【正文】 要內(nèi)容 專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) （ 1） 物質(zhì)分類及其轉(zhuǎn) 化 （ 2） 物質(zhì)的量 （ 3） 物質(zhì)聚集狀態(tài) （ 4） 物質(zhì)的分散系 （ 1） 物質(zhì)的分離和提純 （ 2） 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) （ 3） 溶液的配制及其分析 （ 1） 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 （ 2） 原子的構(gòu)成 （ 1）物質(zhì)分類及其轉(zhuǎn)化； （ 2）物質(zhì)的量； （ 3）物質(zhì)聚集狀態(tài)； （ 4）物質(zhì)的分散系。 ： 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 物質(zhì)之間的定量關(guān)系 ―― 物質(zhì)的量 物質(zhì)的四個(gè)角度的分類 物質(zhì)聚集狀態(tài)的分類 化學(xué)反應(yīng)的分類 混合物的分類 純凈物的分類 四種基本反應(yīng)類型 （非）氧化還原反應(yīng) 溶液、膠體、懸濁液和乳濁液 固體、液體和氣體 單質(zhì)、氧化物酸、堿和鹽 不同聚集態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 氣體摩爾體積概念計(jì)算 膠體的性質(zhì) 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電離方程式的書(shū)寫 微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界 認(rèn)識(shí)宏微觀的相互轉(zhuǎn)化 對(duì)初中知識(shí)總結(jié)和深化 后階段的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ) ☆ 教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)要求 基本要求 ①初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)分類方法，學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)化學(xué)物質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分類的基本方法，在此過(guò)程中掌握根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)、根據(jù)分散質(zhì)粒子大小、根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電狀況等進(jìn)行分類，掌握四種基本化學(xué)反應(yīng)類型、能根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)。 ②認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量，并利用物質(zhì)的量進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 ③知道不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的一些特性，了解影響氣體體積的主要因素，初步學(xué)會(huì)用氣體摩爾體積進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。 ④能用電解質(zhì)的電離方程式表示電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。 ⑤了解分散系的含義，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。 ☆ 教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)要求 發(fā)展要求： ①物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 ②化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。 ③阿佛加德羅定律及其推論。 不宜拓展提示： ①對(duì)氧化還原反應(yīng)只要求學(xué)會(huì)判斷，不要對(duì)其它概念（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等）進(jìn)行擴(kuò)展，也不對(duì)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平。相關(guān)內(nèi)容將在后續(xù)課程中學(xué)習(xí) ②膠體的概念只要求了解其不同于溶液的特性，對(duì)膠體的凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)等不宜擴(kuò)展。 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（ 1課時(shí)） 物質(zhì)的量（ ） 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（ ） 物質(zhì)的分散系（ 1課時(shí)） 物質(zhì)的分類與變化 1課時(shí) 物質(zhì)的量 2課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 2課時(shí) 物質(zhì)的分散系 1課時(shí) 本單元復(fù)習(xí)與測(cè)試 2課時(shí) 教育行政部門建議課時(shí) 根據(jù)學(xué)校實(shí)際 建議課時(shí) 教學(xué)中需要注意的幾個(gè)問(wèn)題： （ 1）合理控制教學(xué)難度 （ 2）做好各類知識(shí)銜接 （ 3）精心創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景 （ 4）引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié) 物質(zhì)的分離和提純 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) 溶液的配制及其分析 ： 本單元各部分知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 定性分析 某些離子的檢驗(yàn) 物質(zhì)提純 物質(zhì)分離的一般方法 物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)技能 定量分析 物質(zhì)的量濃度計(jì)算 物質(zhì)的量濃度測(cè)定 化學(xué)家研究物質(zhì)的一般思路 ☆ 教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)要求 基本要求： ①了解蒸餾、萃取、分液、過(guò)濾、結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)方法。 ②初步學(xué)會(huì) NH4+、 Cl、 SO4 Na+、 K+的檢驗(yàn)方法，能用離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究常見(jiàn)物質(zhì)的組成。 ③知道物質(zhì)的量濃度的含義，初步學(xué)會(huì)溶液配制的實(shí)驗(yàn)技能，體會(huì)定量研究的方法對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要作用。 發(fā)展要求： ①物質(zhì)的分離、提純及物質(zhì)檢驗(yàn)的一般原則。 ②物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于溶液中化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算。 物質(zhì)的分離與提純 （ 1課時(shí) ） 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) （ 1課時(shí) ） 溶液的配制及分析 （ 1課時(shí) ） 物質(zhì)的分離與提純 1課時(shí) 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) 1課時(shí) 溶液的配制與分析 2課時(shí) 本單元復(fù)習(xí)與測(cè)試 2課時(shí) 教育行政部門建議課時(shí) 根據(jù)學(xué)校實(shí)際 建議課時(shí) 教學(xué)中需要注意的幾個(gè)問(wèn)題 （ 1）做好復(fù)習(xí)指導(dǎo)工作 （ 2）引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn) （ 3）幫助做好歸納總結(jié) （ 4）指導(dǎo)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案 第三單元教材涉及的主要內(nèi)容 （ 1）原子結(jié)構(gòu)模型的演變； （ 2）原子的構(gòu)成。 （ 1）教材編寫的目的在于： 一方面是讓學(xué)生明白化學(xué)學(xué)習(xí)和研究必須進(jìn)入原子、分子等微觀世界； 另一方面為后續(xù)專題中有關(guān)鈉、鎂、氯、溴等元素及化合物內(nèi)容的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。 本單元各部分知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系 （ 2）明確不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型及主要觀點(diǎn) 道爾頓 結(jié)構(gòu)模型 湯姆生 結(jié)構(gòu)模型 盧瑟福 結(jié)構(gòu)模型 波爾 結(jié)構(gòu)模型 原子是不能再分的粒子 ， 同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同； 原子是微小的實(shí)心球體 。 原子是一個(gè)平均分布著正電荷的球體 ，帶負(fù)電的 電子鑲嵌球體中； 正負(fù)電荷相等 ， 從而形成中性原子； 電子的質(zhì)量是氫原子質(zhì)量的 1/1836 原子由原子核和核外電子構(gòu)成； 原子中心是帶正電荷的原子核； 帶負(fù)電的電子在原子核周圍空間高速運(yùn)動(dòng) ， 就像行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣 。 電子在原子核外空間的一定軌道上運(yùn)動(dòng) ， 每個(gè)軌道具有確定的能量值； 核外電子在這些軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)既不放出能量 ， 也不吸收能量 。 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 學(xué)習(xí)有關(guān)原子構(gòu)成的基礎(chǔ)知識(shí) 原子結(jié)構(gòu) 示意圖 核素 同位素的概念 質(zhì)子數(shù) 、 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)中電子得失與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 本單元的 教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)要求 ▲ 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 ―― 知道原子結(jié)構(gòu)模型的演變的歷程。 ▲原子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 1）本知識(shí)點(diǎn)已在初中已學(xué)過(guò)，因此有必要在此可以適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充，讓學(xué)生回憶并書(shū)寫 1～ 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （ 2）讓學(xué)生了解最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，了解最外層電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中的變化，了解最外層電子數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的了解。 ▲原子結(jié)構(gòu) 可補(bǔ)充原子（離子）的電性關(guān)系式、質(zhì)量關(guān)系式。 （ 2）建議根據(jù)學(xué)校具體情況考慮是否增加元素原子量、近似原子量、原子量的近似值等概念的辨析。 ▲課時(shí)安排建議 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 原子的構(gòu)成 （ 共 1課時(shí) ） 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 原子的構(gòu)成 共 1課時(shí) 本專題復(fù)習(xí)與練習(xí) 2課時(shí) 教育行政部門建議課時(shí) 根據(jù)學(xué)校實(shí)際 建議課時(shí) 本單元的 教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)要求 教學(xué)中的幾個(gè)注意問(wèn)題： （ 1） 合理控制難度 （ 2） 加強(qiáng)閱讀指導(dǎo) （ 3） 引導(dǎo)學(xué)生探究 （ 4） 搞好專題整合 專題 2 《 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 》 教材分析及教學(xué)建議 《 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 》 ● 課程標(biāo)準(zhǔn)解讀 ● 本專題的核心知識(shí)及呈現(xiàn)方式 ● 本專題在高中課程中的地位和作用 ● 教學(xué)建議 一、課程標(biāo)準(zhǔn)解讀 1． 課程標(biāo)準(zhǔn)中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的分析 高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 1中規(guī)定的 元素化合物知識(shí) 主要有以下內(nèi)容： （ 1）根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究， 了解 鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能 列舉 合金材料的重要作用。 （ 2）通過(guò)實(shí)驗(yàn) 了解 氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)， 認(rèn)識(shí) 其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。 高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué) 1中規(guī)定的 兩大反應(yīng) 主要有以下內(nèi)容： （ 1） 知道 酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事物 認(rèn)識(shí) 離子反應(yīng) 及其發(fā)生的條件，了解 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 （ 2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 了解 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移， 舉例 說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng) 。 二、本專題的核心知識(shí)及呈現(xiàn)方式 編寫思想：工業(yè)生產(chǎn) →性質(zhì)探究 →實(shí)際應(yīng)用 核心知識(shí)：一種物質(zhì)、兩種反應(yīng) 呈現(xiàn)方式：具體物質(zhì)的制取和性質(zhì) ↓ 核心知識(shí) ↓ 知識(shí)規(guī)律 ↓ 工業(yè)過(guò)程 專題 2編寫思路 工業(yè)生產(chǎn) 性質(zhì)探究 實(shí)際應(yīng)用 電解 食鹽水 電解 氯化鈉 海水 提鎂 氯氣 性質(zhì) 侯氏 制堿 鈉的 性質(zhì) 鎂的 性質(zhì)