山東省20xx年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)方程式課件(已改無錯字)
2023-07-16 17:33:15 本頁面
【正文】 成物都有氣體，則不需要標(biāo)注氣體符號。 15． （ 2022臨沂中考 ） 下列化學(xué)方程式書寫正確的 是 ( ) A． 2NaOH＋ CuSO4====Cu（ OH） 2↓ ＋ NaSO4 B． Ba（ NO3） 2＋ H2SO4====BaSO4↓ ＋ HNO3 C． C＋ 2CuO 2Cu＋ CO2↑ D． Fe2O3＋ 6HCl====2FeCl2＋ 3H2O C 16． （ 2022德州中考 ） 下列化學(xué)方程式書寫正確的 是 ( ) A． 3Fe＋ 2O2====Fe3O4 B． Cu＋ 2AgNO3====2Ag＋ Cu（ NO3） 2 C． 2Fe＋ 6HCl====2FeCl3＋ 3H2↑ D． KCl＋ NaNO3====KNO3＋ NaCl B 考點三 常見的化學(xué)反應(yīng)類型 命題角度 化學(xué)反應(yīng)類型的判斷 例 6 （ 2022濟(jì)寧中考 ） 下列反應(yīng)所得結(jié)論中 ， 正確的 是 ( ) ① CO＋ CuO Cu＋ CO2 ② 2Al＋ Fe2O3 Al2O3＋ 2Fe ③ 2Na2O2＋ 2CO2====2Na2CO3＋ O2 ④ 2H2S＋ SO2====2H2O＋ 3S D A． ①② 屬于置換反應(yīng) B． ③④ 屬于復(fù)分解反應(yīng) C． ③ 中氧元素化合價不變 D． 都有單質(zhì)生成 【 思路分析 】 A選項，①中反應(yīng)物沒有單質(zhì)不屬于置換反應(yīng)； B選項，③④反應(yīng)都不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不屬于復(fù)分解反應(yīng)； C選項，③反應(yīng)中有氧氣單質(zhì)生成，化合價有變化； D選項，四個反應(yīng)的生成物中都有單質(zhì)生成。 17． （ 2022泰安中考 ） 硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料 。 從石英 砂制取芯片的重要反應(yīng)是 SiO2＋ 2C Si＋ 2CO↑ ， 該反應(yīng) 屬于 ( ) A． 化合反應(yīng) B． 分解反應(yīng) C． 置換反應(yīng) D． 復(fù)分解反應(yīng) C 18． （ 2022濰坊中考 ） 下列屬于置換反應(yīng)的是 ( ) A． 2H2O 2H2↑ ＋ O2↑ B． S＋ O2 SO2 C． NaOH＋ HCl====NaCl＋ H2O D． 2Al＋ 6HCl====2AlCl3＋ 3H2↑ D 19． （ 2022濟(jì)寧中考 ） 下列化學(xué)方程式書寫和對反應(yīng)類型 的判斷 ， 都正確的是 ( ) A． 4Fe＋ 3O2 2Fe2O3 化合反應(yīng) B． Cu＋ 2AgCl====2Ag＋ CuCl2 置換反應(yīng) C． SiO2＋ 3C SiC＋ 2CO↑ 置換反應(yīng) D． BaCO3＋ 2HCl====BaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng) D 20．（ 2022濱州中考）如圖是某個化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì) 的微觀模擬圖，圖中 “ ”“ ” 表示不同元素的原子，根 據(jù)圖示判斷，該反應(yīng)屬于 ( ) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) A 21．（ 2022濰坊中考）元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧 化還原反應(yīng)。例如 ，反應(yīng)前后， Fe和 Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列 判斷不正確的是 ( ) A．分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng) D．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) A 考點四 化學(xué)方程式的計算 [重難點 ] 例 7 （ 2022德州中考）硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用 途，也有較高的醫(yī)用價值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵，變廢為寶?，F(xiàn)用 t鐵屑與 100 t廢液恰好完全反應(yīng)（已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應(yīng)），請你計算： （ 1）可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。 （ 2）所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【 思路分析 】 根據(jù)化學(xué)方程式中 FeSO H2SO4與 Fe的質(zhì)量關(guān)系即可求出 FeSO H2SO4的質(zhì)量 ， 已知廢液的質(zhì)量 ， 則可求得廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 解：設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 x， 100 t廢液中硫酸的質(zhì)量為y。 Fe ＋ H2SO4====FeSO4＋ H2↑ 56 98 152 5． 6 t y x 廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ % 答： （ 1） 可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 t。 （ 2） 廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 22． （ 2022臨沂中考 ） 某化學(xué)興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液 ， 他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下 （ BaSO4不溶于水 ） 。 第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是 100 g。 第二步
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