【正文】 三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 造成水污染的三種原因：（ 1）工業(yè)“三廢”任意排放，（ 2）生活污水任意排放 （ 3）農(nóng)藥化肥任意施放 收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體）， 向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）， 向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 不飽和溶液變成飽和溶液的三 種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 1復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 1三大化學(xué)肥料： N、 P、 K 1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。 1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 1 CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 2常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 2濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 2氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（ 氧化氫），二氧化碳。 2實(shí)驗(yàn)室制取 CO2 不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 2酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 2玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 液體過濾操作中的三靠：（ 1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（ 2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（ 3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 3固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。 3濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 3濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 3金屬活動順序的三含義： （ 1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)； （ 2）排在氫前面 的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫； （ 3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 3溫度對固體溶解度的影響： （ 1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大， （ 2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大 （ 3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 3影響溶解速度的因素：（ 1）溫度，（ 2）是否攪拌（ 3）固體顆粒的大小 使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 4溶質(zhì)的三種狀態(tài)： 固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 4影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。 第三篇：初中 (中考 )化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 初中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料《很全》 物理性質(zhì) —— 狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。 化學(xué)性質(zhì) —— 氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。 綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3— 我國的某些化學(xué)工藝像造紙 、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。 (空氣 ) 空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約 1/5體積。 若測得水面上升小于 1/5 體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?78%、氧氣為 21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為 4∶ 1）、稀有氣體（混合物）為 %、二氧化碳為%、其它氣體和雜質(zhì)為 %。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物? 排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是 SO CO、 NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水） 水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的 1%，而且分布很不均勻。 水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。 電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。 電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為 1∶ 2，質(zhì)量比為 8∶ 1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀 H2SO4 和 NaOH 來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。 （鐵） 鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。 鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵 Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的 1/4。 防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬 ，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。 黑色金屬： Fe、 Mn、 Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如 Cu、 Zn、 Al 合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在 2%— %之間，鋼的含碳量在 %— 2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。 煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石 灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換） 煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。 白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。 低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。 錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬 度大。 導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。（溶液） 溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升溫 飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。 20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為＞ 10g，可溶物質(zhì)的溶解度 1g—10g，微溶物質(zhì)的 溶解度為 — 1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜ 。 分離： KCl 和 MnO2 方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl 和 KNO3 方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法） 對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如 NaCl）。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如 KNO CuSO4） 冷卻飽和 CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為 CuSO4 5H2O。 碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是 HCl，石灰水中溶質(zhì)為 Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為 NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 H2SO4，膽礬 CuSO4 5H2O溶于水溶質(zhì)為 CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 C2H5OH。 （組成與結(jié)構(gòu)） 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 D（氯分子）（ A、 ClB、 ClC、2ClD、 Cl2）。保持 CO2 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子是 CO2 分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子中：核電荷數(shù)（帶正電） =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。 某原子的相對原子質(zhì)量 =某原子的質(zhì)量 /C 原子質(zhì)量的 1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“ 1”，它是一個(gè)比值。相對分子質(zhì)量的單位是“ 1”。 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。 ①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。 ③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。④由兩種元素組成的，其中一種 是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如 H O N Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。 共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如 CO H2O、 SO HCl、 H2SO4。 由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如 NaCl、CaCl MgS、 NaF、 ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是 K+、 ClO3。 決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如 Fe、 Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵 元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如 Ne、 HF、 H2O、 NH CH4。 已知 RO32有 32個(gè)電子，則 R的質(zhì)子數(shù)為： R+8 3+2=32 （質(zhì)量守恒定律） 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中 :一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是 ：①物質(zhì)的種類②分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。 （酸、堿、鹽） 固體 Na