高一化學晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)歸納與整理-文庫吧
2024-10-21 08:55 本頁面
【正文】 晶體 分子晶體 金屬晶體 晶體粒子 陰、陽離子 原子 分子 金屬陽離子、自由電子 粒子間作用力 離子鍵 共價鍵 分子間作用力 金屬鍵 熔沸點 硬度 較高 較硬 很高 很硬 較低 一般較軟 一般較高，少部分低 ,一般較硬，少部分軟 溶解性 難溶解 相似相溶 導電情況 固體不導電，熔化或溶于水后導電 不導電 （除硅） 一般不導電 良導體 離子晶體 原子晶體 分子晶體 物（ K2O、Na2O2） （ NaOH、KOH、 Ba(OH )2 的鹽類 、石墨、晶體硅、晶體硼 2. SiC 、 SiO2晶體 、 BN晶體 : X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外） : H2O,NH3,CH4,HX : CO2, SO2, NO2（除 SiO2外） :H2SO4,HNO3 :乙醇，蔗糖（除有機鹽） 晶體熔沸點高低的判斷 ⑴ 不同晶體類型的熔沸點比較 一般：原子晶體 離子晶體 分子晶體（有例外） ⑵ 同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點比較 ① 離子晶體： 陰、陽離子 電荷數(shù)越大，半徑越小 熔沸點越高 ② 原子晶體： 原子半徑越小 → 鍵長越短 → 鍵能越大 熔沸點越高 ③ 分
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