（德州專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第五單元 化學(xué)方程式課件 新人教版-文庫吧
2025-05-30 23:10 本頁面
【正文】 般根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計(jì)算表中未知值。 （ 2）判斷反應(yīng)物、生成物和催化劑。根據(jù)反應(yīng)過程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來判斷反應(yīng)物、生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，根據(jù)反應(yīng)過程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比；反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無法判斷該物質(zhì)的存在對反應(yīng)速率是否有影響。 （ 3）判斷反應(yīng)類型。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型。 （ 4）確定未知化學(xué)式或元素組成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類均沒有改變，進(jìn)而可求出未知物的化學(xué)式及可能含有的元素。 變式訓(xùn)練 ?2.[2022懷化中考 ]將一定質(zhì)量的 a、 b、 c、 d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 下列有關(guān)說法正確的是 ( ) b是反應(yīng)物 ＝ C 由表格信息可知，反應(yīng)后 a質(zhì)量增加了 － ＝，是生成物； b質(zhì)量減少了 － ＝ ，是反應(yīng)物； d質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)，生成物還少， c是生成物，反應(yīng)后物質(zhì) c的質(zhì)量為 ＋ ＝ ，即反應(yīng)物是 b，生成物是 a和 c，反應(yīng)符合 “一變多 ”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)。 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量 /g x 類型 3 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖 【 例 3】 [2022菏澤中考 ]下列圖示可表示一定物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，則下列說法正確的是 ( D ) 、原子個(gè)數(shù)都不變 解析： 由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氟氣與水反應(yīng)生成了氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2H2O＋ 2F2===4HF＋ O2；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了變化、原子的個(gè)數(shù)不變， A錯(cuò)誤；圖示甲、丁物質(zhì)均為單質(zhì)， B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律， C錯(cuò)誤；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)， D正確。 解題方法 ?在解答用微觀反應(yīng)示意圖表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，簡便的方法是根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要做到以下 “ 六抓 ” ：（ 1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（ 2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（ 3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（ 4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（ 6）抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況等。 變式訓(xùn)練 ?。請回答： （ 1）左方框圖中的物質(zhì)屬于 混合物 （ 填“純凈物”或“混合物” ）。 （ 2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C2H2＋ H2O C2H4O ，反應(yīng)類型為 化合反應(yīng) 。 (1)由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物。 (2)由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖可以確定物質(zhì)的化學(xué)式。由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。 類型 4 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 【 例 4】 [2022濱州中考 ]小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取 ，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（ 雜質(zhì)不參加反應(yīng) ），記錄數(shù)據(jù)如下： 試計(jì)算： （ 1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是 。 （ 2）求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 CaCO3 CaO＋ CO2↑ 100 44 x 珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 操作次數(shù) 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 剩余固體質(zhì)量（ g） 解題方法 ?有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟為：①設(shè)未知量；②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；③寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤簡明地寫出答案。相關(guān)記憶口訣：化學(xué)方程要配平，需將純量代方程，關(guān)系式對關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘，關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。 易錯(cuò)警示 ?利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)失分主要是由于數(shù)據(jù)應(yīng)用錯(cuò)誤或計(jì)算格式不規(guī)范。 變式訓(xùn)練 ?4.[2022長沙中考 ]實(shí)驗(yàn)室取 68g過氧化氫溶液和 2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為。求： （ 1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為 ； （ 2）參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解： 設(shè)生成 H2O2的質(zhì)量為 x。 參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 5%。 解答本題時(shí)需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學(xué)方程式及溶液的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。 (1)過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量； (2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計(jì)算出過氧化氫的質(zhì)量，然后求出過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。 實(shí)驗(yàn)聚焦 突破 實(shí)驗(yàn) 4：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 典例分析 【例】 [2022青島中考 ]為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)圖示回答問題： （ 1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針 向右 （ 選填“向左”、“向右”或“不” ）偏轉(zhuǎn)，原因是 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出 。 （ 2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖 B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 不變 。 （ 3）兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在 密閉 裝置中進(jìn)行。 （ 4）從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 ①③⑥ （ 選填序號(hào) ）。 ① 原子種類 ② 分子種類 ③ 原子數(shù)目 ④ 分子質(zhì)量 ⑤ 分子數(shù)目 ⑥ 原子質(zhì)量 分析 ?（ 1）兩種物質(zhì)反
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