作業(yè)4-傳統(tǒng)文化與學科整合應用成果(高中化學教學設計方案)(文件)
【正文】 CO 2Fe + CO2↑Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3（鋁熱反應） CuCu2S + O2 2Cu + SO2(火法煉銅)Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu(濕法煉銅) MgMgO ＋ C Mg(g) ＋CO(g) MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑ Al2Al2O3 （熔融）4Al + 3O2↑ Na2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑4NaOH（熔融）4 Na+ O2↑+2H2O過渡：地球上的金屬礦產資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應該具體怎么做呢？板書：三、有效利用金屬資源的途徑 提高金屬礦物的利用率 減少金屬的使用量 加強金屬資源的回收和再利用 使用其他材料代替金屬材料閱讀PPT放映的資料，思考金屬的回收與環(huán)境、資源保護的方法，并回答。也可以創(chuàng)建一個自我評價表，這樣學生可以用它對自己的學習進行評價）七、教學板書（本節(jié)課的教學板書）一、金屬元素在自然界中的存在及金屬的冶煉 金屬的存在形式游離態(tài)：少數不活潑的金屬 化合態(tài)：多數比較活潑的金屬金屬的冶煉的定義：用化學的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)金屬冶煉的實質（原理）：是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。體現鋁的還原性、氧化鋁熔點高的性質。在高溫下發(fā)生反應，放出大量的熱，其混合物稱為鋁熱劑；反應稱為鋁熱反應。總結：指導學生歸納本節(jié)課的內容。體現鋁的還原性、氧化鋁熔點高的性質。氯酸鉀在鎂條燃燒的情況下發(fā)生分解放出氧氣，使插入到鋁熱劑內的鎂條能夠繼續(xù)燃燒。過渡：活潑金屬也可以做還原劑，把相對不活潑的金屬置換出來，例如：鋁實驗探究：演示實驗4—1：（實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成）學生回答現象寫出化學方程式并分析各試劑的作用。板書：金屬冶煉的方法依據過渡：對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進行冶煉，接下來我們一起來學習常見的金屬冶煉方法。因此必須把化合態(tài)的金屬轉化為金屬單質－金屬的冶煉。中國主要金屬礦產資源儲量較豐富，但人均占有量少，礦產資源稟賦差，采礦、選礦和冶煉難度大。引出本堂課的內容：講解
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