【正文】 2020 年海南省湖南師大附中?？谥袑W高考化學二模試卷 一、選擇題：（本題共 6小題．每小題 2分，共 12分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的） 1．化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關．下列說法正確的是（ ） A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維 B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn) C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 D． “ 地溝油 ” 禁止食用，但可以用來制肥皂 2．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是（ ） A．明礬能水解生成 Al（ OH） 3膠體，可用作凈水劑 B． FeCl3溶液能與 Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 C． SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D． Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料 3． 25℃ 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A． pH=1的溶液中： Na+、 K+、 MnO4﹣ 、 CO32﹣ B． c（ H+） =110 ﹣ 13molL﹣ 1的溶液中： Mg2+、 Cu2+、 SO42﹣ 、 NO3﹣ C． ﹣ 1NH4HCO3溶液中： K+、 Na+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ D． ﹣ 1FeCl3溶液中： Fe2+、 NH4+、 SCN﹣ 、 SO42﹣ 4．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：甲 乙 丙．下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是（ ） A．若甲為焦炭，則丁可能是 O2 B．若甲為 SO2，則丁可能是氨水 C．若甲為 Fe，則丁可能是鹽酸 D．若甲為 NaOH 溶液，則丁可能是 CO2 5． 運用有關概念判斷下列敘述正確的是（ ） A． 1 mol H2燃燒放出的熱量為 H2的燃燒熱 B． Na2SO3與 H2O2的反應為氧化還原反應 C． 和 互為同系物 D． BaSO4的水溶液不易導電，故 BaSO4是弱電解質(zhì) 6．短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（ ） A． W2﹣ 、 X+ B． X+、 Y3+ C． Y3+、 Z2﹣ D． X+、 Z2﹣ 二、選擇題：（本題共 6小題．每小題 4分，共 24分．每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得 2分，選兩個且都正確得 4分，但只要選錯一個就得 0分） 7．亞氨基鋰（ Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2═LiNH 2+LiH，下列有關說法正確的是（ ） A． Li2NH中 N的化合價是﹣ 1 B．該反應中 H2既是氧化劑又是還原劑 C． H﹣ 的離子半徑比 Li+大 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 8．下列說法正確的是（ ） A． mol O3與 L O2所含的分子數(shù)一定相等 B． 25℃ 與 60℃ 時，水的 pH相等 C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的 n（ NaOH）相等 D． 2SO2（ g） +O2（ g） ═2SO 3（ g）和 4SO2（ g） +2O2（ g） ═4SO 3（ g）的 △H 之比為 9．在通風櫥中進行的下列實驗： 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、 Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法中不正確的是（ ） A． Ⅰ 中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為： 2NO+O2═2NO 2 B． Ⅱ 中的現(xiàn)象說明 Fe表面形成致密的氧化層，阻止 Fe 進一步反應 C．對比 Ⅰ 、 Ⅱ 中現(xiàn)象，說明稀 HNO3的氧化性強于濃 HNO3 D．針對 Ⅲ 中現(xiàn)象，在 Fe、 Cu 之間連 接電流計，可判斷 Fe是否被氧化 10． a、 b、 c、 d為短周期元素， a的 M電子層有 1個電子， b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2倍， c的最高化合價為最低化合價絕對值的 3倍， c與 d同周期， d的原子半徑小于 c．下列敘述錯誤的是（ ） A． d元素的非金屬性最強 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有 a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D． b、 c、 d分別與氫氣形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 11．霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子： Na+、NH4+、 Mg2+、 Al3+、 SO42﹣ 、 NO3﹣ 、 Cl﹣ ．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后的試樣溶液，設計并完成了如下實驗： 已知： 3NO3﹣ +8Al+5OH﹣ +2H2O 3NH3↑+8AlO 2﹣ 根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是（ ） A．試樣中肯定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42﹣ 和 NO3﹣ B．試樣中一定不含 Al3+ C．試樣中可能存在 Na+、 Cl﹣ D．該霧霾中可能存在 NaNO NH4Cl 和 MgSO4 12． 25℃ 時，水溶液中 c（ H+）與 c（ OH﹣ ）的變化關系如圖中曲線 ac所示，下列判斷錯誤的是（ ） A． a c曲線上的任意一點都有 c（ H+） c（ OH﹣ ） =10﹣ 14 B． b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性 C． d點對應溶液的溫度高于 25℃ ， pH＜ 7 D． CH3COONa溶液不可能位于 c點 二、 非選擇題（ 64分） 13．以乙烯為原料合成化合物 C的流程如圖所示： （ 1） C中官能團名稱為 ， ① 的反應類型為 ． （ 2）寫出 A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ． （ 3）寫出反應 ③ 的產(chǎn)物與足量金屬鈉反應的化學方程式： ． （ 4）寫出反應 ④ 的化學方程式： ． 14．元素周期表中第 ⅦA 族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛． （ 1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 為 ． （ 2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 （填序號） a． Cl Br I2的熔點 b． Cl Br I2的氧化性 c． HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性 d． HCl、 HBr、 HI 的酸性 （ 3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得 KClO3晶體： NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體 ① 完成 Ⅰ 中反應的總 化學方程式： NaCl+ H2O═ NaClO3+ ． ②Ⅱ 中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是 ，該反應過程能析出 KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是 ． （ 4）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl﹣ 、 ClOx﹣ （ x=1， 2， 3， 4）的能量（ kJ）相對大小如圖所示． ①D 是 （填離子符號）． ②B→A+C 反應的熱化學方程式為 （用離子符號表 示）． 15．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用．回答下列問題． （ 1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是 ． （ 2）已知 Ksp（ AgCl） =10 ﹣ 10，若向 5mL ﹣ 1的 AgNO3溶液中加入 5mL ﹣ 1的鹽酸，混合后溶液中的 Ag+的濃度為 molL﹣ 1， pH為 ． （ 3） AgNO3溶液光照易分解，生成 Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學方程 式為 ． 16．某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)． Ⅰ ．【查閱資料】 ① 當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色． ② 硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑． Ⅱ ．【性質(zhì)驗證】 實驗裝置如圖 1所示（省略夾持裝置） 實驗步驟： （ 1）檢查裝置氣密性，按圖 2加入試劑．儀器 a的名稱是 ；裝置 CⅡ 處加的試劑可以是 （選填下列字母編號）． A．堿石灰 B．硅膠 C．濃硫酸 D．無水氯化鈣 （ 2）裝置 B的作用有 ． （ 3）寫出裝置 F中相應的離子反應方程式： ． Ⅲ ．【探究與反思】 （ 1）圖 1中設計裝置 D、 E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的，其理由是 ．該組的同學思考后將上述 D、 E、 F裝置改為實驗操作步驟如下： ① 打開彈簧夾，緩緩通入氯氣 ② 當 a和 b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾． ③ 當 a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣． ④ ． （ 2）設計步驟 ③ 的實驗思想是 ． （ 3）步驟 ④ 的操作是 ． 17．磺酰氯（ SO2Cl2）和亞硫酰氯（ SOCl2）均是實驗室常見試劑． 已知： SO2Cl2（ g） ?SO2（ g） +Cl2（ g） K1△H=a kJ/mol （ Ⅰ ） SO?（ g） +Cl?（ g） +SCl?（ g） ?2SOCl?（ g） K2△H=b kJ/mol （ Ⅱ ） （ 1）反應： SO2Cl2（ g） +SCl?（ g） ?2SOCl2（ g）的平衡常數(shù) K= （ 用 K K2表示），該反應 △H= kJ/mol（用 a、 b表示）． （ 2）為研究不同條件對反應（ Ⅰ ）的影響，以 SO2Cl2充入 ，在 101kPa 375K時， 10min達到平衡，平衡時 SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為 ，則 0～ 10min Cl2的平衡反應速率 為 ，平衡時容器內(nèi)壓強為 kPa，該溫度的平衡常數(shù)為 ；若要減小 SO2Cl2轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 （列舉一種）． （ 3）磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強烈的刺激 性，發(fā)生泄漏時，實驗室可用足量 NaOH固體吸收，發(fā)生反應的化學方程式為 ；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為 ． （ 4）一定量的 Cl2用稀 NaOH溶液吸收，若恰好反應，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ；已知常溫時次氯酸的 Ka=10 ﹣ 8則該溫度下 NaClO水解反應的平衡常數(shù)Kb= molL﹣ 1． 選考題（請考生在第 1 1 20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分）第 1 1 20三題的第 I題為選擇題，在給出的四個選項中， 只有兩項是符合題目要求的；第 II題為非選擇題． [選修 5有機化學基礎 ] 18．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ） A．分子中含有 2種官能團 B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同 C． 1mol分枝酸最多可與 3molNaOH發(fā)生中和反應 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同 19． [有機推斷與合成 ]有機物 H是一種重要的醫(yī)藥中間體．其結(jié)構(gòu)簡式如圖 1所示 ： 合成 H的一種路線如圖 2： 已知以下信息： ① 有機物 A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，其分子中的苯環(huán)上有 2個取代基，且 A的苯環(huán)上一氯代物有 2種． ②J 能發(fā)生銀鏡反應． 請回答下列問題： （ 1） I的名稱是 ． G生成 H的反應類型是 ． （ 2） B的含氧官能團名稱是 ； E生成 F的化學方程式為 ． （ 3）在一 定條件下， A與 J以物質(zhì)的量比 1： 1反應生成功能高分子材料 K， K的結(jié)構(gòu)簡式為 ． （ 4）已知： ROH+R1CI ROR1+HCI， C與 E以物質(zhì)的量比 1： 1混合在催化劑、加熱條件下反應，寫出化學方程式 ． （ 5） L是 B的同分異構(gòu)體， L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有 種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）． ① 與 B具有相同的官能團； ② 遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色