濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障專題6化學(xué)計(jì)算題課件魯教版-文庫吧
2025-05-29 12:22 本頁面
【正文】 最終得到 AgCl固體?；卮鹣铝袉栴}： (1)往廢液中加入廢鐵屑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe＋CuCl2===FeCl2＋ Cu ，往濾液中加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeCl2＋ 2AgNO3===2AgCl↓ ＋ Fe(NO3)2 。 (2)求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (精確到 1%)。 (3)求 200g廢液中 FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (精確到 1%)。 廢液中加入廢鐵屑時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；加入鐵屑恰好完全反應(yīng)后所得濾液是氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸亞鐵；根據(jù)氯化亞鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量，可求出氯化亞鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量可求出該反應(yīng)中生成氯化亞鐵的質(zhì)量，濾液中氯化亞鐵的質(zhì)量與反應(yīng)生成的氯化亞鐵的質(zhì)量差即為原廢液中氯化亞鐵的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算出原廢液中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 類型 2 綜合表格題 【例 2】 [2022 東營中考 ]醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH。醋不僅是調(diào)味品，而且還有較強(qiáng)的滅菌、抑毒的作用。 (1)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 6∶1∶8 。 (2)100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g，表中 m的數(shù)值為 。 (3)請(qǐng)通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？ (寫出計(jì)算過程 ) 加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量 (g) 25 50 100 155 175 錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量 (g) m 小明為判斷家中的 9176。 米醋含酸量是否合格，取100mL米醋 (見標(biāo)簽 )于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)過程中，當(dāng)加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí)，對(duì)充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行了記錄，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題： (提示：化學(xué)方程式為 CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋ H2O＋ CO2↑) 【 思路點(diǎn)撥 】 (1)醋酸 CH3COOH中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 (12 2)∶(1 4)∶(16 2)＝ 6∶1∶8 ； (2)由圖示可知米醋的密度是 1g/mL，故 100mL米醋的質(zhì)量為 100g；分析表中數(shù)據(jù)可知每加入 25g碳酸氫鈉溶液最多生成二氧化碳質(zhì)量是 100g＋25g－ ＝ ；則向 100mL米醋中加入 150g碳酸氫鈉溶液時(shí)可產(chǎn)生 ，而由表中數(shù)據(jù)可知：當(dāng)加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量為 155g時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量是 100g＋ 155g－＝ ，說明醋酸已完全反應(yīng)，則向該醋酸中再加入更多的碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不會(huì)再增加，因此可確定 m的值是 175
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