作業(yè)4-傳統(tǒng)文化與學(xué)科整合應(yīng)用成果(高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案)-文庫(kù)吧
2025-04-11 05:28 本頁(yè)面
【正文】 和錫仍是世界上的名牌礦種。中國(guó)主要金屬礦產(chǎn)資源儲(chǔ)量較豐富，但人均占有量少，礦產(chǎn)資源稟賦差，采礦、選礦和冶煉難度大。中國(guó)正處于工業(yè)化的中期，在礦產(chǎn)資源綜合開(kāi)發(fā)利用領(lǐng)域已取得很大的進(jìn)展，但今后20～30年內(nèi)礦產(chǎn)資源的供需矛盾將加劇。因此，加大勘探力度，加強(qiáng)對(duì)礦產(chǎn)資源的開(kāi)發(fā)利用和保護(hù)并實(shí)施全球化策略是重要的任務(wù)。講解：我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉。板書(shū)：金屬的冶煉的定義：用化學(xué)的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)板書(shū)：金屬冶煉的實(shí)質(zhì)（原理）：是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。原理：Mn++ne→M設(shè)問(wèn)：我們?cè)撊绾螐牡V石中提煉出金屬單質(zhì)呢？根據(jù)什么原理？板書(shū)：基本步驟：【學(xué)生活動(dòng)】分組討論、發(fā)言講解：（正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并復(fù)述）冶煉金屬的根據(jù)是把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過(guò)三個(gè)步驟。（PPT放映）第一步：礦石的富集：出去較大的雜質(zhì)，提高礦石中有用的成分的含量第二步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)（很不活潑的金屬除外），在一定的條件下還原出金屬單質(zhì)第三步：精煉：采用一定的方法，提煉出純凈的金屬【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關(guān)？講解并用PPT演示：金屬的活動(dòng)性不同，因此金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此對(duì)于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉，這就是金屬冶煉的方法依據(jù)。板書(shū)：金屬冶煉的方法依據(jù)過(guò)渡：對(duì)于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉，接下來(lái)我們一起來(lái)學(xué)習(xí)常見(jiàn)的金屬冶煉方法。板書(shū)：二、金屬冶煉的方法（1）物理方法分析：（用PPT演示）Pt 、Au在自然界中主要以游離態(tài)存在，利用密度進(jìn)行水洗法。如：淘金（2）熱分解法：分析：（用PPT演示）分析對(duì)于不活潑金屬（活動(dòng)順序中，Hg及Hg以后）它們的陽(yáng)離子得電子能力很強(qiáng)，所以其還原的條件比較容易達(dá)到，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)。例如：2HgO 2Hg+O2↑2Ag2O 4Ag+O2↑板書(shū)：（3）電解法：分析：非?；顫姷慕饘伲ɑ顒?dòng)順序中：K Al）我們知道其還原性很強(qiáng)，容易失去電子，而對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子則氧化性很弱，很難得到電子，用一般的還原劑很難將它們還原出來(lái)，通常采用電解熔融的金屬化合物
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