高一化學(xué)硫和硫的化合物-文庫吧
2024-10-24 12:17 本頁面
【正文】 可逆 可逆，加熱或日久后恢復(fù)原來顏色 不可逆，加熱或日久后不恢復(fù)原來顏色 SO2是大氣主要污染物，直接危害人類身體健康，酸雨為 SO2產(chǎn)生的二次污染物。 SO2的主要來源為燃燒含硫的燃料 (如煤 )，消除 SO2污染的最有效的途徑是減少 SO2的排放。 5．三氧化硫 SO3是硫的最高價氧化物，為白色易揮發(fā)晶體，是典型的酸性氧化物。 【 基礎(chǔ)題二 】 下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體為 SO2的是 ( ) ① 能使澄清石灰水變渾濁 ② 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③ 能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④ 能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A． ①②③④ B． ①③④ C． ③④ D． ②③④ C 【 解析 】 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有 SOCO2；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體 (如： HCl、 HBr、 SO CO2等 )；能使品紅褪色的氣體有 Cl SO2，但 Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有 SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有 SO2氣體符合。 【 思考題 】 研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行 SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。 (1)根據(jù)反應(yīng) Na2SO3(s)＋ H2SO4(濃 )===Na2SO4＋SO2↑＋ H2O，制備 SO2氣體。 ① 用下列簡圖，在方框中畫出制備并收集 SO2的實驗裝置 (含試劑 )示意圖。 答： 實驗裝置圖如下： ② 實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是 打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加 。 (2)將 SO2氣體分別通入下列溶液中： ① 品紅溶液，現(xiàn)象是 。 ② 溴水溶液，現(xiàn)象是 。 ③ 硫化鈉溶液，現(xiàn)象是 溶液褪色 溶液褪色 有淺黃色沉淀 (或溶液變渾濁 ) (3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)， SO2產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法 (可以不填滿 ) ① 原因 ， 驗證方法 。 ② 原因 ， 驗證方法 。 Na2SO3變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該 Na2SO3固體變質(zhì) 不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸 【 解析 】 (1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì) (密度、水溶性、毒性等 )確定其收集裝置和尾氣吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實驗裝置圖。 (2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，進(jìn)而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁。 (3)由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實驗現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如 Na2SO3變質(zhì)，被氧化為 Na2SO4或所用液體不是濃硫酸等。 三、濃硫酸 1．脫水性： 將有機(jī)物中的 H、 O元素按水的組成 (2∶ 1)比脫去。 2．吸水性： 常用作干燥劑，但不能干燥 NHH2S等。 3．強(qiáng)氧化性： (1)氧化金屬： 可以氧化大多數(shù)金屬 (除 Pt和 Au外 )，如銅在加熱條件下與濃硫酸的反應(yīng)方程式： Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性。 (2)氧化某些非金屬： 如碳，在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： C＋ 2H2SO4(濃 ) CO2↑＋ 2SO2↑＋2H2O，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性。 (3)氧化某些還原性化合物： 如 H2S、 Fe2＋ 等。 H2S＋H2SO4(濃 )=
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