（濰坊專版）20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第二單元 我們周?chē)目諝庹n件 新人教版-文庫(kù)吧
2025-05-28 20:40 本頁(yè)面
【正文】 一、氧氣的制取方法 工業(yè)制法 原理 利用空氣中液態(tài)氧和液態(tài)氮的 ① __沸點(diǎn)不同 __，采用低溫蒸發(fā)的方法，此法屬于 ② __物理 __變化 過(guò)程 實(shí)驗(yàn)室制法 原理 特別提醒 ?用過(guò)氧化氫制取氧氣，反應(yīng)不需要加熱，操作簡(jiǎn)便、節(jié)能、安全，二氧化錳便于分離且不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，符合化學(xué)反應(yīng)的 “ 綠色化 ” ；但過(guò)氧化氫與二氧化錳混合后反應(yīng)劇烈，需控制反應(yīng)速率。 過(guò)程 查：實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性 → 裝：組裝儀器，裝入藥品 → 定：固定實(shí)驗(yàn)裝置 → 加：向分液漏斗中加入過(guò)氧化氫溶液 (或點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈 )→ 收：收集氧氣 → 離：撤離導(dǎo)管 (或熄：熄滅酒精燈 ) 二、催化劑與催化作用 定義 在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的 ① __化學(xué)反應(yīng)速率 __，而本身的 ② __質(zhì)量 __和 ③ __化學(xué)性質(zhì) __在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì) 特點(diǎn) 改變化學(xué)反應(yīng)速率，可以加快也可以減慢 (一變 ) 反應(yīng)前后催化劑本身的 ④ __質(zhì)量 __和 ⑤ __化學(xué)性質(zhì) __不變 (二不變 ) 催化 作用 催化劑在 ⑥ __化學(xué)反應(yīng) __中所起的作用 辨一辨 ? 1．收集氧氣驗(yàn)滿時(shí)，將帶火星的木條伸入集氣瓶中。 ( ) 2．收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上。 ( √ ) 3．催化劑只能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。 ( ) 4．用排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管口有氣泡冒出時(shí)立即收集。 ( ) 考點(diǎn) 5 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和氧化反應(yīng) 一、化合反應(yīng)與分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 定義 由 ① __兩種或兩種以上 __物質(zhì)生成 ② __另一種 __物質(zhì)的反應(yīng) 由 ③ __一種 __反應(yīng)物生成 ④ __兩種或兩種以上 __其他物質(zhì)的反應(yīng) 表達(dá)式 A＋ B＋ …… →C A→B ＋ C＋ …… 判斷依據(jù) 多變一 一變多 舉例 氧氣與磷、硫、鐵的反應(yīng) 過(guò)氧化氫分解制氧氣的反應(yīng) 二、氧化反應(yīng)： 物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做 ① __氧化反 應(yīng) __。如氧氣與磷、硫、鐵的反應(yīng)。緩慢氧化是氧化反應(yīng) 的一種，進(jìn)行得很慢，如 ② __動(dòng)植物的呼吸 __、食物的腐 爛、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。 附：與氧氣制取和性質(zhì)有關(guān)的化學(xué)方程式的梳理 【 例 1】 [2022長(zhǎng)沙中考 ]下列有關(guān)燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 ( B ) A．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰 B．鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱 C．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧 D．木炭在空氣中燃燒產(chǎn)生火焰，不放熱 解析：硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， A錯(cuò)誤；鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體， B正確；紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，C錯(cuò)誤；木炭在空氣中燃燒，只能燒至紅熱，不產(chǎn)生火焰，放出熱量， D錯(cuò)誤。 典型例題 運(yùn)用 類型 1 可燃物在氧氣中的燃燒現(xiàn)象及注意事項(xiàng) 解題方法 ?描述物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒現(xiàn)象的技巧 物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象是記憶難點(diǎn)，記憶現(xiàn)象時(shí)可用這樣的格式：“物質(zhì)（ 可說(shuō)明原來(lái)的色、態(tài) ）是否劇烈燃燒＋產(chǎn)生的火焰（ 或發(fā)光、火星等 ）顏色＋是否放熱＋生成物的氣味、顏色或狀態(tài)及其他性質(zhì) ”。如碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為 ①劇烈燃燒，發(fā)出白光；②放出大量的熱；③生成無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 注意事項(xiàng) ?描述現(xiàn)象時(shí)只能說(shuō)出生成物的顏色、狀態(tài)、氣味或其他特殊的性質(zhì)，不能 “指名道姓 ”地直接說(shuō)出生成物的名稱，如鐵絲在氧氣中燃燒 “生成黑色固體 ”，不能描述為“生成四氧化三鐵 ”。同時(shí)紅磷燃燒產(chǎn)生的是大量白煙，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋兒，瓶口冒出的是白霧，注意區(qū)分。 變式訓(xùn)練 ?，請(qǐng)你由圖回答： （ 1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O＋ O2↑ （合理即可） 。 （ 2）硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是 明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，有刺激性氣味的氣體生成 。 Ⅰ 、 Ⅱ 兩類有氧氣參加的化學(xué)反應(yīng)的相同點(diǎn)是（ 寫(xiě)一條 ） 都是氧化反應(yīng)（或都放出熱量） 。 （ 3）從正反兩方面舉例說(shuō)明氧氣與人類生活的關(guān)系。 正：使 CH4燃燒，提供能量；反：使鐵生銹，浪費(fèi)金屬資源（合理即可） 。 (1)三種方案都能夠用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，其中較簡(jiǎn)單環(huán)保的方法是過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O＋ O2↑ ； (2)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放熱，有刺激性氣味的氣體生成；物質(zhì)的燃燒和緩慢氧化的共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)，都放出熱量； (3)任何事物都有兩面性，如氧氣能促使 CH4燃燒，提供能量，但使鐵生銹，浪費(fèi)金屬資源等。 【 例 2】 [2022棗莊中考 ]某興趣小組圍繞 “ 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 ”進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)： （ 1）藥
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