陜西省西安市八校20xx屆高三上學期第一次聯(lián)考化學試題word版含解析-文庫吧
2024-11-06 21:26 本頁面
【正文】 +、 Cl、 HCO3 C. c(H+)/c(OH)=1012的溶液中 :NH4+、 Al3+、 NO Cl D. c(Fe3+)=:K+、 ClO、 SO4 SCN 【答案】 C 【解析】 A. pH=1的溶液中 : H+與 SO3 S2 反應(yīng)生成硫和二氧化硫而不能大量共存，選項 A錯誤； B. 由水電離的 c(H+)=110 14mol/L的溶液可能是強酸性也可能是強堿性溶液，無論酸性還是堿性條件下 HCO3都不能大量存在，選項 B錯誤； C. c(H+)/c(OH)=1012的溶液呈酸性，NH4+、 Al3+、 NO Cl各離子相互不反應(yīng)，能大量共存，選項 C正確； D. c(Fe3+)=液中 : Fe3+與 SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項 D錯誤。答案選 C。 8. 下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? 選項 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 配制 FeCl3溶液 將 FeCl3固體溶解于適量蒸餾水 B 稱取 固體 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加 2g 砝碼，左盤上添加 NaOH 固體 C 檢驗溶液中是否含有NH4+ 取少最試液于試管中，加入 NaOH溶被并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 A. A B. B C. C D. D 【答案】 C 【解析】 A．氯化鐵為強酸弱堿鹽，易水解，為防止氯化鐵水解，配制溶液過程中要加入鹽酸，選項 A錯誤； B．稱量強腐蝕性試劑需在燒杯內(nèi)稱量，用紙片會造成托盤污染腐蝕且稱量不準確，選項 B錯誤； C．檢驗銨根離子，可以使用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與銨根離子結(jié)合產(chǎn)生氨氣， NH4++OH NH3↑+H2O，氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，選項 C正確； D．鐵在中性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，選項 D錯誤。答案選 C。 9. 下列離子方程式表達正確的是 A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜 :Al2O3+2OH==2A1O2+ H2O B. 小蘇打用于治療胃酸過多 :CO32+2H+==CO2↑+H 2O C. 黃色的 AgI懸濁液中加入 Na2S溶液后變黑： 2Ag++S2=Ag2S ↓ D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉 :2Cl +2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH 【答案】 A 10. CsICl2 常用于化學上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)的說法正確的是 A. CsICl2 有氧化性，是因為 Cs顯 +3 價 B. CsICl2 有還原性，是因為含有較強還原性的 I C. 酸性高錳酸鉀溶液中滴加 CsICl2 溶液，溶液褪色 D. 在 CsICl2 溶液中滴加 HNO3，可生成 Cl2 【答案】 C 【解析】試題分析： A． CsICl2有氧化性，是因為 ICl2類似 I3， A錯誤； B． CsICl2 有還原性，是因為含有較強還原性的 Cl， B 錯誤； CsICl2溶液，由于含有 [ICl2]具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色， C 正確； D.在 CsICl2溶液中滴加 HNO3，可生成 I2， D 錯誤。答案選 C。 考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。 11. 短周期元素 A、 B、 C 在元素周期表中所處的位置如圖所示， A、 B、 C 三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 32， D 元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的 2倍。則下列說法正確的是 A. B的氣態(tài)氫化物比 C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 B. 元素 D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子 C. A、 B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同 D. 四種元素的原子半徑 :BDAC 【答案】 D 【解析】 根據(jù) ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，如果設(shè) A的原子序數(shù)是 x，則 B是x＋ 9， C是 x＋ 2，則 x＋ x＋ 9＋ x＋ 2＝ 32，解得 x＝ 7，即 A是 N， B是 S， C 是 F。 D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 2倍，因此 D 是碳元素。 A、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強， F 是最活潑的非金屬， HF的穩(wěn)定性最高，選項 A不正確； B、碳元素的氫化物乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，選項 B不正確； A、氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。H2S和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，選項 C 不正確； D、同周期元素從左到右原子依次減小，同主族元素原子從上而下依次增大，故四種元素的原子半徑 :BDAC，選項 D正確。答案選 D。 12. 微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是 A. HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為 SO42 的反應(yīng)為 :HS+4H2O8e== SO42+9H+ B. 電子從 b流出，經(jīng)外電路流向 a C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒 ,能量的利用率不會變化 D. 若該電池電路中有 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有 +通過質(zhì)子交換膜 【答案】 A 【解析】 由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成 CO2 放出電子，負極上HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為 SO42，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS+4H2O8e=SO42+9H+；正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)： 4H++O2+4e=2H2O。 A、負極上HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為 SO42，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS+4H2O8e=SO42+9H+，選項 A正確； B、 b 是電池的正極， a是負極，電子從 a流出，經(jīng)外電路流向 b，選項 B錯誤； C、 如果將反應(yīng)物直接燃燒 ,部分能量轉(zhuǎn)化為光能或熱能等，能量的利用率發(fā)生變化 ， 選項 C 錯誤； D、根據(jù)電子守恒，若該電池有 ，有 +通過質(zhì)子交換膜，選項 D 錯誤。答案選 A。 點睛：本題考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識，注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，由圖可知硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1