【正文】 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O水、CO2接觸。鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。二、氫氣 H2物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）化學(xué)性質(zhì)：（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（２）還原性（用途：冶煉金屬）H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) HC、CO）３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）氣體制取與收集裝置的選擇 △發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（4）砝碼用鑷子夾取。，可用水或飽和食鹽水吸收。欲除去膠體中的離子，可采用此法。1空氣里含量最多的元素是 氮。六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）煤氣：一氧化碳（CO）天然氣：甲烷（CH4）石灰石/大理石：（CaCO3）生鐵/鋼：（Fe）木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）鐵銹：（Fe2O3）七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱氯化鈉（NaCl）： 食鹽碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉氧化鈣(CaO)：生石灰氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體()：藍(lán)礬，膽礬甲烷(CH4)：沼氣1乙醇(C2H5OH)：酒精1乙酸(CH3COOH)：醋酸1過氧化氫(H2O2)：雙氧水1汞(Hg)：水銀1碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打八、物質(zhì)的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。講解：通過同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)，我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)：（1）鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反應(yīng)。3．各小組桌上都有一瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，請(qǐng)對(duì)該無(wú)色溶液的酸堿性提出猜想，并根據(jù)本節(jié)課探究出的酸堿指示劑對(duì)你組的猜想進(jìn)行驗(yàn)證。2．知道化學(xué)作為自然科學(xué)的一部分，它本身就起源于人類生產(chǎn)活動(dòng)，樹立學(xué)好化學(xué)，更要用好化學(xué)的意識(shí)。常用干燥劑：(1)濃H2SO4,氣體干燥劑。藍(lán)色溶液:含有Cu2+的鹽溶液，如CuClCuSOCu(NO3)2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。我們可以在化學(xué)式Fe2O3前試寫一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2（2）用觀察法配平按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過試管容積的1/3，防止液體過多濺出；試管斜持45o ,不要將管口對(duì)著自己或他人?；蚣铀芙?，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。能溶于稀硝酸并且無(wú)氣體放出的是Mg(OH)2黑色固體有：C、MnOCuO、Fe3OFe粉。干燥管：大進(jìn)小出。③與本組同學(xué)一起觀察現(xiàn)象，分析原因。濃硫酸具有吸水性，但無(wú)揮發(fā)性，所以打開瓶蓋瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分質(zhì)量增加。第三篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無(wú)色液體：水，雙氧水1藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。3固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。酒精為有特殊氣體的液體。③試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后的生成物與被提純物質(zhì)要容易分離?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線例：（1）t3℃時(shí)A的溶解度為 80g（2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同（3）N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過 加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。（三）稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量。⑤利用兩性反應(yīng)除雜質(zhì):Fe2O3(Al2O3)一一NaOH溶液。天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。3金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。五、初中化學(xué)之三我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。強(qiáng)調(diào)：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)演示，繼續(xù)播放課件。二、過程與方法1．通過濃硫酸、氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性和濃硫酸稀釋實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中安全意識(shí)。(3)檢驗(yàn)Cl加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生－(4)檢驗(yàn)SO42:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生。(3)檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)HCl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有HCI；混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體。配制液體溶質(zhì)溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；溶質(zhì)是固體時(shí)，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。然后注明反應(yīng)條件。例燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。4H2O+3Fe——Fe3O4+H2↑不難看出，在生成物氫的化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過灼熱的CuO；除去尾氣中的CO:點(diǎn)燃尾氣。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分別產(chǎn)生白色、藍(lán)色、紅褐色沉淀。3．會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2．堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。那么，正確的稀釋方法應(yīng)該怎樣呢？這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語(yǔ)言準(zhǔn)確的描述出來嗎？小結(jié)：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該：酸入水（或大入?。貎?nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。1葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。（全為混合物）1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。欲除去碘中的沙子，可采用此法。④利用氧化還原反應(yīng)除雜質(zhì):FeCl3(FeCl2)Cl2。量程為10毫升的量筒。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（2）表示方法—