【正文】 射過程中，發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖所示。濟(jì)寧中考）根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容書寫的化學(xué)方程式， 正確的是 ( ) A．在空氣中點(diǎn)燃鎂條 Mg＋ O2 MgO B．鋁片放入稀硫酸中 Al＋ H2SO4====AlSO4＋ H2↑ C．氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇 2NaOH＋ BaCl2====Ba（ OH） 2↓ ＋ 2NaCl D．碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀 Na2CO3＋ 2AgNO3====Ag2CO3↓ ＋ 2NaNO3 D 【 思路分析 】 判斷化學(xué)方程式是否正確，應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：①要符號自身的客觀事實(shí)，如生成物種類（即化學(xué)式）、反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)等；②方程式要配平；③如果只有生成物中有氣體，氣體物質(zhì)要標(biāo)注氣體符號，如果反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不需要標(biāo)注氣體符號?，F(xiàn)用 t鐵屑與 100 t廢液恰好完全反應(yīng)（已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應(yīng)），請你計(jì)算： （ 1）可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。 _____（填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）用來驗(yàn)證 質(zhì)量守恒定律 實(shí)驗(yàn)總結(jié) （ 1）質(zhì)量守恒定律適用于 _________，不適用于 _________ （ 2）用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象要 明顯 （ 3）若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 則反應(yīng)必須在 _________中進(jìn)行 等于 左 右 不能 化學(xué)變化 物理變化 密閉容器 誤差分析 所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因： （ 1）有的反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，其質(zhì)量沒有計(jì)算在內(nèi)，如參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量 （ 2）反應(yīng)裝置氣密性不好，使部分物質(zhì)進(jìn)入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化 注意事項(xiàng) （ 1）紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶底部要鋪一層細(xì)沙的目的是防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂 （ 2）氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用；二是起密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶內(nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換 例 （ 2022丙實(shí)驗(yàn)：該裝置是密閉 的，忽略裝置受到的浮力，天平可以平衡。 （ 2） 所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ 寫出計(jì)算過程 ，計(jì)算結(jié)果精確到 %） 。例如 ，反應(yīng)前后， Fe和 Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。淄博中考）鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用 “ 2Mg＋ O2 2MgO”來表示。 對于此類題型 ， 解題步驟如下： ① 根據(jù)微觀示意圖寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式； ② 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平； ③ 根據(jù)化學(xué)式和化學(xué)方程式具體分析相關(guān)說法的正誤 。 泰安中考）四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反 應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。 4．（ 2022第五單元 化學(xué)方程式 NoImag e考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 [重難點(diǎn) ] 命題角度 ? 質(zhì)量守恒定律的理解與驗(yàn)證 例 1 （ 2022德州中考）銅銹主要成分是 Cu2（ OH） 2CO3，加 熱分解的化學(xué)方程式為 Cu2（ OH） 2CO3 2X＋ H2O＋ CO2↑ ， 其中 X的化學(xué)式是 ( ) A． Cu B． CuO C． Cu（ OH） 2 D． CuCO3 B 5．（ 2022則下列有關(guān)說 法中不正確的是 ( ) A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 8∶1 D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 C 變式三：坐標(biāo)圖 8．（ 2022 以本題為例：①甲、乙、丙、丁的化學(xué)式分別為 C、 H2O、 CO、 H2；②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C＋ H2O CO＋ H2； ③ A選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，在任何化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變； B選項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程 式即可判斷反應(yīng)類型； C選項(xiàng)，找出同種元素在反應(yīng)前后各 物質(zhì)中的化合價(jià)即可判斷各元素化合價(jià)的變化情況； D選項(xiàng)， 根據(jù)已寫出的物質(zhì)的化學(xué)式即可判斷物質(zhì)的類型。以下信息：①反應(yīng)條件 ②反應(yīng)速率 ③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 ④反 應(yīng)的微觀過程 ⑤反應(yīng)過程中的能量變化 ⑥反應(yīng)體系中微 觀粒子的數(shù)量關(guān)系。下列 判斷不正確的是 ( ) A．分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng) D．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) A 考點(diǎn)四 化學(xué)方程式的計(jì)算 [重難點(diǎn) ] 例 7 （ 2022 解：設(shè)生成 CuCl2的質(zhì)量為 x。 。 實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 實(shí)驗(yàn) 紅磷燃燒 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng) 鹽酸與碳酸鈉反應(yīng) 反應(yīng)原理 ___