【正文】 和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液）。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－二、離子反應(yīng)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、水。離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式?！?常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸（H2SOHCl、HNO3），四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒?！镫x子方程式正誤判斷：（看幾看）①看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。 ②看是否可拆。 ③看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。 ④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)?！镫x子共存問題（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSOBaSOBaCOCaCOMg(OH)Cu(OH)2等。生成氣體：CO32－、HCO3－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和 OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有OH－。③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物；化合價升高 失電子 被氧化氧化劑 ＋ 還原劑 ＝ 還原產(chǎn)物 ＋ 氧化產(chǎn)物化合價降低 得電子 被還原二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、鈉 Na單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：①鈉與O2反應(yīng)常溫下：4Na + O2＝2Na2O （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：2Na + O2＝＝Na2O2 （鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）Na2O2中氧元素為－1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。②鈉與H2O反應(yīng)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 離子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水??；游——生成氫氣；響——反應(yīng)劇烈；熔——鈉熔點(diǎn)低；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。③鈉與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4總的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)④鈉與酸反應(yīng)：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反應(yīng)劇烈） 離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑鈉的存在：以化合態(tài)存在。鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。鈉在空氣中的變化過程： Na――－→Na2O―――→NaOH―――→Na2CO3―――→Na2CO310H2O（結(jié)晶）――－→Na2CO3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。二、鋁 Al單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸點(diǎn)低。單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al＋3O2＝＝2Al2O3②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ （ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ （ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu （ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。三、鐵單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ ） 常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。③與鹽溶液反應(yīng)： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ）④與水蒸氣反應(yīng)：