高中化學(xué)必修1模塊考試復(fù)習(xí)提綱-文庫吧
2025-04-10 13:17 本頁面
【正文】 間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。分散系性質(zhì)分散質(zhì)粒子大小能否透過濾紙溶液均一、穩(wěn)定、透明1nm能膠體均一、介穩(wěn)體系、透明1~100nm能濁液不均一、不穩(wěn)定、不透明100nm不能Fe（OH）3膠體的制備方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。光束照射時(shí)膠體中有光亮通路，而溶液中無光亮通路。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。該現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法（乳濁液有時(shí)也具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因而不能以此區(qū)分）。膠體的實(shí)例、膠體的應(yīng)用以及滲析法初中教材中的四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。第二節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合離子，電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示（為方便起見，用離子符號(hào)表示水合離子）。目前所涉及到的化合物除酒精（化學(xué)式C2H5OH）和蔗糖（化學(xué)式C12H22O11）外均屬于電解質(zhì)。電離出的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是OH的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子（或類金屬陽離子NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（要注意元素守恒和電荷守恒）離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子濃度減少的過程。根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時(shí)出現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)可以按照是否為氧化還原反應(yīng)重新分類。HCl是共價(jià)化合物，H和Cl依靠共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。二、氧化劑和還原劑氧化劑是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。還原劑是失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化。氧化劑：化合價(jià)降低，得電子（電子用e表示），發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。還原劑：化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。常見的氧化劑：OCl濃硫酸、HNO、KMnOFeCl3等常見的還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe，以及C、HCO等。分析氧化還原反應(yīng)的化學(xué)（或離子）方程式。第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好，有延展性等。）根據(jù)八點(diǎn)圖可知能與金屬反應(yīng)的物質(zhì)的類型一、金屬與非金屬的反應(yīng)金屬鈉質(zhì)軟（可用小刀切開），有金屬光澤的銀白色固體，熔點(diǎn)低，密度比水小，比煤油大?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑，常保存在石蠟油或煤油中。取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸去金屬鈉表面的煤油，用小刀切開金屬鈉，切面會(huì)用銀白色變?yōu)榛野咨ū谎趸癁檠趸c）。在加熱或點(diǎn)燃時(shí)，鈉會(huì)被氧化為過氧化鈉。活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵銹等；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等表面的氧化層，因此在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨。用酒精燈加熱鋁箔時(shí)，溶化的鋁箔不會(huì)滴落。（氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高。）金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，易失去最外層電子，形成金屬陽離子，因此金屬單質(zhì)往往表現(xiàn)還原性，當(dāng)遇到氧化劑時(shí)，就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。二、金屬與酸和水的反應(yīng)位于金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬遇到酸時(shí)，能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和氫氣。在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，迅速向四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，溶液變紅。說明反應(yīng)有氣體和堿生成。當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量活潑金屬存放時(shí)，必須用干燥沙土來滅火。鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫方程式時(shí)注意不要在氫氣的后面加氣體符號(hào)。三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)都放出氫氣。（如果鹽酸或NaOH溶液過量。）鋁表面的氧化鋁也能與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)。多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如金等以游離態(tài)存在。四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用具體格式參照Page52第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在與自然界的。氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉是白色固體，由鈉在常溫下生成。氧化鈉是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，O顯2價(jià)。過氧化鈉是淡黃色固體，由鈉在加熱或點(diǎn)燃時(shí)生成。過氧化鈉不是堿性氧化物，O顯1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白。過氧化鈉在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)會(huì)放出氧氣，可用于供氧。碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉是正鹽，俗名純堿、蘇打；碳酸氫鈉是酸式鹽，俗名小蘇打。正鹽加酸可轉(zhuǎn)化為酸式鹽，酸式鹽加堿或加熱可轉(zhuǎn)化為正鹽。如果需要碳酸，可加入水和二氧化碳。碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉。碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液。碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉。碳酸鈉受熱不會(huì)分解，而碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳。碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳。注意：在計(jì)算中，加熱碳酸氫鈉后，水會(huì)汽化逸出，因此剩余的物質(zhì)中只有碳酸鈉。碳酸鈉粉末易結(jié)晶生成碳酸鈉晶體—水合碳酸鈉。碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結(jié)晶水（風(fēng)化）變成碳酸鈉粉末。將金屬鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，金屬鈉最后會(huì)變?yōu)樘妓徕c粉末。焰色反應(yīng)很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)是物理變化。方法：把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同時(shí)為止。用鉑絲（或鐵絲）蘸取金屬的鹽溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取其它鹽溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。重要的金屬焰色：鈉：黃色；鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）利用金屬的焰色反應(yīng)，可檢驗(yàn)部分金屬元素。煙花的色彩也是利用金屬的焰色反應(yīng)產(chǎn)生的。二、鋁的重要化合物鋁是地殼中含量最多的金屬元素。氧化鋁氧化鋁是白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高，硬度高。氧化鋁可有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料
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