山東詩營市20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)方程式課件-閱讀頁
2025-07-03 03:53本頁面
【正文】 由此推斷 ， 鈉與水反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 _______________________。東營廣饒一模 )將一定質(zhì)量的甲 、 乙 、 丙 、 丁四 種物質(zhì)放入一密閉容器中 ， 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ， 一段時(shí)間后 ， 測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量 /g 3 2 9 4 反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量 /g 5 2 未知數(shù) 6 下列選項(xiàng)中正確的是 ( ) A． 該反應(yīng)中甲和丙兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 1∶ 1 B． 甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 1∶ 1 C． 丙一定是化合物 D． 該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) 【 思路分析 】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析 ， 反應(yīng)后質(zhì)量 增加的是生成物 ， 減少的是反應(yīng)物 ， 不變的可能是催化 劑或雜質(zhì) 。東營墾利一模 )某密閉容器中有 X、 氧氣和二氧化 碳三種物質(zhì) ， 在一定條件下充分反應(yīng) ， 測(cè)的反應(yīng)前后各物質(zhì) 的質(zhì)量如下表 。濱州中考 )小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸 鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 稱取 g珍珠粉樣品 ， 進(jìn)行四次高溫煅 燒 、 冷卻 、 稱量剩余固體的重復(fù)操作 (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )， 記錄數(shù)據(jù)如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固體質(zhì)量 /g 試計(jì)算： (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 【 思路分析 】 (1)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳?xì)? 體 ， 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ， 不斷有氣體生成并逸散到空氣中 ， 則 剩余物質(zhì)質(zhì)量不斷減小 ， 當(dāng)固體質(zhì)量不再改變時(shí) ， 則說明反 應(yīng)完全 。 (2)根據(jù)化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧 化碳的質(zhì)量關(guān)系可求得碳酸鈣的質(zhì)量 ， 進(jìn)而可求得碳酸鈣的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 x＝ 10 g 珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ 80% 1 0 g1 2 . 5 g11． (2022 燒杯中溶液的總質(zhì)量與加 入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 。 (2)當(dāng)?shù)稳胂←}酸 73 g時(shí) (即圖中 B點(diǎn)時(shí) )， 試通過計(jì)算 ， 求此 溫度時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 (計(jì)算結(jié)果精確至 g)。 (2)由 (1) 分析可知 ， B點(diǎn)時(shí) ， Mg(OH)2與 HCl恰好完全反應(yīng) ， 溶液中溶質(zhì) 的成分為只有 MgCl2。已知稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 根據(jù)化學(xué)方程式可求得 Mg(OH)2的質(zhì)量和生成的 MgCl2的質(zhì)量， 進(jìn)而可求得溶質(zhì)的總質(zhì)量。 Mg(OH)2＋ 2HCl === MgCl2＋ 2H2O 58 73 95 x 73 g 10% y 則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 6 g－ g＋ g＝ g 答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
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