiàng)B