化工熱力學(xué)第七章相平衡-文庫吧
2024-12-22 07:54 本頁面
【正文】 諸變量需借助相平衡方程求出。 F = N π + 2 自由度 組分?jǐn)?shù) 相數(shù) ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 178。回主目錄 O返回167。 汽液平衡的相圖對(duì)于二組分體系，N =2； F= Nπ+2 。 π至少為 1，則 F最多為 3。這三個(gè)變量通常是 T， p 和組成 x。所以要表示二組分體系狀態(tài)圖，需用 T,p ,x三個(gè)坐標(biāo)的 立體圖 表示 。從立體圖上得到平面截面圖 (保持一個(gè)變量為常量 )（ 1） 保持溫度不變，得 px 圖 較常用（ 3） 保持組成不變，得 Tp 圖 不常用。（ 2） 保持壓力不變，得 Tx 圖 常用167。 汽液平衡的相圖汽液平衡體系的類型 —— 與理想體系的偏差n 1）一般正偏差n 2）一般負(fù)偏差n 3）正偏差、 最低恒沸點(diǎn)n 4）負(fù)偏差、 最高恒沸點(diǎn)1）一般正偏差：?溶液中各組分的分壓均 大于 Raoult定律的計(jì)算值?溶液的蒸汽壓介于兩純組分的蒸汽壓之間。?如甲醇 水體系、呋喃 四氯化碳體系。Raoult定律計(jì)算值2）一般負(fù)偏差?溶液中各組分的分壓均 小于 Raoult定律的計(jì)算值?溶液的蒸汽壓介于兩純組分的蒸汽壓之間。?如氯仿 苯體系、四氯呋喃 四氯化碳體系。Raoult定律計(jì)算值PybPxb3）正偏差、最大壓力恒沸物（最低恒沸點(diǎn)）?正偏差較大，溶液的總壓在 Px曲線上出現(xiàn)最高點(diǎn)?最高點(diǎn)壓力大于兩純組分的蒸汽壓。?在 Tx曲線上出現(xiàn) 最低點(diǎn) ，該點(diǎn) y=x，稱為 恒沸點(diǎn)。?如乙醇 水體系、乙醇 苯體系。 對(duì)于這種體系，用一般精餾法是不能將此分離開的，必須要采用特殊分離法 。 ?恒沸點(diǎn)?恒沸點(diǎn)Raoult定律計(jì)算值PybPxb4）負(fù)偏差，最小壓力恒沸物（最高恒沸點(diǎn)）?負(fù)偏差較大，溶液的總壓在 Px曲線上出現(xiàn) 最低點(diǎn)?最低點(diǎn)壓力小于兩純組分的蒸汽壓 。?在 Tx曲線上出現(xiàn) 最高點(diǎn) ，該點(diǎn) y=x， 稱為 恒沸點(diǎn)。?如氯化氫 水體系、氯仿 丙酮體系 。 對(duì)于這種體系，用一般精餾法是不能將此分離開的，必須要采用特殊分離法。 ?恒沸點(diǎn)?恒沸點(diǎn)Raoult定律計(jì)算值167。 活度系數(shù)與組成關(guān)系式n167。 引言n167。 正規(guī)溶液和無熱溶液n167。 Wohl型方程（ 經(jīng)典模型 ）?Margules方程?Van Laar方程n167。 局部組成 概念的方程式?Wilson方程?NRTL方程?UNIQUAC方程n 汽液平衡的兩種計(jì)算方法–1）狀態(tài)方程法–2）活度系數(shù) 法n 1）完全理想系：汽相 — 理想氣體，液相 — 理想液體2）理想系：汽液相 — 理想溶液（ VL均服從 LR）3）部分理想系：汽 — 理想氣體，液相 — 非理想溶液4）非理想系：汽、液相均為非理想溶液167。 引言167。 活度系數(shù)與組成關(guān)系式汽液平衡的準(zhǔn)則：兩相的 T， P相等時(shí)1）狀態(tài)方程法 2）活度系數(shù) 法汽液平衡的兩種計(jì)算方法：引言：活度系數(shù)的引入1）狀態(tài)方程法—— 汽液兩相的 逸度均用 EOS計(jì)算第四章已學(xué)過逸度用 EOS計(jì)算的方法： 狀態(tài)方程法（逸度系數(shù)法）2）活度系數(shù) 法 —— 液相 逸度 用 活度系數(shù) 計(jì)算 ； 汽相 逸度 用 EOS計(jì)算—— 標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 逸度。以 LewisRandall定則為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，即 純液體 i 在體系溫度，壓力下的逸度。1）狀態(tài)方程法 2）活度系數(shù) 法特點(diǎn)1）適用于任何壓力的VLE，包括 高壓2） 不適合強(qiáng)極性，締合體系3）選擇既適合汽相又適合液相的 EOS和相應(yīng)的混合規(guī)則特點(diǎn)1）適用于 強(qiáng)極性，締合體系2）適
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1