【正文】 有白色沉淀產(chǎn)生。不能先用水濕潤，會稀釋待測溶液，導致測得的pH不準；不能把pH試紙直接伸進試液，會污染試液。給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過試管容積的1/3，防止液體過多濺出；試管斜持45o ,不要將管口對著自己或他人。氫氧全無找一價，變單成雙求配平； 配平系數(shù)現(xiàn)分數(shù)，全式乘2必平整。4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2（2）用觀察法配平按照這一方法進行配平的步驟如下：①從化學式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數(shù)。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。（1）用奇數(shù)配偶法配平按照這一方法進行配平的步驟如下：①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素②該元素的原子在方程式兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數(shù)2，再進一步配平。H2O+Fe——Fe3O4+H2顯然，F(xiàn)e3O4里的三個鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。錯放后，實際質(zhì)量少于讀數(shù)，實際質(zhì)量＝砝碼－游碼用量筒量取液體時，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數(shù)。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。除去CO2：混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。藍色溶液:含有Cu2+的鹽溶液，如CuClCuSOCu(NO3)2。不溶性的堿如Cu(OH)2。常用干燥劑：(1)濃H2SO4,氣體干燥劑。第二篇：中考化學復(fù)習資料專題常見的酸和堿教學目標一、知識與技能1．認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質(zhì)。2．知道化學作為自然科學的一部分，它本身就起源于人類生產(chǎn)活動，樹立學好化學，更要用好化學的意識。二、新課學習（一）酸堿指示劑閱讀:教材P48第一段和“資料”的內(nèi)容，思考下列問題：①通過閱讀教材，你對酸、對堿有了哪些進一步了解？②你所知道的酸和堿有哪些？通過剛才的呼氣比賽我們發(fā)現(xiàn)碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請同學們根據(jù)我們發(fā)現(xiàn)的問題，提出猜想，并用事先準備好的藥品和儀器進行實驗探究，設(shè)計并完成探究報告。3．各小組桌上都有一瓶失去標簽的無色溶液，請對該無色溶液的酸堿性提出猜想，并根據(jù)本節(jié)課探究出的酸堿指示劑對你組的猜想進行驗證。繼續(xù)播放課件：點擊畫面播放視頻：濃硫酸的脫水性講解:從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？回答：許多同學可能會說“容易，加點水不就行了嗎？是這樣嗎？繼續(xù)播放課件：點擊畫面播放視頻：濃硫酸的稀釋講解：通過實驗大家不難發(fā)現(xiàn)，簡單的向濃硫酸中加點水是非常危險的。講解：通過同學們的實驗，我們就會發(fā)現(xiàn)：（1）鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反應(yīng)。四、初中化學物質(zhì)的檢驗（一）、氣體的檢驗氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（二）、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題1如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)1檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石1檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。1CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。六、初中化學常見混合物的重要成分空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）煤氣：一氧化碳（CO）天然氣：甲烷（CH4）石灰石/大理石：（CaCO3）生鐵/鋼：（Fe）木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）鐵銹：（Fe2O3）七、初中化學常見物質(zhì)俗稱氯化鈉（NaCl）： 食鹽碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉氧化鈣(CaO)：生石灰氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體()：藍礬，膽礬甲烷(CH4)：沼氣1乙醇(C2H5OH)：酒精1乙酸(CH3COOH)：醋酸1過氧化氫(H2O2)：雙氧水1汞(Hg)：水銀1碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打八、物質(zhì)的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。PH=0時，酸性最強，堿性最弱。1空氣里含量最多的元素是 氮。欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。欲除去膠體中的離子，可采用此法。②利用生成氣體除雜質(zhì):NaSO4(NaCO3)硫酸。，可用水或飽和食鹽水吸收。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。（4）砝碼用鑷子夾取。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）氣體制取與收集裝置的選擇 △發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄b、注意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是 Na，最多的元素是 O。二、氫氣 H2物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）化學性質(zhì)：（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（２）還原性（用途：冶煉金屬）H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) HC、CO）３、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性。HONCl2。石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁?；瘜W性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)化學性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生化學反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O水、CO2接觸。（2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= 100%（C S）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒《酸和堿》知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味 有刺激性氣味 無特性 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途 ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）三種離子的檢驗試劑ClAgNO3 及HNO3SO42①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32HCl 及石灰水三、堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉 氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水（3）酸+堿 → 鹽+水（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物 金屬氧化物化學性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O== H2CO3 SO2