20xx屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第4課時(shí) 溶液的濃度 溶液的配制課件 新人教版-文庫吧
2025-05-28 19:08 本頁面
【正文】 溶液，計(jì)算時(shí)要準(zhǔn)確運(yùn)用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系。 考點(diǎn) 4 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算 化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。 命題主旨往往以混合物 (雜質(zhì)不參加反應(yīng)，可能作為生成物列式計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) )與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氣體 (有時(shí)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定 )或生成沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ① 化學(xué)反應(yīng)中溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和－反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量－反應(yīng)后逸出的氣體的質(zhì)量。 ②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用質(zhì)量＝密度 體積這個(gè)公式進(jìn)行換算。 ③計(jì)算過程中，單位一定要統(tǒng)一。 類型 1 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 例 1 將 50 g 98%的濃硫酸溶于 450 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A． % B． % C． % D． % A [方法點(diǎn)撥 ] 做此類題目時(shí)要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及其變形的應(yīng)用，同時(shí)要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的區(qū)別。 [ 解析 ] 50 g 9 8%50 g ＋ 4 50 g 100 % ＝ 9 . 8% 類型 2 有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算 例 2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題。 (1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ________。 (2)要把 50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ (請寫出計(jì)算過程 ) 2% (2)解： 設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 x。 50 g 98%＝ x 10% x＝ 490 g 需要水的質(zhì)量為 490 g－ 50 g＝ 440 g。 答：需要水的質(zhì)量為 440 g。 [方法點(diǎn)撥 ] 有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算，不管是用加水稀釋的方法還是用加稀溶液稀釋的方法，解題所需的關(guān)系都是溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等。解題時(shí)，大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實(shí)際質(zhì)量及各自對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 類型 3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算 例 3 將一定質(zhì)量的 NaHCO3溶液與 100 g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)，溶液的總質(zhì)量減少 g。求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為 x 。 N aH CO 3 ＋ HCl == =N aC l ＋ H 2 O ＋ CO 2
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