《大學(xué)化學(xué)醇》ppt課件-文庫吧
2025-04-13 23:38 本頁面
【正文】 丁醇） 2甲基 2丙醇（叔丁醇） 3丙基 2己醇 （ 3） 醇的命名 ? 物態(tài) C1C4 有酒味無色液體 C5C11 有嗅味油狀液體 C12 以上 固體 2 醇的物理性質(zhì) ? 沸點（ .） C↑, . ↑ 碳數(shù)相同，支鏈 ↑ , . ↓ 比相應(yīng)烴 , (醇分子間氫鍵締合 ) ORH HORORH HORORH HOR? 水溶性 ? 與某些無機鹽形成結(jié)晶醇化合物 MgCl2 6CH3OH CaCl2 4C2H5OH ① 有機物中有少量醇時，可加無機鹽提純。 ② 不能用無水 MgCl CaCl CuSO4 等無機鹽干燥醇。 ① 低級醇（ C1 C3）能與水混溶。 ② 從 C4開始，隨 C 溶解度 多元醇 分子中含有兩個以上的羥基，可以形成更多的氫鍵，所以分子中所含羥基越多，沸點越高，在水中的溶解度也越大。 C OC HHH氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) 脫水反應(yīng) 酸性（被金屬取代） 3 醇的化學(xué)性質(zhì) 形成氫鍵 形成 鹽 钅 羊 （ 1） 與活潑金屬反應(yīng) —— 似水 HOH + Na NaOH + H2 ROH + Na RONa + H2 (反應(yīng) 激烈 ) (反應(yīng) 緩和 ) 酸性：醇＜ HOH； 堿性： RO＞ OH RONa +H2O ROH + NaOH 醇中羥基氫表現(xiàn)一定的 酸性 ，但由于烷基的供電子效應(yīng)，羥基中氧原子電子密度比水大，故酸性比水弱。 由于 RO的堿性比 OH強，因此醇鈉在水中立即分解。 ROH + HX RX + H2O ① 反應(yīng)速度與 HX有關(guān) HI ＞ HBr ＞ HCl ② 反應(yīng)速度與烴基結(jié)構(gòu)有關(guān) : RCH=CHCH2OH C6H5CH2OH ﹥ 3176。 ROH ﹥ 2176。 ROH ﹥ 1176。 ROH (2)與氫鹵酸反應(yīng) (鹵代反應(yīng) ） 烯丙醇、芐醇 ﹥ 叔
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