【正文】 達(dá)到平衡，測得 NO為 810 ﹣ 4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù) K=__________．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi) NO排放量越大，原因是 __________． ② 目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少 CO和 NO的污染，反應(yīng)方程式為__________． 25．（ 16分）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（ 25℃ ）： 化學(xué)式 電離平衡常數(shù) HCN K=10 ﹣ 10 CH3COOH K=10 ﹣ 5 H2CO3 K1=10 ﹣ 7， K2=10 ﹣ 11 （ 1） 25℃ 時，等濃度的三種溶液（ a． NaCN溶液、 b． Na2CO3溶液、 c． CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為 __________．（填寫序號） （ 2） 25℃ 時，向 NaCN溶液中通入少量 CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________． （ 3）現(xiàn)有濃度為 ，測得 C（ Na+）＞ C（ CN﹣ ），下列關(guān)系正確的是 __________． A． C（ H+）＞ C（ OH﹣ ） B． C（ H+）＜ C（ OH﹣ ） C． C（ H+） +C（ HCN） =C（ OH﹣ ） D． C（ HCN） +C（ CN﹣ ） =（ 4）濃的 Al2（ SO4） 3溶液和濃的小蘇打（ NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理 __________． （ 5）已知 NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小 __________；電荷守恒表達(dá)式 __________． （ 6） H2C2O4溶液和 KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)： H2C2O4+MnO4﹣ +H+→CO 2+Mn2++H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下 ，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為 __________mol． 20212021學(xué)年寧夏銀川市育才中學(xué)高三（上）第四次月考化學(xué)試卷 一、選擇題（本題共 21小題，每小題 2分，共 42 分．每小題只有一個選項符合題意．） 1．下列家庭驗中不涉及化學(xué)變化的是 ( ) A．用熟蘋果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壺中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制甜酒釀 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽 【考點】 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；乙烯的用途． 【專題】 有機化合物的獲得與應(yīng)用；化學(xué)實驗基本操作． 【分析】 根據(jù)化學(xué)變化的特征可知化學(xué)變化應(yīng)有新物質(zhì)生成，結(jié)合相關(guān)變化以及物質(zhì)的性質(zhì)判斷． 【解答】 解： A．熟蘋果會釋放乙烯，具有催熟效果！但乙烯只作為催化劑，不參與化學(xué)變化，發(fā)生化學(xué)變化的是淀粉，香蕉中淀粉在乙烯的催化作用下會生成果糖和葡萄糖，發(fā)生化學(xué)變化，故 A不選； B．食醋呈酸性，可與水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，為化學(xué)變化，故 B不選； C．糯米在酒曲的催化作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)變化，故 C不選； D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽，為膠體的滲析 過程，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故 D選． 故選 D． 【點評】 本題考查化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)． 2．下列說法符合綠色化學(xué)思想的是 ( ) A．對工業(yè)生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的廢氣、廢水進行嚴(yán)格處理 B．利用根瘤菌固氮以減少氮肥生產(chǎn)廠 C．實驗室制備 NO2時在通風(fēng)櫥內(nèi)進行 D．建設(shè) “ 花園式工廠 ” 【考點】 綠色化學(xué)． 【專題】 化學(xué)計算． 【分析】 根據(jù) “ 綠色化學(xué) ” 要求從根本上減少或杜絕污染，盡可能使原料的利用率提高進行解答． 【解答】 解： A．對工業(yè)生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的廢氣、廢水進行嚴(yán)格處理，不是 從根本上減少或杜絕污染，不符合 “ 綠色化學(xué) ” 思想，故 A不選； B．利用根瘤菌固氮以減少氮肥生產(chǎn)廠，可以節(jié)約能源，符合 “ 綠色化學(xué) ” 思想，故 B選； C．實驗室制備 NO2時在通風(fēng)櫥內(nèi)進行，不是從根本上減少或杜絕污染，不符合 “ 綠色化學(xué) ”思想，故 C不選； D．建設(shè) “ 花園式工廠 ” ，不是從根本上減少或杜絕污染，不符合 “ 綠色化學(xué) ” 思想，故 D不選； 故選 B． 【點評】 本題屬于環(huán)境保護類試題，只要抓住題干中所給出的 “ 綠色化學(xué) ” 的要求，即可順利作答，題目難度不大． 3．下列說法法正確的是 ( ) A．可用氨水除去試管內(nèi)壁 上的銀鏡 B．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氨氣 C．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加快反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅 【考點】 常見氣體的檢驗；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)試劑的存放． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)速率專題；化學(xué)實驗常用儀器及試劑；氣體的制備與性質(zhì)檢驗類實驗． 【分析】 A、銀與氨水不反應(yīng)； B、檢驗氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)； C、硅酸鈉是無機礦物膠，具有粘合性，使瓶塞與試劑瓶粘在一起； D、滴加少量 CuSO4溶液， Zn置換出 Cu，構(gòu)成原電池． 【解答】 解： A、銀與氨水不反應(yīng)，不 能除去試管內(nèi)壁上的銀鏡，故 A錯誤； B、檢驗氨氣使用的是濕潤的紅色石蕊試紙，故 B錯誤； C、硅酸鈉是無機礦物膠，具有粘合性，使瓶塞與試劑瓶粘在一起，應(yīng)使用橡膠塞，故 C錯誤； D、滴加少量 CuSO4溶液， Zn置換出 Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查鹽類水解、影響反應(yīng)速率的鹽酸、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，注意 B中氨氣的檢驗是用濕潤的紅色石蕊試紙． 4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 ( ) A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石 英器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣 D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 【考點】 氨的用途；硅和二氧化硅；金屬冶煉的一般原理；氣體的凈化和干燥． 【專題】 氮族元素；碳族元素． 【分析】 A．液氨汽化時要吸收大量的熱； B．二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體； C．氫氧化鈣能和氯氣反應(yīng)； D．氯化鋁屬于共價化合物，熔融情況下不導(dǎo)電． 【解答】 解： A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故 A正確； B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故 B錯誤； C． CaO遇水生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣會和氯氣反應(yīng)，故 C錯誤； D．氯化鋁屬于共價化合物，熔融情況下不導(dǎo)電，不能用于電解制鋁，故 D錯誤． 故選 A． 【點評】 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，注意氯氣不能用氧化鈣干燥． 5．下列實驗操作中，儀器一定需要插入液面以下的 ① 制備 Fe（ OH） 2時將 NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中所用的膠頭滴管 ② 制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗 ③ 分餾石油時控制溫度所用的溫度計 ④ 用乙醇制備乙烯時所用的溫度計 ⑤ 向 BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管 ( ) A． ③⑤ B． ②⑤ C． ①②④ D． ①②③④⑤ 【考點】 化學(xué)實驗方案的評價． 【專題】 化學(xué)實驗基本操作． 【分析】 ① 用 FeSO4溶液和 NaOH溶液制備 Fe（ OH） 2操作中的膠頭滴管，必須插入液面以下； ② 制備氫氣的簡易裝置中用來加入稀硫酸的長頸漏斗需要插入液面以下； ③ 分餾石油時的溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，不需要插入溶液以下； ④ 用乙醇制取乙烯時的溫度計，因測量的溶液的溫度，需將溫度計的下端插入液面以下； ⑤ 將氨氣氣體溶于水時的導(dǎo)管，為了防止倒吸，不能插入液面以下． 【解答】 解： ① 用 FeSO4溶液和 NaOH溶液制備 Fe（ OH） 2操作中的膠頭滴管，必須插入液面以下防止生成的氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O═4Fe （ OH） 3，故 ① 正確； ② 制備氫氣的簡易裝置中用來加入稀硫酸的長頸漏斗需要插入液面以下，防止氣體逸出，故② 正確； ③ 分餾石油時的溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，用來測定餾出成分的沸點，不需要插入溶液以下，故 ③ 錯誤； ④ 乙醇在濃硫酸加熱 170℃ 發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，因需測量溶液的溫度，用乙醇制取乙烯時的溫度計下端需插入液面以下，故 ④ 正確； ⑤ 向 BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的 膠頭滴管應(yīng)懸于試管上方，不能插入液面以下，故 ⑤ 錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)制備實驗的分析判斷，主要是儀器的使用方法和注意問題，注意積累知識，題目難度中等． 6．將淀粉﹣ KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法．這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是 ( ) A．滴兩滴碘水顯藍(lán)色 B．滴淀粉試液顯藍(lán)色 C．滴入氯水一淀粉試液顯藍(lán)色 D．滴 AgNO3，溶液出現(xiàn)黃色沉淀 【考點】 分液和萃?。? 【專題】 化學(xué)實驗基本操作． 【分析】 膠體分散質(zhì)微粒直徑在 1～ 100nm間，能通過濾紙，不能通過半透膜，而溶液能通過濾紙和半透膜，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，將淀粉、 KI混合液裝在半透膜中，淀粉溶于水是膠體，不能通過半透膜，如果半透膜有破損，淀粉就會到燒杯中，取燒杯中的溶液加入氧化劑，把碘離子氧化為單質(zhì)碘，或加入單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)．所以，取杯中液體進行實驗證明半透膜有破損，只要證明有淀粉出來即可． 【解答】 解： A．加碘水變藍(lán)，說明有淀粉，證明半透膜破損，故 A正確； B．淀粉遇碘 化鉀不變色，故 B錯誤； C．加入氯水變藍(lán)色，說明燒杯中的碘離子被氯氣氧化為單質(zhì)碘，遇到了淀粉變藍(lán)，不能說明半透膜破損，故 C錯誤； D．加 AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，是碘離子與銀離子結(jié)合生成沉淀，故 D錯誤． 故選 A． 【點評】 本題考查了膠體的本質(zhì)特征，碘單質(zhì)的特性，掌握膠體微粒能否通過半透膜是解題的關(guān)鍵，難度不大． 7．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A．在密閉容器中加入 H2和 ，充分反應(yīng)后可得到 NH3分子數(shù)為 NA B． 100ml 1mol/L的 FeCl3溶液中 Fe3+數(shù)目為 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl4中含有的 CCl4分子數(shù)為 NA D．常溫常壓下， 92g的 NO2和 N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6NA 【考點】 阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)； B、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解； C、標(biāo)況下四氯化碳為液體； D、 NO2和 N2O4的最簡式均為 NO2． 【解答】 解： A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進行徹底，故得到的氨氣分子的個數(shù)小于 NA個，故 A錯誤； B、鐵離子為弱堿陽 離子，在溶液中會水解，故溶液中的鐵離子的個數(shù)小于 ，故 B錯誤； C、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故 C錯誤； D、 NO2和 N2O4的最簡式均為 NO2，故 92g混合物中含有的 NO2的物質(zhì)的量為 2mol，則含 6mol原子即 6NA個，故 D正確． 故選 D． 【點評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 8．下列說法正確的是 ( ) A． FeCl3和 NaHCO3的固體混合物，加熱時有氣體產(chǎn)生，加水溶解時有沉淀生成． B． 25℃ 與 60℃ 時，水的 pH相等 C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的 n（ NaOH）不相等 D． 2SO2（ g） +O2（ g） ═2SO 3（ g）和 4SO2（ g） +2O2（ g） =4SO3（ g）的 △H 相等 【考點】 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；反應(yīng)熱的大小比較；水的電離． 【專題】 電離平衡與溶液的 pH專題；燃燒熱的計算． 【分析】 A．加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳?xì)怏w，加水時而在發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀； B．升高溫度，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的 pH減小； C．等體積 、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸溶液中含有等物質(zhì)的量的 HCl和醋酸，則消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等； D．焓變數(shù)值與反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)成正比． 【解答】 解： A． FeCl3和 NaHCO3的固體混合物，加熱時碳酸氫鈉分解會生成二氧化碳?xì)怏w，加水溶解時鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故 A正確； B．溫度影響水的電離， 25℃ 與 60℃ 時水的電離程度不同，則水在氫離子濃度不相等，所以兩種溫度下水的 pH不相等，故 B錯誤； C．等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸，根據(jù) n=cV可知兩溶液中含 有的 HCl和醋酸的物質(zhì)的量相等，二者都是一元酸，則中和兩溶液時所消耗的 n（ NaOH）相等，故 C錯誤； （ g） +O2（ g） ═2SO 3（ g）和 4SO2（ g） +2O2（ g） =4SO3（ g）中，由于化學(xué)計量