20xx人教版高中化學(xué)選修2第四章 第一節(jié)《化肥與農(nóng)藥》（第1課時(shí)）-文庫吧
2024-10-28 13:18 本頁面
【正文】 的硝酸鈉礦 (稱為智刮硝石 )、 1880年以后 ． 硝石工業(yè)發(fā)展迅速 ． 每年由于硝石出口所獲得的稅收成為智利政府的主要財(cái)政來源 直至 120世紀(jì)初 。 由硝石提供世界上 50%氮肥 。 方案 電弧法高溫固定氮 人們效仿自然界雷電作用 。 使氮氧化后被雨水帶到地表的過程 ， 采用人工電弧所產(chǎn)的高溫 ． 將空氣加熱到 3000℃ 以上 。這時(shí)空氣中的氮就有少量與氧化合生成氮的氧化物 ， 然后迅連用水或石灰乳吸收制造硝酸或硝酸鈣 ， 利用這種方法可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 30%的硝酸或硝酸鈣；每度 (kWh)電可產(chǎn)生 70克硝酸 。 下列是幾種補(bǔ)充土壤氮肥的方案．請你試著分析和評(píng)價(jià) 化肥與農(nóng)作物補(bǔ)充必要的營養(yǎng)元素 2020/12/24 8 方案 煉焦副產(chǎn)氮肥 19世紀(jì)初．煉焦工業(yè)已經(jīng)興起，煤中含有 1%3%的含氮化合物．在煉焦或其他煤的氣化過程中約有 20%的合氮化合物轉(zhuǎn)變成氨，并與水分一起冷凝成氨水、人們就用硫酸中和稀氨水制造硫酸銨。這種工藝逐漸取代硝石在氮肥中的地位．至今硫酸銨仍然是煉焦廠的一項(xiàng)重要副產(chǎn)品。 化肥與農(nóng)作物補(bǔ)充必要的營養(yǎng)元素 2020/12/24 9 尿素是一種銨態(tài)氮肥，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)反應(yīng)是： CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O 已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生 H2與 CO2， H2是合成氨的原料， CO2供合成尿素用。若從原料被充分利用的角度考慮，選用 作原料好。 (C5H1 C6H14) 作出這種選擇的理由： 。 解析： 根據(jù)反應(yīng)： N2+3H2 2NH3和 CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O， 要充分利用原料，顯然在原料與水反應(yīng)產(chǎn)生的 H2與 CO2的物質(zhì)的量之比等于或接近于 3:1時(shí)，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用。根據(jù)題示信息： C+2H2O=2H2+CO2 (2:1)CO+H2O=H2+CO2 (1:1)CH4+2H2O=4H2+CO2 (4:1)C5H12+10H2O=16H2+5CO2 (:1)C6H14+12H2O=19H2+6CO2 (:1)故石腦油的利用率最高，答案為 B。 化肥與農(nóng)作物補(bǔ)充必要的營養(yǎng)元素 2020/12/24 10 全國單套最大的尿素生產(chǎn)裝置 化肥與農(nóng)作物補(bǔ)充必要的營養(yǎng)元素 2020/12/24 11 氨的催化氧化 4NH3+5O2 =====4NO+6H2O 一氧化氮的氧化： 2NO+O2 = 2NO2 二氧化氮的吸收： 3NO2+H2O = 2HNO3+NO HNO3+NH3=NH4NO3 PtRh 800℃ 化肥與農(nóng)作物補(bǔ)充必要的營養(yǎng)元素 2020/12/24 12 某合成氨廠的日產(chǎn)氨能力為 30噸，現(xiàn)以氨為原料生產(chǎn)硝酸，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為 92%，氨被吸收為NH4NO3的轉(zhuǎn)化率為 98%，求硝酸車間日產(chǎn)硝酸多少噸才合理？ 解析： 解此題必須注意以下三點(diǎn)： 第一，合成氨廠日生產(chǎn)能力為 30噸，現(xiàn)
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