分析化學(xué)總復(fù)習(xí)綱要-文庫吧
2025-05-23 16:27 本頁面
【正文】 08C1K1/C2K2≥105 混合酸分別滴定條件 指示劑選擇：選pKHin與pH計盡量一致的指示劑。 3）、CO2對酸堿滴定的影響①、 用甲基橙作指示劑CO2對酸堿滴定無影響；②、 用酚酞作指示劑，如NaOH吸收了CO2，濃度會變低；如HCl吸收了CO2，濃度會變高。 4）、滴定誤差TE①、一元強酸堿滴定② 強堿滴定一元弱酸TE③、 強堿滴定多元酸TE第一計量點： 第二計量點：5）、酸堿滴定法應(yīng)用主要弄懂雙指示劑法應(yīng)用，根據(jù)VV2大小判斷混合堿組成；NH4+鹽的測定過程等。第三章 絡(luò)合滴定法一、穩(wěn)定常數(shù)、副反應(yīng)、條件穩(wěn)定常數(shù)1）絕對穩(wěn)定常數(shù)M + Y ＝ MY 2）、副反應(yīng)①、Y副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)αYEDTA副反應(yīng)主要有：酸效應(yīng)、共存離子效應(yīng)A、酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)一般ML酸效應(yīng)：B、共存離子效應(yīng)及效應(yīng)系數(shù)共存離子效應(yīng)系數(shù) αY（N）?如果溶液中存在NNN3…….Nnn個共存離子，則C、Y總的副反應(yīng)系數(shù)αY 如果溶液中同時存在酸效應(yīng)和共存離子效應(yīng)，那么Y總的副反應(yīng)系數(shù)為：②、M的副反應(yīng)和副反應(yīng)系數(shù)αM [M′]—未參加主反應(yīng)M總濃度[M]—M自由離子濃度a、絡(luò)合效應(yīng)b、羥基絡(luò)合效應(yīng)c、M總的副反應(yīng)系數(shù)如果溶液中有m種絡(luò)合劑L，則3）、條件穩(wěn)定常數(shù)［MY′］－溶液中絡(luò)合物總濃度 ［Y′］－未參加主反應(yīng)EDTA總濃度 ［M′］－未參加主反應(yīng)M總濃度在實際溶液中如果考慮了副反應(yīng)的影響，絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)表達為：——條件穩(wěn)定常數(shù)為了計算方便用對數(shù)表示： lgKMY′=lgKMYlgαMlgαY二、滴定基本原理滴定曲線：pM滴定％曲線曲線特征：在滴定相對誤差177。％范圍內(nèi)， △pM出現(xiàn)突躍突躍范圍。?指示劑選擇原則：選用變色點pMep＝lgKMIn′與計量點pMsp盡量一致的指示劑。lgKMIn′=lgKMinlgαMlgαIn(H)滴定誤差TE滴定誤差TE準(zhǔn)確滴定條件當(dāng)指示劑指示終點視覺誤差△pM＝，如要求TE≤ 177。％，代入林邦公式可得：′≥106 或 lg ′≥6 ———準(zhǔn)確滴定條件實際上，準(zhǔn)確滴定條件應(yīng)根據(jù)所用指示劑引起△pM大小不同，及TE要求不同而不同，準(zhǔn)確滴定條件應(yīng)寫為：如: 當(dāng)△pM= TE%=%時 ′≥6當(dāng)△pM= TE%=%時 ′≥5滴定酸度條件1)、 單一離子滴定的適宜酸度范圍①、 最高酸度（最低pH值） 根據(jù)誤差公式： 以TE％＝％，△pM＝，CMsp= lg KMY′＝8 lg KMY′= lg KMY lgαY(H) ＝8lgαY(H)= lg KMY8根據(jù)lgαY(H)值，查表10(p330)所得pH值就是滴定時允許最低pH值②、 最低酸度M離子滴定的最高pH值通常以不形成M(OH)n↓為準(zhǔn)計算而得。 ∵ M(OH)n↓ Ksp=[M][OH]n ∴ pH= ———最高pH值混合離子滴定1)、M、N離子共存，定M而不受N干的條件：lg[M]KMYlg[N]KNY≥5 (TE%≤177。%,△pM＝177。)或 △lgKC≥5或CM。KMY′／CNKNY′≥52)、滴定酸度條件①、干擾離子N不與指示劑顯色時a、最高酸度 αY(H)≈αY(N)時相應(yīng)的pH值；b、最低酸度 相應(yīng)pH值。②、干擾離子N與指示劑顯色時a、 最高酸度 lgαY(H)=lgKMY7 對應(yīng)的pH值；b、 最低酸度αY(H)≈1／10αY(N) 對應(yīng)的pH值。掌握在共存離子和多種副反應(yīng)存在下滴定誤差計算如何提高絡(luò)合滴定選擇性？有幾種途徑？第四章 氧化還原滴定法第五章本章重點: 條件電位的概念及影響條件電位大小的因素。掌握用能斯特方程公式處理氧化還原反應(yīng)中平衡問題，如反應(yīng)物間△E0′與K關(guān)系； 滴定法原理，化學(xué)計量點計算，突躍范圍計算，指示劑選擇。 分析結(jié)果計算。一、 標(biāo)準(zhǔn)電極電位及條件電位 標(biāo)準(zhǔn)電極電位對于可逆半電反應(yīng)：O+ne ＝ R 電對電位:Eo－標(biāo)準(zhǔn)電極電位：Eo定義
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