濱州專版20xx中考化學總復習第二部分專題復習高分保障專題6化學計算題課件魯教版(編輯修改稿)
2025-07-10 12:22 本頁面
【文章內容簡介】 ＋ 100－ ＝ ； (3)依據(jù)醋酸和碳酸氫鈉反應的化學方程式中 CH3COOH與 CO2的質量關系，可計算出產生 CO2需消耗 CH3COOH的質量，進一步計算出所用米醋中醋酸的含量，以判斷其含酸量是否合格。 備考指導 解答表格型計算應用題的關鍵是先通過對比、分析實驗數(shù)據(jù)，再根據(jù)質量守恒定律得出反應前后溶液減少的質量為生成沉淀或氣體的質量，最后根據(jù)化學方程式及沉淀或氣體的質量進行相關計算即可。 3． [2022鄒平模擬 ]我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金 (Cu－ Zn)，它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成 (不考慮黃銅中的其他雜質 )。將 30mL稀鹽酸分三次加入到 10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表： 押題訓練 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積 /mL 10 10 10 生成氫氣的質量 /g X (1)X＝ ； (2)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用 10g合金粉末總共收集到氫氣 g； (3)求該合金中銅的質量分數(shù)。 根據(jù)第一次生成氫氣為 ，可以推得加入 10mL鹽酸生成氫氣的質量為 ，說明第二次也生成 ，同時還說明第三次中鋅已經完全反應。根據(jù)氫氣的總質量和對應的化學方程式求算出參加反應的鋅的質量，進而求算出銅的質量分數(shù)。 4． [2022 遂寧中考 ]某校學習小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取該石灰石樣品 10g加入燒杯中，再把 80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表 (已知石灰石樣品中含有的雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應 )： 實驗次數(shù) 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 加入稀鹽酸的質量 /g 20 20 20 20 剩余固體的質量 /g 7 4 m 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： (1)表中 m的數(shù)值為 ； (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 74% ； (3)計算第一次實驗反應結束后所得溶液中溶質質量分數(shù)。(計算結果精確到 %) 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)規(guī)律可以看出，每 20g稀鹽酸和 3g碳酸鈣剛好完全反應，理論上第三次加入稀鹽酸時，剩余固體質量應該為 1g，而實際剩余量為 ，說明此刻剩余固體已經不能和鹽酸反應，再加稀鹽酸，固體質量也不會發(fā)生變化，故 m的值為 ；固體中所含碳酸鈣的質量為 ，則石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 74%。 類型 3 綜合實物圖型 【例 3】 [2022 孝感中考 ]某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經處理，會造成污染?；瘜W興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖
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