【正文】 反應(yīng)． [選修 3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ] 20．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫 鍵無(wú)關(guān)的是（ ） A．乙醚的沸點(diǎn) B．乙醇在水中的溶解度 C．氫化鎂的晶格能 D． DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu) 21．是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)． 回答下列問(wèn)題： （ 1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 ． （ 2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖 1所示．晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為 、 ． （ 3） V2O5常用作 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3的催化劑． SO2分子中 S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ； SO3氣態(tài)為單分子，該分子中 S原子的雜化軌道類(lèi)型為 ； SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖 2所示，該結(jié)構(gòu)中 S原子的雜化軌道類(lèi)型為 ；該結(jié)構(gòu)中 S﹣ O鍵長(zhǎng)有兩類(lèi)，一類(lèi)鍵長(zhǎng)約 140pm，另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約 160pm，較短的鍵為 （填圖 2中字母），該分子中含有 個(gè) σ 鍵． （ 4） V2O5溶解在 NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（ Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖 3所示的無(wú) 限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 ． [選修 2化學(xué)與技術(shù) ] 22．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（ ） A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化 C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng) D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng) 23．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用． 回答下列問(wèn)題： （ 1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（ a）所示．原料中 除鐵礦石和焦炭外含有 ．除去鐵礦石中脈石（主要成分為 SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；高爐排出氣體的主要成分有 N CO2和 （填化學(xué)式）． （ 2）已知： ①Fe 2O3 （ s） +3C（ s） ═2Fe （ s） +3CO（ g） △H=+494kJmol ﹣ 1 ②CO （ g） + O2（ g） ═CO 2（ g） △H= ﹣ 283kJmol﹣ 1 ③C （ s） + O2（ g） ═CO （ g） △ H=﹣ 110kJmol﹣ 1 則反應(yīng) Fe2O3 （ s） +3C（ s） + O2（ g） ═2Fe （ s） +3CO2 （ g） 的 △H= kJmol﹣ 1．理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量（填上述方程式序號(hào)） （ 3）有人設(shè)計(jì)出 “ 二步熔融還原法 ” 煉鐵工藝，其流程如圖（ b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的 部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分． （ 4）鐵礦石中常 含有硫，使高爐氣中混有 SO2 污染空氣，脫 SO2 的方法是 ． 2020年海南省湖南師大附中?？谥袑W(xué)高考化學(xué)二模試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題：（本題共 6小題．每小題 2分，共 12分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的） 1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) C．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑 D． “ 地溝油 ” 禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂 【考點(diǎn)】 硅和二氧化硅；海水資源及其綜合利用；常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用． 【專(zhuān)題】 化學(xué)計(jì)算． 【分析】 A．石英的主要成分是二氧化硅； B．從海水中可以提取氯化鈉； C．食品添加劑應(yīng)適量添加； D． “ 地溝油 ” 主要成分是油脂． 【解答】 解： A．石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，結(jié)晶的二氧化硅（如水晶、瑪瑙等）用作飾物，故 A錯(cuò)誤； B．從海水中提取蒸餾水和鹽時(shí)，通過(guò)蒸餾、蒸發(fā)等物理變 化就能實(shí)現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時(shí)，必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，故 B錯(cuò)誤； C．食品添加劑應(yīng)適量添加，過(guò)量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，故 C錯(cuò)誤； D． “ 地溝油 ” 禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱(chēng)皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，故 D正確． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查二氧化硅的用途、物質(zhì)的分離、食品添加劑、油脂等，難度不大，注意 “ 地溝油 ” 禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱(chēng)皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂． 2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 （ ） A．明礬能水解生成 Al（ OH） 3膠體，可用作凈水劑 B． FeCl3溶液能與 Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C． SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D． Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 【考點(diǎn)】 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)． 【專(zhuān)題】 化學(xué)計(jì)算． 【分析】 A．明礬在水溶液中能電離出 Al3+，水解生成 Al（ OH） 3膠體； B． Fe3+具有氧化性，可與 Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)； C． SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性； D． Zn為 活潑金屬，可作原電池的負(fù)極． 【解答】 解： A．明礬在水溶液中能電離出 Al3+，水解生成 Al（ OH） 3膠體， Al（ OH） 3膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，可用于凈水，故 A正確； B． Fe3+具有氧化性，可與 Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)而用于蝕刻印刷電路，故 B正確； C． SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性，反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)，與氧化性、還原性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤； D． Zn為活潑金屬，具有良好的導(dǎo)電性，易失去電子，可作原電池的負(fù)極，故 D正確． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查較為綜合，題目難度不大，注意 把握鹽類(lèi)水解的原理和應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意常見(jiàn)元素化合物的知識(shí)． 3． 25℃ 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A． pH=1的溶液中： Na+、 K+、 MnO4﹣ 、 CO32﹣ B． c（ H+） =110 ﹣ 13molL﹣ 1的溶液中： Mg2+、 Cu2+、 SO42﹣ 、 NO3﹣ C． ﹣ 1NH4HCO3溶液中： K+、 Na+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ D． ﹣ 1FeCl3溶液中： Fe2+、 NH4+、 SCN﹣ 、 SO42﹣ 【考點(diǎn)】 離子共存問(wèn)題． 【專(zhuān)題】 離子反應(yīng)專(zhuān)題． 【分析】 離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解反應(yīng)即可共存，據(jù)此分析解答． 【解答】 解： pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性，弱酸根離子 CO32﹣ 不能共存，故 A錯(cuò)誤； B． c（ H+） =110 ﹣ 13molL﹣ 1的溶液呈強(qiáng)堿性， Mg2+、 Cu2+和氫氧根離子生成沉淀，所以不能大量共存，故 B錯(cuò)誤； C． NH4HCO3和這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故 C正確； D． Fe3+、 SCN﹣ 能生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，可以利用該反應(yīng) 檢驗(yàn)鐵離子，所以這兩種離子不能共存，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子共存條件來(lái)分析解答即可，注意特殊條件的限制，題目難度中等． 4．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲 乙 丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ） A．若甲為焦炭，則丁可能是 O2 B．若甲 為 SO2，則丁可能是氨水 C．若甲為 Fe，則丁可能是鹽酸 D．若甲為 NaOH 溶液，則丁可能是 CO2 【考點(diǎn)】 無(wú)機(jī)物的推斷． 【專(zhuān)題】 推斷題． 【分析】 A、甲為碳，丁為 O2 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為 C CO CO2； B、若甲為 SO2，則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為： SO2 NH4HSO3 （ NH4） 2SO3； C、若甲為 Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)； D、若甲為 NaOH 溶液，丁為 CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系， NaOH Na2CO3 NaHCO3． 【解答】 解： A、甲為碳，丁為 O2 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為 C CO CO2； 2C+O2=2CO， 2CO+O2=2CO2，CO2+C 2CO，故 A正確； B、若甲為 SO2，則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為： SO2 NH4HSO3 （ NH4） 2SO3；SO2+NH3H2O=NH4HSO3， NH4HSO3+NH3H2O=（ NH4） 2SO3+H2O；（ NH4） 2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故 B正確； C、若甲為 Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D、若甲為 NaOH 溶液，丁為 CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系， NaOH Na2CO3 NaHCO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O， Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ， NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故 D正確； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)的應(yīng) 用，物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 5．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（ ） A． 1 mol H2燃燒放出的熱量為 H2的燃燒熱 B． Na2SO3與 H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) C． 和 互為同系物 D． BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故 BaSO4是弱電解質(zhì) 【考點(diǎn)】 燃燒熱；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物． 【分析】 A．根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)分析； B．根據(jù)化合價(jià)變化分析； C．根據(jù)同系物的特征分析； D．溶液的導(dǎo)電能力與強(qiáng)、弱電解質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系． 【解答】 解： ，故 A錯(cuò)誤； B．亞硫酸鈉有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故 B正確； C．苯酚和苯甲醇不屬于同一類(lèi)物質(zhì)，不是同系物，故 C錯(cuò)誤； D．硫酸鋇屬于難溶強(qiáng)電解質(zhì)，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查燃燒熱的概念， 1mol純物質(zhì)完全 燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量即為燃燒熱． 6．短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是（ ） A． W2﹣ 、 X+ B． X+、 Y3+ C． Y3+、 Z2﹣ D． X+、 Z2﹣ 【考點(diǎn)】 影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素． 【專(zhuān)題】 鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題． 【分析】 根據(jù)答案選項(xiàng)可知 W、 X、 Y、 Z形成的簡(jiǎn)單離子分別為 W2﹣ 、 X+、 Y3+、 Z2﹣ ，又知 W、X、 Y、 Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出 W為 O， X為 Na， Y為 Al， Z為 S． 【解答】 解：根據(jù) 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大及各選項(xiàng)可以推出， W為 O2﹣ 、 X為 Na+、 Y為 Al3+、 Z為 S2﹣ ， Al3+和 S2﹣ 均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡； O2﹣不能在水溶液存在，而 Na+不水解，故正確的是 C； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查影響鹽類(lèi)水解的因素，命題結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，切入點(diǎn)新穎，考查了離子化合價(jià)與其離子電荷的關(guān)系，難度中等． 二、選擇題：（本題共 6小題．每小題 4分，共 24分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得 0分；若正確答案包括 兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得 2分，選兩個(gè)且都正確得 4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得 0分） 7．亞氨基鋰（ Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2═LiNH 2+LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A． Li2NH中 N的化合價(jià)是﹣ 1 B．該反應(yīng)中 H2既是氧化劑又是還原劑 C． H﹣ 的離子半徑比 Li+大 D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同 【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)；堿金屬的性質(zhì)． 【專(zhuān)題】 氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；元素及其化合物． 【分析】 Li2NH中 H元素的化合價(jià)是 +1，