作業(yè)4-傳統(tǒng)文化與學(xué)科整合應(yīng)用成果(高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案)(文件)
【正文】 CO 2Fe + CO2↑Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3（鋁熱反應(yīng)） CuCu2S + O2 2Cu + SO2(火法煉銅)Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu(濕法煉銅) MgMgO ＋ C Mg(g) ＋CO(g) MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑ Al2Al2O3 （熔融）4Al + 3O2↑ Na2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑4NaOH（熔融）4 Na+ O2↑+2H2O過渡：地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會(huì)被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應(yīng)該具體怎么做呢？板書：三、有效利用金屬資源的途徑 提高金屬礦物的利用率 減少金屬的使用量 加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用 使用其他材料代替金屬材料閱讀PPT放映的資料，思考金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)的方法，并回答。也可以創(chuàng)建一個(gè)自我評(píng)價(jià)表，這樣學(xué)生可以用它對(duì)自己的學(xué)習(xí)進(jìn)行評(píng)價(jià)）七、教學(xué)板書（本節(jié)課的教學(xué)板書）一、金屬元素在自然界中的存在及金屬的冶煉 金屬的存在形式游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬 化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬金屬的冶煉的定義：用化學(xué)的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)（原理）：是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。體現(xiàn)鋁的還原性、氧化鋁熔點(diǎn)高的性質(zhì)。在高溫下發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，其混合物稱為鋁熱劑；反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)?？偨Y(jié)：指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。體現(xiàn)鋁的還原性、氧化鋁熔點(diǎn)高的性質(zhì)。氯酸鉀在鎂條燃燒的情況下發(fā)生分解放出氧氣，使插入到鋁熱劑內(nèi)的鎂條能夠繼續(xù)燃燒。過渡：活潑金屬也可以做還原劑，把相對(duì)不活潑的金屬置換出來，例如：鋁實(shí)驗(yàn)探究：演示實(shí)驗(yàn)4—1：（實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無鐵生成）學(xué)生回答現(xiàn)象寫出化學(xué)方程式并分析各試劑的作用。板書：金屬冶煉的方法依據(jù)過渡：對(duì)于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉，接下來我們一起來學(xué)習(xí)常見的金屬冶煉方法。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉。中國(guó)主要金屬礦產(chǎn)資源儲(chǔ)量較豐富，但人均占有量少，礦產(chǎn)資源稟賦差，采礦、選礦和冶煉難度大。引出本堂課的內(nèi)容：講解
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