【正文】 反應(yīng) ． ． ． 為 熱反應(yīng)（填 “ 放 ” 或 “ 吸 ” ）； （ 3） a、 b 兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率： v(a) v(b) （填 “” 、 “” 或 “=” ）。3=（ ）；（ 2）若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì) 量減小，說明反應(yīng)正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱。 （ 1） 2 分鐘內(nèi)用 B 表示的平均反 應(yīng)速度為 ； （ 2）若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為： （填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ）反應(yīng)。 【 題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 ② 若在 1 L 密閉容器中加入 mol FeO(s)， 并通入 xmolCO， t℃ 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。其它條件保持不變，反應(yīng)（ II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí) NO 的轉(zhuǎn)化率 а 2 а 1（填 “”“” 或 “=” ）， 平衡常數(shù) K2 （填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ” 。 【題文】（化學(xué)卷 （ 2）①?????? 2222 22 OOHOH （ 2 分，缺條件未配平共扣 1 分） ② 催化劑的聚集狀態(tài) （ 或催化劑的表面積 ）（ 1 分 ） 解析： （ 1）從本題提供的表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行和條件進(jìn)行分析可以得到在該小組設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮到了濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 ⑵ 將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的 MnO2分別加入到 5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木 條測(cè)試。 題文】（化學(xué)卷 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 影響 化學(xué)反應(yīng)速率的 內(nèi)部 因素 和 外界因素，內(nèi)因是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外因有催化劑、溫度、濃度等，要能正確的進(jìn)行區(qū)分。2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ））13． 根據(jù) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn) 得出的結(jié)論一定正確的是 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象與 結(jié)論 A 同溫時(shí)，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生 H2，氫氣 量：加膽礬＝ 未 加膽礬 B 向 Fe(NO3)2溶液中滴入硫 酸酸化的 H2O2溶液 溶液變黃 ， 氧化性 ： H2O2＞ Fe3＋ C 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃 度的鹽酸反應(yīng) 粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快， 反應(yīng)速率： 粉狀大理石 ＞ 塊狀大理石 D 向濃度均為 molL － 1L － 1則下列結(jié)論中正確的是 A． 5 s 內(nèi) 以 A 表示的平均反應(yīng)速率為 mol 【題文】（化學(xué)卷 S) 得到 V(C)＝ (L? ?，根據(jù)同一反應(yīng)的同一速率，用不同物質(zhì) 表示時(shí)，速率比等于方程式的計(jì)量系數(shù)比即： v（ N2）： v（ H2）； v（ NH3）=1： 3： 2，得 ①③ 代表同一反應(yīng)速率 , 故答案選 B 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 化學(xué)反應(yīng)速率的理解，注意 同一反應(yīng)的同一速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，速率比等于方程式的計(jì)量系數(shù)比。 ④ 2Hv= 2． 25ol in1 1? ? ②vNH3= 0． 9m ol L m in1 1 1 G 單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 目錄 G 單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1 G1 化學(xué)反應(yīng)速率 1 G2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有） 12 G3 速率、平衡圖像 3 G4 等效平衡與化學(xué)平衡計(jì)算 37 G5 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合 3 G1 化學(xué)反應(yīng)速率 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 S) ，再利用經(jīng)過 t 秒鐘后， C 的濃度增加了 ，即可計(jì)算 t=247。2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 12． 將6 mol A 和 5 mol B 混合于 4 L 恒容 密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) ： 3A(g)＋ B(g) nC(g)＋ 2D(g) 5 s 后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成 2 mol D，經(jīng)測(cè)定以 C 表示的平均反應(yīng)速率為 molL － 1s － 1根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一速率時(shí)速率比等于方程式的系數(shù)比 ，得到n=2， 5 s 內(nèi) 以 A 表示的平均反應(yīng)速率為 mols － 1， 5 sB 減少 1mol， 平衡時(shí)， B 的濃度為 1 mol L－ 1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀， Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgI) 【知識(shí)點(diǎn)】 反應(yīng)速率 、 Ksp、 氧化性 比較 G1 H5 B3 3 【答案解析】 C 解析： A、 加膽礬 時(shí) 鋅粒 先與硫酸銅反應(yīng) ，再與 稀硫酸反應(yīng) ， 產(chǎn)生 H2 少，故 A 錯(cuò)誤 ； B、不一定是 H2O2將 Fe(NO3)2氧化 ，可能是硝酸 將 Fe(NO3)2氧化， 故 B 錯(cuò)誤；C、 粉狀大理石與 鹽酸 接觸面積大 ，所以 反應(yīng)速率： 粉狀大理石 ＞ 塊狀大理石 ， 故 C 正確； D、向濃度均為 mol 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（ ））60 .（ 7 分）某課外興趣小組對(duì) H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。測(cè)定結(jié)果如下： 催化劑（ MnO2） 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 分鐘 塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30 分鐘 ① 寫出 H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________ ______。分析 ①②組實(shí)驗(yàn)可以得到在 其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度， H2O2分解速率加快；分析 ② ③ 組實(shí)驗(yàn)可以得到在 其他條件不變時(shí)使用合適的催化劑， H2O2分解速率加快。 2020 屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 34． (10 分 ) Ⅰ研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí) ， 涉及如下反應(yīng) ： 2NO2（ g） +NaCl（ s） NaNO3（ s） +ClNO（ g） K1 ?H 0 （ I） 2NO（ g） +Cl2（ g） 2ClNO（ g） K2 ?H 0 （ II） （ 1） 4NO2（ g） +2NaCl（ s） 2NaNO3（ s） +2NO（ g） +Cl2（ g）的平衡常數(shù) K= （用K K2表示）。若要使 K2 減小，可采用的措施是 。此時(shí) FeO(s)轉(zhuǎn)化率為 50%，則 x＝ 。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ））12． 某溫度下 ,在容積固定的密閉容器中 ,發(fā)生可逆反應(yīng)中 A(g)+2B(g) 2Q(g) 平衡時(shí) ,各物質(zhì)的濃度比為 c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變 ,以 1:1:2的體積比再充入A、 B、 Q（相當(dāng)加壓） ,則下列敘述正確的是 ： v(正 )減小 ,v(逆 )增大 ：反應(yīng)混合物中 的體積分?jǐn)?shù)增加 C. 達(dá)到新的平衡時(shí)： c(A):c(B):c(Q)仍為 1:1:2 D. 達(dá)到新的平衡過程中：體系壓強(qiáng)先增大 ,后減小 【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)平衡建立的過程 G1 G2 【答案解析】 D 解析： A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率 v 正、 v 逆都增大， 故 A 錯(cuò)誤； B、以 1： l： 2 的體積比再充入 A、 B、 C，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著正向移動(dòng)，反應(yīng)混合物中 A、 B 的體積分?jǐn)?shù)減小，故 B 錯(cuò)誤； 7 C、平衡向正反應(yīng)移動(dòng)， 達(dá)到新的平衡時(shí)： c(A):c(B):c(Q)不再是 1:1:2， 故 C 錯(cuò)誤； D、以 1： l： 2 的體積比再充入 A、 B、 C，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氣體的總的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，但比原平衡壓強(qiáng)高故 D 正確； 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響本質(zhì)。2020 屆吉林省長春市十一中高一下學(xué)期期末考試（ ）） 19．等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、 b 分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過量的稀硫酸中，同時(shí)向a 中加入少量的 CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生 H2的體積 v（ L）與時(shí)間 t（ min）的關(guān)系，其中正確的是 【知識(shí)點(diǎn)】原電池原理、影響速率的因素 F3 G1 【答案解析】 A 解析： 等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、 b，分別加入過量的稀 H2SO4中，同時(shí)向 a 中放入少量的 CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為： Fe+Cu2+=Fe2++Cu，銅 鐵 稀硫酸形成 原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時(shí)少于 b，但生成的氫氣也少于 b，圖象應(yīng)為 A． 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 原電池原理、影響速率的因素，原電池反應(yīng)比一般的化學(xué)反應(yīng)速率大，形成原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率。 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、溫度對(duì)平衡的影響 G1 G2 【答案解析】（ 1） （ ）； （ 2）吸熱。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、溫度對(duì)平衡的影響，混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量變化是難點(diǎn)。 【知識(shí)點(diǎn)】影響速率的因素、平衡移動(dòng) G1 G2 G3 【答案解析】 （ 1） ； （ 2）吸 ； （ 3） 。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響 因素 ，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握題目要求 。 求： (1)此時(shí) A 的濃度 c(A)＝ ________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的 A、 B 的物質(zhì)的量： n(A)＝ n(B)＝ ________mol； (2)B 的平均反應(yīng)速率 v(B)＝ ________mol/(Lmin) = （ mol/L） /5min 故 X=2 【思路點(diǎn)撥】本題主要考查利用三段式解決化學(xué)平衡、速率的計(jì)算，考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，難度中等。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了溫度、濃度、參加反應(yīng)的固體物質(zhì)的表面積 等外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，是常見的題型，綜合性較強(qiáng)。 min）， 則反應(yīng)的 Y2的濃度的變化為 （ L 2020 屆西藏自治區(qū)高三最后一次模擬統(tǒng)一考試（ ）） 27．（ 15分）進(jìn)入 2020 年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時(shí)間的霧霾天氣。當(dāng) 溫度 分別在 T1和 T2時(shí) ， 測(cè)得各物質(zhì)平衡 時(shí)物質(zhì)的量 如下表： ① 結(jié)合 上 表數(shù)據(jù) ， 寫出 NO 與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ① 計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率 v(N2)= 。 ① 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮 的 氧化物， 在一定條件下， 用 CH4還原 NOX可以消除氮氧化物的污染。 ③ 常溫下， ，則 HCOOH的電離常數(shù) Ka = 。② 標(biāo)況下每回收 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1000/ (4－ 2) 1023= 1025 【思路點(diǎn)撥】 本題主要 考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、蓋斯定律等知識(shí)，理解化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的意義是關(guān)鍵，計(jì)算時(shí)需認(rèn)真。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷min － 1 B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 molO2，到達(dá)平衡時(shí)，n(SO2)＝ mol C．保持其他條件不變，升高 溫度，平衡時(shí) c(SO2)＝ L － 1L － 1＞（ 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 11．下列說法正確的是 A．常溫下，將 pH＝ 4 的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 15 B．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù) Kw不變 C． 8NH3(g)＋ 6NO2(g)＝ 7N2(g)＋ 12H2O(g) △ H＜ 0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 D．由于 Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，因此不可能使 BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為 BaCO3沉淀 【知識(shí)點(diǎn)】 電解質(zhì)溶液 H1 G2 H5 【答案解析】 BC 解析： A、 將 pH＝ 4 的醋酸溶液稀釋后， c(H+)降低， c(OH－ )升高，故 A 錯(cuò)誤 ； B、 水的離子積常數(shù) Kw只與溫度有關(guān) ，故 B 正確； C、 該反應(yīng) 是熵增、放熱反應(yīng)， 一定能自發(fā)進(jìn)行 ，故 C 正確； D、往 BaSO4的溶解平衡體系中加飽和 NaCO3溶液， BaSO4沉淀 就能 轉(zhuǎn)化為 BaCO3沉淀 ， 故 D 錯(cuò)誤 ； 故 答案選 BC 【思路點(diǎn)撥】 本題主要考查可逆反應(yīng)的方向、沉淀轉(zhuǎn)化、 水 的離子積常數(shù) 等，注意 水的離子積常數(shù) Kw只與溫度有關(guān)。 2020 屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（ ）） 16．（ 12分） 向 L 恒容密閉容器中充 入 mol PCl5 ，在溫度為 T℃ 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng) PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) Δ H＝ +124 kJ 16 （ 3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施 是 ▲ (任寫一種 )。 【 知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素． G2 G5 【答案解析】 （ 1） mol/( L =， c（ PCl3） =c