山東省20xx年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)方程式課件-閱讀頁(yè)
2025-06-30 17:33本頁(yè)面
【正文】 Al2O3＋ 2Fe ③ 2Na2O2＋ 2CO2====2Na2CO3＋ O2 ④ 2H2S＋ SO2====2H2O＋ 3S D A． ①② 屬于置換反應(yīng) B． ③④ 屬于復(fù)分解反應(yīng) C． ③ 中氧元素化合價(jià)不變 D． 都有單質(zhì)生成 【 思路分析 】 A選項(xiàng)，①中反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)不屬于置換反應(yīng)； B選項(xiàng)，③④反應(yīng)都不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不屬于復(fù)分解反應(yīng)； C選項(xiàng)，③反應(yīng)中有氧氣單質(zhì)生成，化合價(jià)有變化； D選項(xiàng)，四個(gè)反應(yīng)的生成物中都有單質(zhì)生成。泰安中考 ） 硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料 。濰坊中考 ） 下列屬于置換反應(yīng)的是 ( ) A． 2H2O 2H2↑ ＋ O2↑ B． S＋ O2 SO2 C． NaOH＋ HCl====NaCl＋ H2O D． 2Al＋ 6HCl====2AlCl3＋ 3H2↑ D 19． （ 2022濱州中考）如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì) 的微觀模擬圖，圖中 “ ”“ ” 表示不同元素的原子，根 據(jù)圖示判斷，該反應(yīng)屬于 ( ) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) A 21．（ 2022例如 ，反應(yīng)前后， Fe和 Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。德州中考）硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用 途，也有較高的醫(yī)用價(jià)值?，F(xiàn)用 t鐵屑與 100 t廢液恰好完全反應(yīng)（已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應(yīng)），請(qǐng)你計(jì)算： （ 1）可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。 【 思路分析 】 根據(jù)化學(xué)方程式中 FeSO H2SO4與 Fe的質(zhì)量關(guān)系即可求出 FeSO H2SO4的質(zhì)量 ， 已知廢液的質(zhì)量 ， 則可求得廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 Fe ＋ H2SO4====FeSO4＋ H2↑ 56 98 152 5． 6 t y x 廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ % 答： （ 1） 可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 t。 22． （ 2022 第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是 100 g。 第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后 ， 過(guò)濾 ， 稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是 300 g。 （ 2） 所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ，計(jì)算結(jié)果精確到 %） 。 CuSO4＋ BaCl2====BaSO4↓ ＋ CuCl2 233 135 g x 則氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ % 答：氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ %。 _____（填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）用來(lái)驗(yàn)證 質(zhì)量守恒定律 實(shí)驗(yàn)總結(jié) （ 1）質(zhì)量守恒定律適用于 _________，不適用于 _________ （ 2）用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象要 明顯 （ 3）若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 則反應(yīng)必須在 _________中進(jìn)行 等于 左 右 不能 化學(xué)變化 物理變化 密閉容器 誤差分析 所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因： （ 1）有的反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，其質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)，如參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量 （ 2）反應(yīng)裝置氣密性不好，使部分物質(zhì)進(jìn)入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化 注意事項(xiàng) （ 1）紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶底部要鋪一層細(xì)沙的目的是防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂 （ 2）氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用；二是起密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換 例 （ 2022 （ 1）如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤(pán)，使天平平衡。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象 為 _______________________________________________， 反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量 _____（填 “ 增加 ”“ 減少 ” 或 “ 不變 ” ）。然后 傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________，一段時(shí)間后再把燒杯放 回天平左盤(pán)，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。小妍對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改 進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶（如圖丙，裝置氣密性良好，忽略氣球 產(chǎn)生的浮力）。 2HCl＋ CaCO3====CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O 鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) 生成的二氧化碳?xì)怏w從燒杯逸出 能；裝置密閉，氣體沒(méi)有逸出，天平平衡 【 思路分析 】 甲實(shí)驗(yàn)：鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成 銅與硫酸亞鐵，反應(yīng)后天平依然平衡，溶液中部分（或全 部）溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，溶液質(zhì)量減小。丙實(shí)驗(yàn)：該裝置是密閉 的，忽略裝置受到的浮力，天平
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