【文章內(nèi)容簡介】 猜想 2及理由： 小于 16%，初始時氧氣體積分?jǐn)?shù)變大，導(dǎo)致燃燒劇烈，放熱多，溫度不易降低到蠟燭著火點以下，氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小值可能大于 14%(其他合理答案均可 ) 。 觀察與思考一： (1)在蠟燭燃燒的實驗中，觀察變化前的內(nèi)容包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)；在變化中，觀察到蠟燭燃燒產(chǎn)生明亮的火焰，燭芯周圍的固態(tài)石蠟熔化為液態(tài)等現(xiàn)象；變化后觀察到熄滅蠟燭時有“白煙”生成，液態(tài)石蠟重新凝固。觀察與思考二：實驗 1：觀察實驗結(jié)果圖，可直觀地確定出初始時 O2的體積分?jǐn)?shù)為 %，熄滅時 O2的體積分?jǐn)?shù)為 16%。實驗 2：相同實驗條件下，選擇初始時 O2的體積分?jǐn)?shù)為 30%，猜想蠟燭熄滅時 O2的體積分?jǐn)?shù)，由于 O2的初始體積分?jǐn)?shù)比實驗 1時變大，導(dǎo)致燃燒充分，反應(yīng)放熱多，溫度不易降低到蠟燭著火點以下，氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小值可能大于 14%，因此可猜想熄滅時 O2的體積分?jǐn)?shù)小于 16%。另外結(jié)合圖示可知，當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)為 16%時蠟燭可能就會熄滅，因此猜想熄滅時氧氣的體積分?jǐn)?shù)等于16%。 14． [2022 金華中考 ]人體代謝產(chǎn)生的過氧化氫，對人體有毒害作用。人體肝臟中的過氧化氫酶能催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水。某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)， FeCl3也能催化過氧化氫分解。為比較過氧化氫酶和 FeCl3催化效率的高低，該同學(xué)在 28℃ 環(huán)境下進(jìn)行了如下探究： (1)提出問題：過氧化氫酶和 FeCl3催化效率哪個更高？ (2)猜想與假設(shè)： 過氧化氫酶比 FeCl3催化效率高 。 (3)實驗材料：適宜濃度的 FeCl3溶液，適宜濃度的新鮮豬肝研磨液 (含有過氧化氫酶 )，適宜濃度的過氧化氫溶液等。 (4)實驗步驟： ①取 2支潔凈的試管，編號為 2，并各注入 3mL適宜濃度的過氧化氫溶液； ②向 1號試管內(nèi)滴入 2滴適宜濃度的 FeCl3溶液，向 2號試管內(nèi) 滴入 2滴適宜濃度的新鮮豬肝研磨液 ； ③觀察并記錄兩支試管產(chǎn)生氣泡的情況。 (5)預(yù)測實驗結(jié)果： 請寫出一種可能的實驗結(jié)果： 1號試管中產(chǎn)生氣泡的速率慢 。 (6)在以上探究的基礎(chǔ)上，該同學(xué)又完成了“探究溫度對豬肝研磨液和 FeCl3催化效率的影響”實驗。實驗結(jié)果如圖所示。圖中代表豬肝研磨液催化效率的曲線是 乙 ，判斷的理由是 酶的活性受溫度影響，在一定溫度范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，酶的活性增強(qiáng)，超過最適宜溫度后，隨著溫度的升高，酶的活性下降 (或在一定溫度范圍內(nèi)，過氧化氫酶的催化效率高于 FeCl3的催化效率 ) 。 15．實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? (1)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，主要分為如圖 1所示的三個操作步驟。其中，操作 B的名稱為 過濾 ；操作 C中，給蒸發(fā)皿加熱時 不需要 (填“需要”或“不需要” )墊石棉網(wǎng)。 (2)某同學(xué)欲測定一瓶稀硫酸的 pH，他的實驗操作為：取一片 pH試紙，用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中，將試紙顯示的顏色與 pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的 pH。請指出該實驗操作中存在的錯誤： 將 pH試紙用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中 。 (3)如圖 2所示為探究二氧化錳對過氧化氫分解速率影響的實驗示意圖，該實驗 不能 (填“能”或“不能” )證明二氧化錳能加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，請簡述理由 ： 實驗中未控制過氧化氫的濃度相同 。 (1)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的三個操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)；蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)。 (2)測定溶液 pH的方法是：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；該同學(xué)實驗操作中存在的錯誤有：用蒸餾水潤濕 pH試紙，伸入到試劑瓶中。因為用蒸餾水潤濕 pH試紙，會使測定的結(jié)果不正確， pH試紙伸入到試劑瓶中會污染試劑。 (3)探究二氧化錳對過氧化氫分解速率的影響，實驗中應(yīng)使兩試管中過氧化氫溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同，再向其中 1支試管中加入二氧化錳。 16． [2022 市南區(qū)模擬 ]吸煙有害健康，科學(xué)實驗表明香煙所產(chǎn)生的煙霧中，至少有 300多種化合物對人體有害?；瘜W(xué)小組的同學(xué)想利用自己所學(xué)的知識檢驗一下香煙的煙霧中是否存在 CO2和 CO，在對香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧進(jìn)行適當(dāng)處理后，依次通過以下裝置，裝置中均有足量的試劑，依次分別是：①澄清石灰水，②濃硫酸，③灼熱的氧化鐵粉末，④澄清石灰水，實驗過程中發(fā)現(xiàn)①、④變渾濁。試回答： (1)①的作用是 檢驗氣體中是否含有二氧化碳 ； (2)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，煙霧中 是 (填“是”或“否” )存在 CO，實驗過程中還能觀察到③的實驗現(xiàn)象是 紅色的粉末變黑 ； (3)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； (4)請從環(huán)保角度對該實驗裝置進(jìn)行評價 該裝置沒有處理 CO尾氣，會造成空氣污染 。 17． [2022 原創(chuàng) ]CO2的資源化利用日趨成為研究熱點。 (1)某小組查閱資料發(fā)現(xiàn)：① CO2與 H2能在催化劑表面反應(yīng)生成 CH4與 H2O；② CH4在高溫下能與 CuO反應(yīng)。為探究上述反應(yīng)，設(shè)計如下裝置。 ①儀器 M的名稱是 酒精燈 。裝置 B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O 。 ②設(shè)計裝置 C的目的是 除去氣體中的水蒸氣 ，若要證明 D中有 CO2生成，則需在 E、 F之間增加盛有 澄清石灰水 溶液的洗氣瓶。 ③一段時間后，裝置 D中黑色固體變紅， E中白色固體變藍(lán)，該小組由此得出結(jié)論：以上實驗證明 CH4在高溫條件下能與 CuO反應(yīng)。你是否同意他們的結(jié)論？ 不同意 (填“同意”或“不同意” )，理由是 氫氣和甲烷氣體都具有還原性 。 (2)CH乙炔 (C2H2)和丙烷 (C3H8)都能在空氣中燃燒，但是僅C2H2燃燒時有濃煙。試從物質(zhì)組成的角度分析其燃燒現(xiàn)象不同的原因是： 乙炔 (C2H2)中含碳量高 。 CH4燃料電池具有潔凈、高效的特點，其工作時主要是將 化學(xué) 能轉(zhuǎn)化為電能。 (3)大氣中 CO2含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴(yán)重?？茖W(xué)家們正在努力嘗試通過多種途徑減少 CO2的排放或?qū)?CO2轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)。 ①途徑一：利用 NaOH溶液來“捕捉” CO2，并將 CO2儲存或利用，流程如圖 1。下列有關(guān)該過程的敘述正確的是 BD 。 (填序號 ) A．該過程可實現(xiàn) CO2零排放 B．該過程只有 2種物質(zhì)可以循環(huán)利用 C．反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的操作是蒸發(fā)、結(jié)晶 D．該過程至少發(fā)生了 4個化學(xué)反應(yīng) ②途徑二：將 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇 (CH3OH)，其反應(yīng)的微觀過程如圖2所示，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (1)①根據(jù)實驗室常用儀器可知： M為酒精燈；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O。②濃硫酸具有吸水性， CO2與 H2能在催化劑表面反應(yīng)生成 CH4和 H2O，所以應(yīng)該先用洗氣瓶 C除去水；檢驗二氧化碳時用澄清石灰水，則若要證明 D中有 CO2生成，則需在 E、 F之間增加盛有澄清石灰水溶液的洗氣瓶。③ D中的黑色固體變紅，說明已被還原，因氫氣和甲烷氣體都具有還原性，所以不同意他們的結(jié)論。 (2)由于乙炔 (C2H2)中含碳量高，它在空氣中燃燒會產(chǎn)生濃煙； CH4燃料電池具有潔凈、高效的特點，其工作時主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 (3)①根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳；增大反應(yīng)物的接觸面積能促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；而氫氧化鈉溶液可用來“捕捉” CO2；故該過程氧化鈣、氫氧化鈉都可以循環(huán)利用；而含有二氧化碳含量低的氣體排出，并沒有“實現(xiàn) CO2零排放”；在“反應(yīng)室”中發(fā)生的反應(yīng)有 CaO＋ H2O===Ca(OH)2， Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH，所以分離 CaCO3和 NaOH用過濾操作；該過程化學(xué)反應(yīng)有：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故至少發(fā)生了 4個化學(xué)反應(yīng)；②根據(jù)微觀示意圖可知： CO2和 H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲醇 (CH3OH)和水，配平即可，故化學(xué)方程式為 CO2＋ 3H2 CH3OH＋ H2O。 【例 3】 某班學(xué)生分三組分別做了二氧化碳制取和性質(zhì)驗證實驗，如下圖所示。 實驗結(jié)束后，老師取兩份等質(zhì)量的丙廢液，分別與甲、乙廢液混合。將甲廢液與丙廢液倒入燒杯 A中，有白色沉淀生成；將乙廢液與丙廢液倒入燒杯 B中，有氣泡產(chǎn)生。請回答下列問題： (1)甲廢液與乙廢液所含溶質(zhì)的成分可能不同的是 HCl (填化學(xué)式，下同 )。 (2)燒杯 A中沉淀的成分一定有 CaCO3 。 類型 3 設(shè)計驗證型實驗 (3)另取少量丙廢液樣品，加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加氯化鐵溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，未發(fā)現(xiàn)其他明顯現(xiàn)象。 由此推測出，丙廢液溶質(zhì)的成分是 Na2CO NaOH ，丙廢液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaCl ，燒杯 A的上層清液中溶質(zhì)的成分一定有 NaCl、 NaOH 。 【思路點撥】 (1)稀鹽酸和大理石的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，甲和乙中都含有氯化鈣，丙中的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，將甲廢液與丙廢液倒入燒杯 A中， 有