【正文】 氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)． [選修 3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ] 20．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫 鍵無關(guān)的是（ ） A．乙醚的沸點(diǎn) B．乙醇在水中的溶解度 C．氫化鎂的晶格能 D． DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu) 21．是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)． 回答下列問題： （ 1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 ． （ 2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖 1所示．晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為 、 ． （ 3） V2O5常用作 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3的催化劑． SO2分子中 S原子價(jià)層電子對數(shù)是 對，分子的立體構(gòu)型為 ； SO3氣態(tài)為單分子，該分子中 S原子的雜化軌道類型為 ； SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖 2所示，該結(jié)構(gòu)中 S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中 S﹣ O鍵長有兩類，一類鍵長約 140pm，另一類鍵長約 160pm，較短的鍵為 （填圖 2中字母），該分子中含有 個(gè) σ 鍵． （ 4） V2O5溶解在 NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（ Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖 3所示的無 限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 ． [選修 2化學(xué)與技術(shù) ] 22．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ） A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化 C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng) D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng) 23．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用． 回答下列問題： （ 1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（ a）所示．原料中 除鐵礦石和焦炭外含有 ．除去鐵礦石中脈石（主要成分為 SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；高爐排出氣體的主要成分有 N CO2和 （填化學(xué)式）． （ 2）已知： ①Fe 2O3 （ s） +3C（ s） ═2Fe （ s） +3CO（ g） △H=+494kJmol ﹣ 1 ②CO （ g） + O2（ g） ═CO 2（ g） △H= ﹣ 283kJmol﹣ 1 ③C （ s） + O2（ g） ═CO （ g） △ H=﹣ 110kJmol﹣ 1 則反應(yīng) Fe2O3 （ s） +3C（ s） + O2（ g） ═2Fe （ s） +3CO2 （ g） 的 △H= kJmol﹣ 1．理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量（填上述方程式序號(hào)） （ 3）有人設(shè)計(jì)出 “ 二步熔融還原法 ” 煉鐵工藝，其流程如圖（ b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的 部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分． （ 4）鐵礦石中常 含有硫，使高爐氣中混有 SO2 污染空氣，脫 SO2 的方法是 ． 2020年海南省湖南師大附中海口中學(xué)高考化學(xué)二模試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題：（本題共 6小題．每小題 2分，共 12分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的） 1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（ ） A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 D． “ 地溝油 ” 禁止食用，但可以用來制肥皂 【考點(diǎn)】 硅和二氧化硅；海水資源及其綜合利用；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用． 【專題】 化學(xué)計(jì)算． 【分析】 A．石英的主要成分是二氧化硅； B．從海水中可以提取氯化鈉； C．食品添加劑應(yīng)適量添加； D． “ 地溝油 ” 主要成分是油脂． 【解答】 解： A．石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，結(jié)晶的二氧化硅（如水晶、瑪瑙等）用作飾物，故 A錯(cuò)誤； B．從海水中提取蒸餾水和鹽時(shí)，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變 化就能實(shí)現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時(shí)，必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，故 B錯(cuò)誤； C．食品添加劑應(yīng)適量添加，過量會(huì)對人體產(chǎn)生危害，故 C錯(cuò)誤； D． “ 地溝油 ” 禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，故 D正確． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查二氧化硅的用途、物質(zhì)的分離、食品添加劑、油脂等，難度不大，注意 “ 地溝油 ” 禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂． 2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是 （ ） A．明礬能水解生成 Al（ OH） 3膠體，可用作凈水劑 B． FeCl3溶液能與 Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C． SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D． Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 【考點(diǎn)】 鹽類水解的應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 化學(xué)計(jì)算． 【分析】 A．明礬在水溶液中能電離出 Al3+，水解生成 Al（ OH） 3膠體； B． Fe3+具有氧化性，可與 Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)； C． SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性； D． Zn為 活潑金屬，可作原電池的負(fù)極． 【解答】 解： A．明礬在水溶液中能電離出 Al3+，水解生成 Al（ OH） 3膠體， Al（ OH） 3膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，可用于凈水，故 A正確； B． Fe3+具有氧化性，可與 Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)而用于蝕刻印刷電路，故 B正確； C． SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，與氧化性、還原性無關(guān)，故C錯(cuò)誤； D． Zn為活潑金屬，具有良好的導(dǎo)電性，易失去電子，可作原電池的負(fù)極，故 D正確． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查較為綜合，題目難度不大，注意 把握鹽類水解的原理和應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意常見元素化合物的知識(shí)． 3． 25℃ 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A． pH=1的溶液中： Na+、 K+、 MnO4﹣ 、 CO32﹣ B． c（ H+） =110 ﹣ 13molL﹣ 1的溶液中： Mg2+、 Cu2+、 SO42﹣ 、 NO3﹣ C． ﹣ 1NH4HCO3溶液中： K+、 Na+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ D． ﹣ 1FeCl3溶液中： Fe2+、 NH4+、 SCN﹣ 、 SO42﹣ 【考點(diǎn)】 離子共存問題． 【專題】 離子反應(yīng)專題． 【分析】 離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解反應(yīng)即可共存，據(jù)此分析解答． 【解答】 解： pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性，弱酸根離子 CO32﹣ 不能共存，故 A錯(cuò)誤； B． c（ H+） =110 ﹣ 13molL﹣ 1的溶液呈強(qiáng)堿性， Mg2+、 Cu2+和氫氧根離子生成沉淀，所以不能大量共存，故 B錯(cuò)誤； C． NH4HCO3和這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故 C正確； D． Fe3+、 SCN﹣ 能生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，可以利用該反應(yīng) 檢驗(yàn)鐵離子，所以這兩種離子不能共存，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子共存條件來分析解答即可，注意特殊條件的限制，題目難度中等． 4．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲 乙 丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ） A．若甲為焦炭，則丁可能是 O2 B．若甲 為 SO2，則丁可能是氨水 C．若甲為 Fe，則丁可能是鹽酸 D．若甲為 NaOH 溶液，則丁可能是 CO2 【考點(diǎn)】 無機(jī)物的推斷． 【專題】 推斷題． 【分析】 A、甲為碳，丁為 O2 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為 C CO CO2； B、若甲為 SO2，則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為： SO2 NH4HSO3 （ NH4） 2SO3； C、若甲為 Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)； D、若甲為 NaOH 溶液，丁為 CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系， NaOH Na2CO3 NaHCO3． 【解答】 解： A、甲為碳，丁為 O2 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為 C CO CO2； 2C+O2=2CO， 2CO+O2=2CO2，CO2+C 2CO，故 A正確； B、若甲為 SO2，則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為： SO2 NH4HSO3 （ NH4） 2SO3；SO2+NH3H2O=NH4HSO3， NH4HSO3+NH3H2O=（ NH4） 2SO3+H2O；（ NH4） 2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故 B正確； C、若甲為 Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、若甲為 NaOH 溶液，丁為 CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系， NaOH Na2CO3 NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O， Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故 D正確； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)的應(yīng) 用，物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 5．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（ ） A． 1 mol H2燃燒放出的熱量為 H2的燃燒熱 B． Na2SO3與 H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) C． 和 互為同系物 D． BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故 BaSO4是弱電解質(zhì) 【考點(diǎn)】 燃燒熱；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物． 【分析】 A．根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)分析； B．根據(jù)化合價(jià)變化分析； C．根據(jù)同系物的特征分析； D．溶液的導(dǎo)電能力與強(qiáng)、弱電解質(zhì)沒有必然的聯(lián)系． 【解答】 解： ，故 A錯(cuò)誤； B．亞硫酸鈉有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故 B正確； C．苯酚和苯甲醇不屬于同一類物質(zhì)，不是同系物，故 C錯(cuò)誤； D．硫酸鋇屬于難溶強(qiáng)電解質(zhì)，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查燃燒熱的概念， 1mol純物質(zhì)完全 燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量即為燃燒熱． 6．短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（ ） A． W2﹣ 、 X+ B． X+、 Y3+ C． Y3+、 Z2﹣ D． X+、 Z2﹣ 【考點(diǎn)】 影響鹽類水解程度的主要因素． 【專題】 鹽類的水解專題． 【分析】 根據(jù)答案選項(xiàng)可知 W、 X、 Y、 Z形成的簡單離子分別為 W2﹣ 、 X+、 Y3+、 Z2﹣ ，又知 W、X、 Y、 Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出 W為 O， X為 Na， Y為 Al， Z為 S． 【解答】 解：根據(jù) 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大及各選項(xiàng)可以推出， W為 O2﹣ 、 X為 Na+、 Y為 Al3+、 Z為 S2﹣ ， Al3+和 S2﹣ 均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡； O2﹣不能在水溶液存在，而 Na+不水解，故正確的是 C； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查影響鹽類水解的因素，命題結(jié)構(gòu)簡單，切入點(diǎn)新穎，考查了離子化合價(jià)與其離子電荷的關(guān)系，難度中等． 二、選擇題：（本題共 6小題．每小題 4分，共 24分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得 0分；若正確答案包括 兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得 2分，選兩個(gè)且都正確得 4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得 0分） 7．亞氨基鋰（ Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2═LiNH 2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A． Li2NH中 N的化合價(jià)是﹣ 1 B．該反應(yīng)中 H2既是氧化劑又是還原劑 C． H﹣ 的離子半徑比 Li+大 D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同 【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)；堿金屬的性質(zhì)． 【專題】 氧化還原反應(yīng)專題；元素及其化合物． 【分析】 Li2NH中 H元素的化合價(jià)是 +1，