【正文】 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 專題 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 要點(diǎn)歸納 1．硫酸和硝酸的對(duì)比 酸 硝酸 硫酸 濃硝酸 稀硝酸 濃硫酸 稀硫酸 分類 揮發(fā)性、強(qiáng)氧化 性酸 難揮發(fā)、強(qiáng)氧化性酸 難揮發(fā)、非氧化性酸 與金屬反應(yīng) 被還原為低價(jià)態(tài)氮 一般生成SO2 生成 H2(氫以前的金屬 ) 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 專題 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 酸 硝酸 硫酸 濃硝酸 稀硝酸 濃硫酸 稀硫酸 與非金屬反應(yīng) 被還原為低價(jià)態(tài)氮 一般生成 SO2 一般不反應(yīng) 還原產(chǎn)物 一般是NO2 一般是NO 一般生成 SO2 生成 H2 特性 強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定 性 吸水性 (作干燥劑 )、脫水性、強(qiáng)氧化性 酸性 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 專題 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 特別提醒 ① HNO H2SO HCl在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 ,其濃度的變化往往引起反應(yīng)實(shí)質(zhì)的變化 ， 解題時(shí)應(yīng)充分重視 。 ② 因濃硫酸具有脫水性 ,濃硝酸具有漂白性 ,在 pH試紙上分別滴加稀硫酸 、 濃硫酸 、 稀硝酸 、 濃硝酸 ， 看到的現(xiàn)象分別是： 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 專題 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 物質(zhì) 稀硫酸 濃硫酸 稀硝酸 濃硝酸 現(xiàn)象 變紅 先變紅后變黑 變紅 先變紅后 褪色 (變白 ) 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 專題 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 (1)金屬與硝酸反應(yīng) ,硝酸的還原產(chǎn)物可以為 : NO NO、 N2O、 NH NH4NO3等，HNO3的濃度越低，還原產(chǎn)物中氮的價(jià)態(tài)越低，但不會(huì)生成 H2。由于生成的 NO很易被空氣中的氧氣氧化，故很難觀察到無(wú)色的 NO。因此若要觀察到 NO，在裝置設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮使生成的氣體不與空氣接觸。 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 專題 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 (2)足量金屬與一定量濃硝酸反應(yīng)時(shí)，隨著硝酸濃度的降低，產(chǎn)物也會(huì)發(fā)生改變，如 Cu與濃硝酸反應(yīng)開(kāi)始生成 NO2，硝酸濃度變稀后會(huì)生成 NO氣體。 (3)反應(yīng)中部分硝酸作氧化劑被還原，部分硝酸起酸的作用生成硝酸鹽 (硝酸與非金屬反 應(yīng)，一般只顯氧化性 )。 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 專題 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 特別提醒 硝酸的氧化性強(qiáng)弱不是由 HNO3還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)改變的多少來(lái)決定 ， 而是由硝酸中氮原子得電子的難易程度來(lái)決定 ， 一般濃度越大 ， 硝酸的氧化能力越強(qiáng) 。 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 專題 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 3. 與非金屬反應(yīng) 濃硝酸與非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般是NO2，非金屬一般被氧化成最高價(jià)氧化物，如果最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。 C ＋ 4H N O3( 濃 ) = = = = =△CO2↑ ＋ 4 N O2↑ ＋ 2H2O S ＋ 6H N O3( 濃 ) = = = = =△H2SO4＋ 6 N O2↑ ＋ 2H2O 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 專題 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4 ． 與其他還原劑反應(yīng) 3S O2 －3＋ 2NO－3＋ 2H＋== = 3S O2 －4＋ 2 N O ↑ ＋ H2O 3H2S ＋ 2H＋＋ 2NO－3== = 3S ↓ ＋ 2NO ↑ ＋ 4H2O H N O3還能將 F e O 、 F e ( N O3)2( 即 Fe2 ＋) 、 H B r ( B r－) 、SO2等氧化 ， 故不能用硝酸來(lái)制取 HI 、 H B r 、 H2S 、SO2等氣體。如， 3F e O ＋ 10H N O3( 稀 ) == = 3F e ( N O3)3＋ NO ↑ ＋ 5H2O 5 ．王水 濃硝酸與濃鹽酸按體積比 1 ∶ 3 混 合而成；能溶解Pt 、 Au 。 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 專題 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 即時(shí)應(yīng)用 1．在濃硝酸中放入銅片： (1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 __________________________。 (2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為 ___________________________。 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 專題 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 (3)待反應(yīng)停止后，再加入少量 25%的稀硫 酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是 ____________________________________。 解析： 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度不斷減小，反應(yīng)結(jié)束前實(shí)質(zhì)是銅與稀硝酸反應(yīng)。反應(yīng)停止后再加稀硫酸，則溶液中的 NO－3 在酸性條件下，又相當(dāng)于稀硝酸與銅反應(yīng)。 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 專題 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 答案： ( 1 ) C u ＋ 4H N O3( 濃 ) == = C u ( N O3)2＋2N O2↑ ＋ 2H2O 溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出 ( 2) 3 C u ＋ 8H N O3( 稀 ) == = 3C u ( N O3)2＋ 2 N O ↑＋ 4H2O ( 3) 加入稀硫酸后， H＋與原溶液中的 NO－3相當(dāng)于 H N O3，又能與過(guò)量的 Cu 反應(yīng) 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動(dòng) 題型探究 權(quán)威預(yù)測(cè) 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 專題 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 探究導(dǎo)引 1 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化有何規(guī)律 ？ 提示： 升降總價(jià)數(shù)相等 (失得電子數(shù)相等 )。 探究導(dǎo)引 2 如何配平 NH3被催化氧化成 NO的反應(yīng)方程式 ？ 提示 :根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等來(lái)進(jìn)行配平 .