【正文】 器體積減小，壓強增大，平衡正向進(jìn)行，平衡時 NO 的轉(zhuǎn)化率 a2增大，故a2＞ a1 ； 平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強變化，若要使 K2 減小，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理應(yīng)升高溫度，平衡逆向進(jìn)行； （ 3）① FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋ CO2(g)的平衡常數(shù) K＝ C（ CO2） / C（ CO） =，故 平衡時 n(CO)： n(CO2)＝ 4:1 ② 通入 x mol CO， t℃ 時反應(yīng)達(dá)到平衡．此時 FeO（ s）轉(zhuǎn)化率為 50%，即反應(yīng)的 FeO 為50%= ，則 FeO（ s） +CO（ g） ?Fe（ s） +CO2（ g） 起始量 x mol 0 0 轉(zhuǎn)化 量 平衡 量 則 K= C（ CO2） / C（ CO） =（ ） = ，解的 x= 【思路點撥】本題為 2020 年高考題考查了化學(xué) 平衡綜合題型，題量較大，難度中等，是高考高頻題型，主要考查學(xué)生的分析計算能力。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ））12． 某溫度下 ,在容積固定的密閉容器中 ,發(fā)生可逆反應(yīng)中 A(g)+2B(g) 2Q(g) 平衡時 ,各物質(zhì)的濃度比為 c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變 ,以 1:1:2的體積比再充入A、 B、 Q（相當(dāng)加壓） ,則下列敘述正確的是 ： v(正 )減小 ,v(逆 )增大 ：反應(yīng)混合物中 的體積分?jǐn)?shù)增加 C. 達(dá)到新的平衡時： c(A):c(B):c(Q)仍為 1:1:2 D. 達(dá)到新的平衡過程中：體系壓強先增大 ,后減小 【知識點】 化學(xué)平衡建立的過程 G1 G2 【答案解析】 D 解析： A、剛充入時反應(yīng)速率 v 正、 v 逆都增大， 故 A 錯誤； B、以 1： l： 2 的體積比再充入 A、 B、 C，由于壓強增大，平衡向著正向移動，反應(yīng)混合物中 A、 B 的體積分?jǐn)?shù)減小，故 B 錯誤； 7 C、平衡向正反應(yīng)移動， 達(dá)到新的平衡時： c(A):c(B):c(Q)不再是 1:1:2， 故 C 錯誤； D、以 1： l： 2 的體積比再充入 A、 B、 C，壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，氣體的總的物質(zhì)的量減小，壓強降低，但比原平衡壓強高故 D 正確； 故答案選 D 【思路點撥】 本題考查 化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意理解壓強對化學(xué)平衡的影響本質(zhì)。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué) 期期末考試（ ）） 18. 相同條件下， ，與 10mL 水混合，反應(yīng)時間為t1 s； ，與 30mL 水混合，反應(yīng)時間為 t2 s，則 t1和 t2的關(guān)系是（忽略體積變化） A. t1＞ t2 B. t1＜ t2 C. t1＝ t2 【知識點】 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 A3 G1 【答案解析】 C 解析： ，與 10mL水混合，混合后 c（ Na2S2O3） =c（ H2SO4） =； 溶液各 5mL，與 30mL 水混合，混合后 c（ Na2S2O3） =c（ H2SO4） =；兩溶液濃度相同，反應(yīng)速率相同，則 t1=t2， 故答案選 C 【思路點撥】 本題考查 化學(xué)反應(yīng)速率知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目從濃度的角度考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 【 題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 19．等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、 b 分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過量的稀硫酸中，同時向a 中加入少量的 CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生 H2的體積 v（ L）與時間 t（ min）的關(guān)系，其中正確的是 【知識點】原電池原理、影響速率的因素 F3 G1 【答案解析】 A 解析： 等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、 b，分別加入過量的稀 H2SO4中，同時向 a 中放入少量的 CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為： Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅 鐵 稀硫酸形成 原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時少于 b，但生成的氫氣也少于 b，圖象應(yīng)為 A． 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查 原電池原理、影響速率的因素，原電池反應(yīng)比一般的化學(xué)反應(yīng)速率大，形成原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率。 8 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 21．（共4 分）在一個固定體積為 2 升的密閉容器中，充入 2molA 和 1molB，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（ g）+B（ g） 3C（ g） +D（ s）， 2 分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時 C 的濃度為 mol/L。 （ 1） 2 分鐘內(nèi)用 B 表示的平均反 應(yīng)速度為 ； （ 2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為： （填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ）反應(yīng)。 【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率的計算、溫度對平衡的影響 G1 G2 【答案解析】（ 1） （ ）； （ 2）吸熱。 解析：用 c 表示的反應(yīng)速率為： mol/L247。2min=（ ） ,則用 B 表示的平均反應(yīng)速度為 （ ） 247。3=（ ）；（ 2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì) 量減小，說明反應(yīng)正向移動，則正反應(yīng)吸熱。 【思路點撥】 本題考查 化學(xué)反應(yīng)速率的計算、溫度對平衡的影響，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量變化是難點。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 22.（共6 分） 一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反應(yīng)過程中， C 的物質(zhì)的量 n(C)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示（從 t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度）。試回答下列問題： （ 1） a 點時，反應(yīng)的 v（正） v（逆）（填 “” 、 “” 或 “=” ）； （ 2） 此反應(yīng)的 逆反應(yīng) ． ． ． 為 熱反應(yīng)（填 “ 放 ” 或 “ 吸 ” ）； （ 3） a、 b 兩點的正反應(yīng)速率： v(a) v(b) （填 “” 、 “” 或 “=” ）。 【知識點】影響速率的因素、平衡移動 G1 G2 G3 【答案解析】 （ 1） ； （ 2）吸 ； （ 3） 。 解析：（ 1） OP 段 C 的物質(zhì)的量增加，意味著平衡正向移動，所以 a 點時，反應(yīng)的 v（正） v（逆）； （ 2） 從 t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度， C 的物質(zhì)的量減少，意味著平衡逆向移 9 動，所以此反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； （ 3） a、 b 兩點 C 的物質(zhì)的量濃度 相同，則 A、 B 的物質(zhì)的量濃度也相同，正反應(yīng)速率： v(a)=v(b) 【思路點撥】 本題考查 影響速率的因素、平衡移動，結(jié)合圖象利用基本知識即可解答。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試 ()） 100mL 2mol／L 的 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成 H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的 A. 硫酸銅溶液 【知識點】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 G1 【答 案解析】 C 解析： A、 Zn 與硫酸銅反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故 A 錯誤； B、 加入硝酸 鈉 ，在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成 NO 氣體，不生成氫氣，故 B 錯誤 ； C、 加入醋酸鈉固體，生成弱電解質(zhì)醋酸，溶液氫離子濃度減小，反應(yīng)速 率減小，但不影響生成氫氣的總量 ，故 C 正確； D、氫氧化鈉中和酸，使氫離子濃度降低和物質(zhì)的量，減慢反應(yīng)速率，氫氣總量減少，故 D 錯誤。 【思路點撥】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響 因素 ，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，為高考高頻考點，難度不大，注意把握題目要求 。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試 ()） 22． （ 8 分 ） 將等物質(zhì)的量的 A、 B 混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) ： 3A(g)＋ B(g) xC(g)＋ 2D(g)，經(jīng) 5 min 后，測得 D 的濃度為 mol/L， c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5， C 的平均反應(yīng)速率為 mol/(Lmin) 。 求： (1)此時 A 的濃度 c(A)＝ ________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的 A、 B 的物質(zhì)的量： n(A)＝ n(B)＝ ________mol； (2)B 的平均反應(yīng)速率 v(B)＝ ________mol/(Lmin) ； (3)x 的值為 ________。 【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率計算 G1 G5 【答案解析】 （ 8 分，每空 2 分） (1) 3 (2) (3)2 解析：設(shè)開始前 A、 B 的物質(zhì)的量為 n mol，則濃度為 n/2 mol/L 根據(jù)題意列三段式： 3A(g) ＋ B(g) xC(g)＋ 2D(g) 開始前 (mol/L) n/2 n/2 0 0 反應(yīng)過程 (mol/L) 5min(mol/L) n/ n/ c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5,故（ n/）：（ n/） =3:5 解得： n=3mol 故（ 1） A 的濃度 c(A)＝ ， n(A)＝ n(B)＝ 3mol 10 （ 2） B 的平均反應(yīng)速率 v(B)＝ ()/5min=(Lmin) （ 3） v(C)＝ mol/(Lmin) = （ mol/L） /5min 故 X=2 【思路點撥】本題主要考查利用三段式解決化學(xué)平衡、速率的計算，考查學(xué)生的分析能力和計算能力，難度中等。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 7． 對于 100mL 1mol/L 鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是 ① 升高溫度； ② 改用 100mL 3mol/L 鹽酸； ③ 多用 300mL 1mol/L 鹽酸； ④ 用等量鋅粉代替鋅粒 ；⑤滴入少量 CuSO4溶液 A． ①②④ ⑤ B． ①③④ ⑤ C． ①②③④ D． ①②④ 【知識點】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 G1 【 答案解析 】 A 解析： ① 升高溫度 時反應(yīng)速率加快 ； ② 改用 100mL 3mol/L 鹽酸 時濃度變大，化學(xué)反應(yīng)速率加快 ； ③ 多用 300mL 1mol/L 鹽酸 時雖然溶液的體積加大但是溶液的濃度沒變，故反應(yīng)速率幾乎不變 ； ④ 用等量鋅粉代替鋅粒 加大了反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)速率加快；⑤滴入少量 CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，鋅、銅與鹽酸構(gòu)成了原電池使反應(yīng)速率加快。故正確選項為 A。 【思路點撥】 本題考查了溫度、濃度、參加反應(yīng)的固體物質(zhì)的表面積 等外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，是常見的題型，綜合性較強。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 17． 某溫度下，濃度都是 1 mol/L的兩種氣體 X2和 Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成 Z，反應(yīng) 2min后，測得參加反應(yīng)的X2為 ，用 Y2變化表示的反應(yīng)速率 v(Y2)= （ L min），生成的 c(Z)= mol/L,則該反應(yīng)方程式為 A． 3X2+Y2 2X3Y B． 2X2+Y2 2X2Y C． X2+2 Y2 2XY2 D． X2+3Y2 2XY3 【知識點】 化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用 G1 【 答案解析 】 A 解析： Y2的反應(yīng)速率 v(Y2)= （ L min）， 則反應(yīng)的 Y2的濃度的變化為 （ L min） 2min=， 可以得到在反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度的變化為 X2為 、 Y2為 、 Z 為 mol/L， 故反應(yīng)的方程式為 3X2+Y2 2X3Y。 【思路點撥】 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比與化學(xué)方程式的計量系數(shù)之比相等，計 算量較大，是常見的題型。 【題文】（理綜卷化學(xué) 2020 屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（ ）） 27．（ 15分）進(jìn)入 2020 年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。車輛排放的 11 氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄? （ 1） 活性炭可處理大氣污染物 NO。在 2 L 密閉 容器中加入 NO 和活性炭 （無雜質(zhì)） ， 生成氣體 E 和 F。當(dāng) 溫度 分別在 T1和 T2時 ， 測得各物質(zhì)平衡 時物質(zhì)的量 如下表： ① 結(jié)合 上 表數(shù)據(jù) ， 寫出 NO 與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ② 上述反應(yīng) T1℃ 時的平衡常數(shù) K1= 。 ③ 根據(jù)上述信息判斷， 溫度 T1和 T2的 關(guān)系 是（填序號）