日常溶液的配制-文庫吧
2025-06-13 14:32 本頁面
【正文】 減?。粼谂渲萌芤簳r加入Na2CO3，－%，就可以防止溶液的分解．校準：以化學純粹的重鉻酸鉀K2Cr2O7作基準物校準硫代硫酸鈉溶液的規(guī)定．原理：當加于K2Cr2O7中的ＫＩ及HCl（或Ｈ2ＳＯ4）之量為過量時，析出的碘與重鉻酸鉀的量相當．滴定時Ｎa2S2O3溶液的消耗量與析出的碘之量相當．因此，在滴定終了時硫代硫酸鈉的耗用量與重鉻酸鉀的量相當．操作：將化學純粹的重鉻酸鉀放在１２０－１２５℃的烘箱內烘１小時．冷卻后稱取，置于３００ml的定碘瓶中，加水５０ml，加１０％ＫＩ溶液２０ml及６Ｎ HCl溶液５ml，充分搖動混和，蓋住瓶塞，在暗處靜置５min，使碘充分析出，加水１００ml稀釋搖勻．然后由滴定管中滴下Ｎa2S2O3溶液（開始滴定時不用加指示劑），滴至溶液顯現(xiàn)淡黃色（這時表示只有少量的碘留下）時，加入淀粉溶液３－５ml，繼續(xù)用同一Ｎa2S2O3溶液滴定至藍色消失，而變成三價鉻離子Cr+++的綠色時為止（在這實驗中滴定最后所得的溶液并不是無色的，因為三價鉻離子使溶液當有淡綠色）．記錄Ｎa2S2O3溶液用量后，再多加一滴Ｎa2S2O3溶液，檢查是否已經到達終點，如果這時顏色不再改變，表示滴定已經完成．根據(jù)碘的揮發(fā)性，碘量法的滴定必須在定碘瓶中冷的狀態(tài)下進行．計算：校準劑重量（純）ＮＮa2S2O3＝────────────────────────所耗用被校準液毫升數(shù)Ｘ校準劑毫升克當量或：ＮＮa2S2O3＝───────────V 式中ＮＮa2S2O3――要求得的硫代硫酸鈉規(guī)度V――所耗用確定濃度的硫代硫酸鈉毫升數(shù)――校準劑重鉻酸鉀的稱出量――重鉻酸鉀的毫克當量數(shù).３．6N醋酸(HAC)：將化學純粹的冰醋酸350ml用水稀釋至1升.４．１０％碘化鉀溶液：把１０g碘化鉀溶解于１００ml水中．二．指示劑１．甲基橙l 為橙黃色粉末或結晶性鱗片，微溶于冷水，易溶于熱水，但不溶于酒精中．l 變色范圍：～，顏色由紅變至棕黃l 1%甲基橙指示液：，如有必要，加以過濾．２．甲基紅l 為暗紅色的粉末，微溶于水，易溶于酒精中．l 變色范圍：～，顏色由紅色變至黃色．l 1%甲基紅指示液： 80%的酒精中，如有必要，加以過濾．３．酚酞l 為白色的結晶粉末，微溶于水，易溶于酒精中．l 變色范圍：pH ～10，顏色由無色至紅色．l 1%酚酞指示劑：溶解酚酞1g于100ml 80%的酒精中，．l 酚酞指示劑加入燒堿的原因：由于酒精放置時間久暫的不同，受到外界所引起的氧化性也不一樣，因此呈現(xiàn)不同程度的酸性，若不預先用稀淡的燒堿加以中和，則酚酞指示劑本身勢必要消耗一定的堿，這對指示劑的要求是不恰當?shù)模员仨氁孟A液中和全部酒精經氧化后生成的酸．４．１０％鉻酸鉀指示液l 溶解１０g化學純粹的鉻酸鉀K2CrO4于１００ml水中．５．％淀粉指示液l （或水楊酸）溶解于１００ml水中，過濾煮沸．，置于小研缽中，加少量水研勻使成細糊，倒入正在煮沸的氯化鋅（或氯化汞）溶液中，繼續(xù)煮沸
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1