【正文】 管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再熄滅酒精燈（防止石灰 水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑(氫氣跟ＣＯ２不反應(yīng))高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO C 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：CO2 CO⑤⑥（八）二氧化碳的性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 ①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ２）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（無(wú)明顯現(xiàn)象）③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。（九）一氧化碳的性質(zhì)19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水 20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)① 可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量 2CO＋O2 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）CO ＋ CuOCu ＋ CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃 燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的CO2 △一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2 O3 高溫2Fe ＋ 3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建 筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)： ①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)）CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2 ＋H2 O＋CO2 ↑ CaCO3 高溫②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2 CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）CaO 加水Ca（OH）2（十一）有機(jī)物（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小 有可燃性CH4 ＋2O2點(diǎn)燃CO2 ＋2H2 O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱 24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）無(wú)色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶酒精燃燒 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ22ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。25．煤（主要含碳元素，稱(chēng)為”工業(yè)的糧食“）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱(chēng)為” 工業(yè)的 血液“）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物（十二）酸 堿 鹽 氧化物 第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化系列一 系列二 系列三金屬 非金屬↓O2 ↓O2 金屬氧化物 非金屬氧化物堿性氧化物 酸性氧化物↓H2O 鹽 ↓H2O堿 酸堿的通性 酸的通性①紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色 無(wú)色酚酞試液遇酸不變色 ②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2 ↑注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水 ②堿＋酸性氧化物→鹽＋水 ③酸＋堿性氧化物→鹽＋水 ③堿＋酸→鹽＋水（”中和反應(yīng)“）④酸＋堿→鹽＋水（”中和反應(yīng)“）④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 ⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽堿的通性的①②④項(xiàng)的堿必須是可溶于水 碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑ 鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項(xiàng)的鹽必須是可溶于水）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2 參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水⑷鹽１ ＋鹽２ →鹽３ ＋鹽４參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）：①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng) Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4 ：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料 鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl 硫酸（H2 SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑 ：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不 斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。酸 鹽酸 硫酸 物理性質(zhì)揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧 濃硫酸有吸水性 化學(xué)性質(zhì)證明是酸的方法 ①石蕊試液石蕊試液遇鹽酸：變紅色 石蕊試液遇硫酸：變紅色無(wú)色酚酞遇鹽酸：不變色 無(wú)色酚酞遇硫酸：不變色②跟金屬反應(yīng)Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑跟金屬氧化物 反應(yīng) 氧化鐵固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O氧化銅固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色 固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象 氫氧 化鐵固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色氫氧 化銅固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色 固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色跟碳酸鹽反應(yīng) 碳酸鈉碳酸鈣檢驗(yàn)Cl－、SO42－ 方法Cl－：加硝酸銀溶液，再加硝酸 SO42－：現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 方程式此類(lèi)反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除CO3OH對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸 不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸H3 PO4 30．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：ＮａＯＨ）物理性質(zhì)： 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由于氫氧化鈉易潮解，稱(chēng)量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱(chēng)量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥HONCO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明顯現(xiàn)象）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式: 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓ 、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式: 現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成 方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥”波爾多“液，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土 氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng) 有白色沉 淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH 寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 （NaCl 食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗鹽提純的步驟： 。實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、（俗名：純堿，Na2 CO3 類(lèi)別：鹽，正鹽 不是堿）①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓ ④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓ （硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨?無(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色 CuSO4178。5H2OCuSO4 ＋5H2O ↑ CuSO4 ＋5H2O= CuSO4178。5H2O ②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4 ③置換反應(yīng)Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu三、化學(xué)符號(hào)及含義：在元素符號(hào)前加數(shù)字，”１“省略Ｓ 表示１個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì) 2Ca ２個(gè)鈣原子 ：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外）①2H2 O ２個(gè)水分子 ②2N2 ２個(gè)氮分子 ③nSO2 n個(gè)二氧化硫分子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）①2S2２個(gè)硫離子 ②2Ca2＋ ２個(gè)鈣離子 ③2SO4 2２個(gè)硫酸根離子 ④nOH－ n個(gè)氫氧根離子 ⑤2Fe3＋ ２個(gè)鐵離子 ⑥3Fe2＋ 3個(gè)亞鐵離子 ：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方＋２ －２ ＋１Ｃa ＋２價(jià)的鈣元素 Ｏ －２價(jià)的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價(jià)＋１價(jià) 5.”2“的含義２Ca2＋ 前２：表示２個(gè)鈣離子，后２：每個(gè)鈣離子帶２個(gè)單位正電荷 ２H2 O 前２：表示２個(gè)水分子 后２：每個(gè)水分子中有２個(gè)氫原子＋２CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算＝179。100% ：設(shè)化學(xué)式為Ａx Ｂy Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個(gè)數(shù)(x)179。Ａ的相對(duì)原子質(zhì)量：Ｂ原子個(gè)數(shù)(y)179。Ｂ的相對(duì)原子質(zhì)量 ＝179。100%＝179。100% ＝179。100%＝179。100%（純度、百分含量）＝物質(zhì)的質(zhì)量179。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ：個(gè)數(shù)關(guān)系 ｎ個(gè)Ａ粒子 ～ ｍ個(gè)Ｂ粒子質(zhì)量比 ｎ179。Ａ的相對(duì)分子質(zhì)量 ： ｍ179。Ｂ的相對(duì)分子質(zhì)量五、有關(guān)溶液的計(jì)算注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分 1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量２．以下公式必須先滿(mǎn)足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：① ＝＝ ② ＝③ 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝179。100%＝179。100% 在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系 S= p%= 4．加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量179。濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量179。稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝（濃溶液質(zhì)量＋m）179。稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)六、物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無(wú)色 黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色 黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色 藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體 液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體 淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液 綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫 收集氣體的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。排水法收集的氣體較純向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2，O2，HCl 向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2，CH4，NH3 ：① 試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽?，?使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)③ 地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，④ 應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）； ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）4．向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿(mǎn)方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復(fù)燃 ：用帶火