《化學(xué)竟賽晶體結(jié)構(gòu)》ppt課件-文庫(kù)吧
2025-04-27 02:40 本頁(yè)面
【正文】 0。屬于原子晶體物質(zhì)原子晶體的特點(diǎn)晶體中無(wú)單個(gè)分子存在。SiO2是化學(xué)式不是分子式， Si和 O原子個(gè)數(shù)比1∶2。熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。不導(dǎo)電。金剛石的晶體結(jié)構(gòu)金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)二氧化硅中 Si－ O鍵夾角為 109☉28‘SiO2平面結(jié)構(gòu)SiO2最小的環(huán)有幾個(gè)原子組成？白球表示硅原子12個(gè)1.⑴ 金剛石晶體中的碳原子數(shù)與 CC化學(xué)鍵數(shù)的比是 ⑵ nmolSiO2中含有的Si—O 鍵為 mol2．． 如圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，其中含有 20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子，觀察圖形回答：這個(gè)基本單元由 個(gè)硼原子組成，鍵角是 ，共含有 個(gè) B— B鍵。1260o 30三、分子晶體分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合成的晶體。分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。又稱范德瓦耳斯力 。分子間作用力的特點(diǎn)比化學(xué)鍵弱得多，它對(duì)物質(zhì)的熔 點(diǎn)、 沸點(diǎn)有影響。鍵能一般為 :120kJ/mol~800kJ/mol分子間作用力約幾個(gè) ~數(shù)十個(gè) kJ/mol對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，其熔沸點(diǎn)也越高。一般規(guī)律：分子晶體的特點(diǎn)有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電。稀有氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物、含氧酸、 部分鹽類 、大 多數(shù)有機(jī)物等。 屬于分子晶體物質(zhì)例如 : HeI2C60H2OCO2H2SO4AlCl3C12H22O11HFδ+δH Fδδ+HFδδ+ 氫鍵 水分子間形成的氫鍵氫鍵的基本特征 它比化學(xué)鍵弱而比分子間作用力強(qiáng)，其鍵能約在 10~40kJmol1。 是一種存在于分子之間也存在于分子內(nèi)的作用力。氫鍵的形成條件表示方法 ： 在形成氫鍵的兩原子間用 表示分子中有氫原子和得電子能力強(qiáng)的原子。如： N、 O、 F除了分子間氫鍵外，還有 分子內(nèi)氫鍵 。例如，硝酸的分子內(nèi)氫鍵使其熔、沸點(diǎn)較低。干冰的 晶體 結(jié)構(gòu)圖 (一 )返回干冰的 晶體 結(jié)構(gòu)圖 (二 )返回可見(jiàn) :每個(gè)二氧化碳分子周?chē)? 個(gè)二氧化碳分子 12石墨的 晶體 結(jié)構(gòu)圖層間為分子間力同一層： C－ C鍵長(zhǎng)為 142pm， C原子與周?chē)齻€(gè) C原子形成共價(jià)鍵，鍵角為 1200。層與層間：距離為 340pm，靠 分子間
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