高中化學(xué)必修1模塊考試復(fù)習(xí)提綱-wenkub
2023-05-10 13:17:14 本頁(yè)面
【正文】 出“嘶嘶”的響聲，溶液變紅。（氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高。在加熱或點(diǎn)燃時(shí)，鈉會(huì)被氧化為過(guò)氧化鈉。第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好，有延展性等。氧化劑：化合價(jià)降低，得電子（電子用e表示），發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。二、氧化劑和還原劑氧化劑是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時(shí)出現(xiàn)。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子濃度減少的過(guò)程。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。這一過(guò)程可以用電離方程式表示（為方便起見(jiàn)，用離子符號(hào)表示水合離子）。在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。該現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象。溶液是最穩(wěn)定的，無(wú)論存放的時(shí)間有多長(zhǎng)，在一般情況下溶質(zhì)都不會(huì)自動(dòng)與溶劑分離；而濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)將在重力的作用下沉降下來(lái)；膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。實(shí)驗(yàn)：：（1）計(jì)算 （2）稱量（在托盤天平兩邊先各放一張薄紙，所放薄紙的質(zhì)量相同） （3）溶解（用玻璃棒攪拌加快NaCl溶解） （4）冷卻 （5）移液（要用玻璃棒引流） （6）洗滌（反復(fù)2~3次，將洗滌液倒入瓶中） （7）振蕩 （8）定容（用洗瓶注水至液面離瓶頸刻度線下1~2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切） （9）搖勻（反復(fù)倒轉(zhuǎn)） （10）裝瓶貼簽注意正確使用儀器和用品（如使用托盤天平時(shí)要注意先調(diào)零，天平兩邊左物右碼，添加砝碼時(shí)要先大后小，砝碼用畢后放回盒中），正確稱量藥品（如防止腐蝕儀器等），盡量減小誤差（誤差不可避免）等問(wèn)題。m2物質(zhì)的量濃度與溶液的密度的關(guān)系：CB=1000ρ濃溶液稀釋：C1度1）由理想氣體狀態(tài)方程得到的三個(gè)推論：（1）V1/V2=n1/n2 （STP） （2）M1/M2=ρ1/ρ2=D （STP） （3）M=ρ在0℃和101kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的條件下。在相同的溫度和壓強(qiáng)下（STP），相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。mol1）。④把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，1023mol1表示。對(duì)萃取劑的要求：（1）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大（2）萃取劑和原溶劑互不相溶等分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作，叫做分液。檢驗(yàn)CO32的方法：加入少量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水（溶質(zhì)為Ca（OH）2），若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有CO32，反之則無(wú)。 Page4 圖1—1 一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志可直接加熱的儀器、需要墊上石棉網(wǎng)進(jìn)行加熱的儀器二、混合物的分離和提純優(yōu)先考慮物理方法，然后再考慮化學(xué)方法。第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。了解安全措施。過(guò)濾和蒸發(fā)過(guò)濾：從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)。除去粗鹽（主要成分為NaCl）中含有的可溶性雜質(zhì)CaClMgCl2和一些硫酸鹽（以Na2SO4為代表）時(shí)添加試劑的順序：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀HCl或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀HCl（其它方法合理亦可，要注意一定要在加Na2CO3溶液之前先加BaCl2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClPage110 附錄二 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）溶解性規(guī)律：硝酸鹽、銨鹽、鉀鹽、鈉鹽都可溶 鹽酸鹽：AgCl不溶 硫酸鹽：BaSO4不溶，CaSOAg2SO4微溶 碳酸鹽：（NH4）2COK2CONa2CO3可溶 堿：NH3實(shí)驗(yàn)：用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì) 注意：碘單質(zhì)能升華第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位—摩爾①物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。作為物質(zhì)的量的單位，mol可以計(jì)量所有微觀粒子。粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)質(zhì)量。（阿伏加德羅定律，又稱四同定律）單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為Vm，常用的單位有L/mol（或L溫度升高，氣體摩爾體積增加；壓強(qiáng)增大，氣體摩爾體積減小。Vm三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度是表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為CB。V1=C2ω/M （ω表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器（惟一的用途）。分析產(chǎn)生誤差的原因。按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），它們之間可以有9種組合方式。分散系性質(zhì)分散質(zhì)粒子大小能否透過(guò)濾紙溶液均一、穩(wěn)定、透明1nm能膠體均一、介穩(wěn)體系、透明1~100nm能濁液不均一、不穩(wěn)定、不透明100nm不能Fe（OH）3膠體的制備方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法（乳濁液有時(shí)也具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因而不能以此區(qū)分）。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。目前所涉及到的化合物除酒精（化學(xué)式C2H5OH）和蔗糖（化學(xué)式C12H22O11）外均屬于電解質(zhì)。（要注意元素守恒和電荷守恒）離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式，根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)可以按照是否為氧化還原反應(yīng)重新分類。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。還原劑：化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。）根據(jù)八點(diǎn)圖可知能與金屬反應(yīng)的物質(zhì)的類型一、金屬與非金屬的反應(yīng)金屬鈉質(zhì)軟（可用小刀切開(kāi)），有金屬光澤的銀白色固體，熔點(diǎn)低，密度比水小，比煤油大。活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物。）金屬元素原子的最外層電子數(shù)較少，易失去最外層電子，形成金屬陽(yáng)離子，因此金屬單質(zhì)往往表現(xiàn)還原性，當(dāng)遇到氧化劑時(shí)，就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明反應(yīng)有氣體和堿生成。（如果鹽酸或NaOH溶液過(guò)量。氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉是白色固體，由鈉在常溫下生成。過(guò)氧化鈉在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)會(huì)放出氧氣，可用于供氧。碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳。將金屬鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，金屬鈉最后會(huì)變?yōu)樘妓徕c粉末。用鉑絲（或鐵絲）蘸取金屬的鹽溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。二、鋁的重要化合物鋁是地殼中含量最多的金屬元素。氧化鋁能與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室里，常常用鋁鹽溶液（常為硫酸鋁或氯化鋁）與氨水反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鋁。氫氧化鋁堿性不強(qiáng)，可中和胃酸（稀鹽酸）。三、鐵的重要化合物鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁，居第四位，主要以+2和+3價(jià)化合物的形式存在。氧化鐵是堿性氧化物，它與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水。鐵的氫氧化物鐵的兩種氫氧化物可以分別由相應(yīng)的可溶性鹽與堿反應(yīng)制得。在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成?！颋e2+的檢驗(yàn)：方法①滴加KSCN（硫氰化鉀）或NH4SCN（硫氰化銨）溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水（
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