【正文】 題復(fù)習(xí)中一定要按考綱要求一條條落實，每一條都以近年高考題為主進行配套練習(xí)，并以高考題為基礎(chǔ)適當(dāng)編擬變式習(xí)題訓(xùn)練，同時進行解題方法的總結(jié)。第三輪復(fù)習(xí)中結(jié)合模擬考試中學(xué)生的答題情況，進行分析、訂正、完善，要求解題到位、規(guī)范、簡潔、準(zhǔn)確，以達(dá)到練后不忘、答案盡量不失分的目的。同時指導(dǎo)學(xué)生對一道題從五個不同的能力層次進行思考、探索。即①此題怎樣做？②為什么這么做？③怎樣想到這么做？④此題還有哪些解法？⑤改變一下條件或設(shè)問角度，此題還能變換什么形式？又能出現(xiàn)什么新的題型？從而達(dá)到真正有效落實、完善提高的復(fù)習(xí)目的?？偟囊笫牵赫J(rèn)真審題，挖掘題示信息。靈活組合，運用基礎(chǔ)知識。充分思維，選擇方法思路。格式規(guī)范，數(shù)字單位清楚。精選例題，課堂上的例題貴典型而不在難，貴精不在多，貴有序而忌堆砌。即要符合本課的教學(xué)目標(biāo)，符合本班大多數(shù)學(xué)生的認(rèn)知水平，所舉例題的呈現(xiàn)順序要經(jīng)過合理安排，盡量使呈現(xiàn)順序脈絡(luò)與知識主線、學(xué)生認(rèn)知思路這三條線符合，產(chǎn)生“共振”。 除了深入研究近年理科綜合考卷中的計算題外，還要研究滬、蘇、粵等省市高考化學(xué)試題，有些題很值得我們關(guān)注，如今年上海卷的最后兩道計算題。高考題中不乏經(jīng)改頭換面重復(fù)出現(xiàn)者，本文限于篇幅不在此贅述。 附： 近 年 高 考 理 綜 卷 化 學(xué) 計 算 題 選01年理綜江浙卷13．將a g 含NaOH樣品溶解在 b mL molL1 的硫酸中，再加入c mL molL－1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 NaOH 的純度是（NaOH 式量為 40） A. [(b－c)／125a]100％ B. [(b－2c)／125a]100％C．[(b－c)／250a]100％ D．[(8b－8c)／a]100％15．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 molL－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 molL－1s－1② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 molL－1s－1③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 molL－1其中正確的是A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④26（5）如果酵母菌消耗的糖（設(shè)為麥芽糖，其分子量為342）％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）形成了酒精（）和其他發(fā)酵產(chǎn)物。設(shè)有500t麥芽汁，其中麥芽糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％，％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的啤酒多少噸？500t%%464247。342247。＝662 t (10分)　　　分值：6＋6＋10　共22分02年全國理綜7. (計算電離度，略) 8．溶解度的計算（略）9．有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定義為AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正確的是A 在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1B 在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0C 在25℃時，巖溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0D 在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)12． g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O13．化合價為n的某元素的硝酸鹽的式量為x，其氫氧化物的式量為y，則n的值是　　A. （x－y）/45 B. (y－x) /45　　C.　 （x－y）/79 　　　D. (y－x) /7924．（14分）在25℃，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中 V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中 V（CO）︰V（H2）＝ 。（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是 。（1）5 5（2）（a－10）︰（20－a）（3）10＜a＜20　　　 分值：　6＋6＋6＋6＋6＋14共44分03年全國理綜卷9．將20mL ，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是A [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋] B [NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋]C [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋] D [NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－]11．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A 均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol12．，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是A B C D 13．＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸31．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為 mA、mB、mC，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。請?zhí)羁眨海?）寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：（2）若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式 。（3）A的正確選擇有 種，其化學(xué)式為： 。（4）若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小數(shù)）（1）碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鈹，碳酸鎂（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）（3）2種 Li2CO3 MgCO3（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 　　　 分值：　6＋6＋6＋6＋8（計算部分）＝32分04年全國理綜Ⅰ下列說法中不正確的是A．1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為21023D．常溫常壓下，常溫時，以下4種溶液pH最小的是A． L1醋酸溶液B． L1NaOH溶液等體積混合液C． L1NaOH溶液等體積混合液D．pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液1取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是　　　A．H2　　　　　B．CO　　　　　C．C6H12O6　　　　　D．C12H22O112恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：　　　　　N2 (g) + 3 H2(g) 　2NH3(g) ⑴ 若反應(yīng)達(dá)平衡時某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值 ⑵ 反應(yīng)達(dá)平衡時，(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計算平移時NH3的物質(zhì)的量。 ⑶ 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。 ⑷ 原混合氣體中，a∶b = 。 ⑸ 達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α