【正文】 4溶液，過濾；加入過量酸，過濾。1驗證和除雜(1)檢驗混合氣體中有無CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。除去CO2：混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。(2)檢驗混合氣體中有無CO：混合氣體通過灼熱的CuO，變紅色，證明有CO。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過灼熱的CuO；除去尾氣中的CO:點燃尾氣。(3)檢驗混合氣體中有無HCl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有HCI；混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體。(4)檢驗混合氣體中有無H2O蒸氣：混合氣體通過無水CuSO4,無水CuSO4變藍(lán)色，證明有H2O。混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，或通過裝有CaCl2的干燥管，或通過裝有堿石灰（固體NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；(5)檢驗氣體的順序：先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體。氣體凈化的順序：先除雜，后干燥(除去水分)。1鑒定和判斷（1）觀察顏色。藍(lán)色溶液:含有Cu2+的鹽溶液，如CuClCuSOCu(NO3)2。淺綠色溶液:含有Fe2+的鹽溶液,如FeClFeSOFe(NO3)2。黃色溶液:含有Fe3+的鹽溶液，如FeClFe2(SO4)3（2）聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味；氫硫酸（H2S氣體的水溶液）有臭雞蛋氣味；氨氣（NH3）、SO2氣體有刺激性氣味（3）觀察生成沉淀。一般是:白色：、BaSOAgCl、Mg(OH)2,藍(lán)色：CuSO4,紅褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSOAgCl。能溶于稀硝酸并且有氣體（CO2）放出的是CaCOBaCO3。能溶于稀硝酸并且無氣體放出的是Mg(OH)2黑色固體有：C、MnOCuO、Fe3OFe粉。（4）檢驗生成氣體。復(fù)分解反應(yīng)生成的氣體一般是：CO2或NH3（NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色)1離子的檢驗(1)檢驗H+:石蕊試液；pH試紙；碳酸鹽溶液；活潑金屬，有氫氣產(chǎn)生；滴入酚酞的堿的紅色溶液；不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3。不溶性的堿如Cu(OH)2。(2)檢驗OH:石蕊試液；酚酞試液；pH試紙；石蕊試液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分別產(chǎn)生白色、藍(lán)色、紅褐色沉淀。(3)檢驗Cl加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生－(4)檢驗SO42:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生。－(5)檢驗CO33：加入HCl或稀H2SO4溶液，有氣體產(chǎn)生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。1實驗探究(1)CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng)的實驗探究的原理是：CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，使氣壓減小（如軟塑料變癟等）進(jìn)一步探究的方法CO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，生成了Na2CO3。(2)無明顯現(xiàn)象的酸與堿中和反應(yīng)的試驗探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。(3)兩種溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或氣體后，是否完全反應(yīng)的試驗探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產(chǎn)生。常用干燥劑：(1)濃H2SO4,氣體干燥劑。(2)固體CaCl,氣體干燥劑。(3)堿石灰(固體NaOH和CaO混合物)氣體干燥劑，不能用于干燥含COSO2的氣體，(4)CaO或Fe粉，食品干燥劑(不能食用)。2常用儀器聯(lián)接方法：鐵架臺：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進(jìn)短出。干燥管：大進(jìn)小出。U型管：左進(jìn)右出。2實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡便、安全；經(jīng)濟(jì)上是否合理；是否消耗能量；是否對環(huán)境造成污染；產(chǎn)物是否便于分離。第二篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料專題常見的酸和堿教學(xué)目標(biāo)一、知識與技能1．認(rèn)識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。3．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。二、過程與方法1．通過濃硫酸、氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性和濃硫酸稀釋實驗，學(xué)會濃硫酸的稀釋方法，強(qiáng)化實驗及生活中安全意識。2．通過同學(xué)間的合作進(jìn)行活動探究—尋找指示劑，學(xué)會如何利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。3．通過幾種常見的酸和堿化學(xué)性質(zhì)探究比較，能簡單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。4．通過酸和堿溶液導(dǎo)電性實驗的探究，知道溶液導(dǎo)電的原因。三、情感態(tài)度與價值觀1．樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。2．知道化學(xué)作為自然科學(xué)的一部分，它本身就起源于人類生產(chǎn)活動，樹立學(xué)好化學(xué)，更要用好化學(xué)的意識。教學(xué)重點：科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高，酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及尋找指示劑的探究，認(rèn)識身邊的物質(zhì)，開發(fā)和利用身邊的物質(zhì)。教學(xué)難點：為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)；不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)。課 時:2課時教學(xué)過程:第1課時一、新課引入播放課件：常見的酸和堿01實驗引入：①取一支試管，加入適量紫色石蕊試液。②小心的用飲料管向試管中呼氣。③與本組同學(xué)一起觀察現(xiàn)象，分析原因。講解:同學(xué)們，根據(jù)已有知識，我們知道呼出的二氧化碳?xì)怏w溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅（或紫色石蕊試液遇碳酸變紅）。這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)常見的酸和堿。二、新課學(xué)習(xí)（一）酸堿指示劑閱讀:教材P48第一段和“資料”的內(nèi)容，思考下列問題：①通過閱讀教材，你對酸、對堿有了哪些進(jìn)一步了解？②你所知道的酸和堿有哪些？通過剛才的呼氣比賽我們發(fā)現(xiàn)碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請同學(xué)們根據(jù)我們發(fā)現(xiàn)的問題，提出猜想，并用事先準(zhǔn)備好的藥品和儀器進(jìn)行實驗探究，設(shè)計并完成探究報告。教師適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，可能出現(xiàn)的猜想有：其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊試液變紅？堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能否使紫色石蕊試液變色，若能變成什么顏色？其它物質(zhì)的溶液遇到酸或堿是否也會發(fā)生顏色的改變？猜想式探究報告：將各組猜想及驗證的結(jié)果進(jìn)行交流總結(jié)：1．其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊試液變紅。2．堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。實驗演示，繼續(xù)播放課件。講解：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)（酸紅堿藍(lán)），說明它對酸或堿起到一種指示作用，這種能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，簡稱指示劑（如：紫色石蕊試液就是一種常用的指示劑）。通過大家的實驗探究我們還發(fā)現(xiàn)：3．無色酚酞試液及某些植物的花瓣或果實的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。（如下表所示）：隨堂練習(xí)：1．上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有（填名稱）。2．小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為。3．各小組桌上都有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，請對該無色溶液的酸堿性提出猜想，并根據(jù)本節(jié)課探究出的酸堿指示劑對你組的猜想進(jìn)行驗證。（二）常見的酸我們知道了一些常見的酸，現(xiàn)在我這兒有一瓶鹽酸和一瓶硫酸，接下來我和大家一起來研究常見酸的性質(zhì)。展示：鹽酸和硫酸引導(dǎo)：學(xué)生根據(jù)實物和投影的內(nèi)容進(jìn)行觀察分析。演示：分別在兩個已調(diào)零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質(zhì)量，久置一段時間后觀察天平指針的變化，并讓學(xué)生完成表格。投影：講解：通過觀察現(xiàn)象我們就會發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質(zhì)量會減輕。濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶蓋瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會吸收空氣中的水分質(zhì)量增加。因此，實驗室中常用濃硫酸做干燥劑。硫酸和鹽酸的實際應(yīng)用非常廣泛。繼續(xù)播放課件：點擊畫面播放視頻：濃硫酸的脫水性講解:從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？回答：許多同學(xué)可能會說“容易，加點水不就行了嗎？是這樣嗎？繼續(xù)播放課件：點擊畫面播放視頻：濃硫酸的稀釋講解：通過實驗大家不難發(fā)現(xiàn)，簡單的向濃硫酸中加點水是非常危險的。因為濃硫酸在稀釋過程中會放出大量熱，使水沸騰，帶動硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。那么，正確的稀釋方法應(yīng)該怎樣呢？這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語言準(zhǔn)確的描述出來嗎？小結(jié)：稀釋濃硫酸時應(yīng)該：酸入水（或大入?。貎?nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。強(qiáng)調(diào)：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。提問：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？結(jié)論：應(yīng)立即用大量的水沖洗，在涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。提問：（1）用大量水沖洗的目的是什么呢？（使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量。）（2）涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？引導(dǎo)實驗：取一支試管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氫鈉溶液，觀察并描述實驗現(xiàn)象。講解：通過實驗我們發(fā)現(xiàn)稀硫酸和碳酸氫鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，按照投影的內(nèi)容探究酸的化學(xué)性質(zhì)。講解：通過同學(xué)們的實驗，我們就會發(fā)現(xiàn)：（1）鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反應(yīng)。（2）鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明酸能與金屬活動性順序表中排在氫以前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。（3）鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液均變成黃色，說明酸能與金屬氧化物（Fe2OCuO等）發(fā)生反應(yīng)。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵銹（主要成分為Fe2O3）。要求各小組以“這節(jié)課的收獲”為題，展開討論，派代表上臺演講。第三篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料化學(xué)知識點歸納一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無色液體：水，雙氧水1藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學(xué)溶液的酸堿性顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸。由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗（一）、氣體的檢驗氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．（二）、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題1如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)1檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石1檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。1檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO31淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。1葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。五、初中化學(xué)之三我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度