云南省20xx屆高三上學(xué)期第一次月考理綜-化學(xué)試題word版含解析-文庫(kù)吧
2024-11-09 12:02 本頁(yè)面
【正文】 A. 放電時(shí)， K+向 Fe電極遷移 B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為 Fe2e＋ 2OH=Fe(OH)2 C. 充電時(shí)，陰極附近溶液的 pH增大 D. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為 2Ni(OH)22e＋ 2OH=Ni2O3＋ 3H2O 【答案】 C 【解析】 A項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng) Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí) Fe 作負(fù)極， K+應(yīng)移向正極，故 A錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極 Fe 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Fe2+， 堿性電解質(zhì)中最終生成 Fe(OH)2，負(fù)極反應(yīng)為： Fe+2OH2e=Fe(OH)2， 故 B 錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，充電可以看作是放電的逆過(guò)程，即陰極為原來(lái)的負(fù)極，所以充電時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e=Fe+2OH，陰極附近溶液的 pH增大 ， 故 C正確 、 D錯(cuò)誤。 7. 向體積為 V1的 ，下列關(guān)系不正確的是（ ） A. V2=0時(shí)： c(H+)＞ c(CH3COO）＞ c(OH) B. V1V2時(shí)： c(CH3COOH)+c(CH3COO)＞ c(K+) C. V1=V2時(shí)： c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH） D. V1V2時(shí)： c(CH3COO)＞ c(K+)＞ c(OH)＞ c(H+) 【答案】 D 【解析】 A項(xiàng)， V2=0 時(shí)： CH3COOH溶液中 c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)，又因?yàn)樗婋x很微弱，所以 c(H+)＞ c(CH3COO）＞ c(OH)， A正確； B項(xiàng)，n(CH3COOH)+n(CH3COO)=， n(K+)=，混合溶液 ： c(CH3COOH)+c(CH3COO)=247。（ V1+V2）， c(K+)=247。（ V1+V2），因?yàn)?V1V2，所以 c(CH3COOH)+c(CH3COO)＞ c(K+)，故 B正確； C項(xiàng)， V1=V2時(shí)相當(dāng)于 CH3COOK 溶液，c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(K+)， c(CH3COO)+c(OH)=c(K+)+c(H+)，所以c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH）， C正確； D項(xiàng)， V1V2時(shí) ， c(K+)c(CH3COO)，故 D 錯(cuò)誤。 8. 實(shí)現(xiàn) “ 低碳經(jīng)濟(jì) ” 的一項(xiàng)重要課題就是研究如何將 CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。因此，研究CO2 的綜合利用對(duì) “ 低碳社會(huì) ” 的構(gòu)述構(gòu)建具有重要意義。 （ 1）一定條件下 CO2可以和鐵反應(yīng)： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，該反成的平衡常數(shù)（ K）與溫度（ T）的關(guān)系如圖 13甲所示： ① 該反應(yīng)的 △H______0 （填 “ ＜ ” 、 “=” 或 “ ＞ ” ）。 ② 下列措施，能使平衡時(shí) 增大的是 ______（填序號(hào)）。 A．充入一定量的 CO B．升高溫度 C．使用催化劑 ③ 一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2，反應(yīng)過(guò)程中 CO2和 CO的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間 的關(guān)系如圖乙所示。該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____________。 （ 2）目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，圖丙表示該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化。 ① 下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是 ______（填序號(hào)）。 A． △H ＜ 0， △S ＜ 0 B． △H ＞ 0， △S ＜ 0 C． △H ＞ 0， △S ＞ 0 D． △H ＜ 0，△S ＞ 0 ② 已知： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) △H= ?mol1； H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H= ?mol1。 寫出表示 CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ________________________________。 ③ 一種以甲醇為原料的燃料電池，使用合適的合金為電極，以氫氧化鈉溶液、甲醇、氧氣為原料，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 _______________________________。 （ 3）以 CO2為原料還可以合成多種氮肥。 ① 工業(yè)上由 CO2和 NH3在一定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。起始以 =5投料進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 60%，則 NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______________。 ② 將足量 CO2通入飽和氨水中可制得碳銨（ NH4HCO3)。已知室溫下 Kb(NH3H 2O)=10 5，Kal(H2CO3)=10 7，則 （填 “ 酸性 ”“ 中性 ” 或 “ 堿性 ” ）。 【答案】 (1). (2). B (3). (4). A (5). CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= ?(6). CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O (7). 24% (8). 堿性 【解析】 （ 1） ① 由圖甲可得，升高溫度 K增大，所以 △H＞ 0； ② 因?yàn)?K= ，又因?yàn)?K只與溫度有關(guān)，升高溫度 K增大，所以選 B； ③ 由圖乙可得， K= = =。 （ 2） ① 依據(jù)反應(yīng) CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g）和圖象分析判斷：該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減少，是熵減少的反應(yīng)，所以 △S＜ 0； 又因
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