高一化學晶體結構與性質(zhì)歸納與整理(文件)
【正文】 (3)鍵性因素 離子鍵的純粹程度 r+/r － － － 配位數(shù) ４ ６ ８ ? :在標準狀況下 ,氣態(tài)正離子和氣態(tài)負離子形成 1mol離子晶體所釋放的能量 . ? 晶格能的因素 : ? (1)與正負離子電荷成正比 ? (2)與核間距成反比 (與半徑成反比 ) ? : ? 晶格能越大 ,離子晶體越穩(wěn)定 ,熔沸點越高、硬度越大 . 晶體中微粒的排列、個數(shù)及密度的計算 在氯化鈉晶體中，每個 Na+周圍與之最接近且距離相等的 Cl共有 個；這幾個 Cl在空間構成的幾何構型為 。 碳原子數(shù)目與碳碳化學鍵數(shù)目之比為 _______. 練習一： 2:3 2 3 三 .四種晶體的比較 晶體類型 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 晶體粒子 陰、陽離子 原子 分子 金屬陽離子、自由電子 粒子間作用力 離子鍵 共價鍵 分子間作用力 金屬鍵 熔沸點 硬度 較高 較硬 很高 很硬 較低 一般較軟 一般較高，少部分低 ,一般較硬，少部分軟 溶解性 難溶解 相似相溶 導電情況 固體不導電，熔化或溶于水后導電 不導電 （除硅） 一般不導電 良導體 離子晶體 原子晶體 分子晶體
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