山東省20xx年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí)第五單元化學(xué)方程式課件-wenkub
2023-06-30 17:33:15 本頁面
【正文】 H2 B． 該氣體可能只含有 CH CO C． 該氣體一定只含有 CH4 D． 該氣體一定只含有 CH H2 【 思路分析 】 將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重， 說明有 g水生成；再通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，裝 置增重，說明有 g二氧化碳生成。 泰安中考）四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反 應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。 對于此類題型的解題步驟如下： ① 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變 ， 求出未知物質(zhì)的質(zhì)量； ② 判斷各物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物：反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生 成物，質(zhì)量減小的為反應(yīng)物，質(zhì)量不變的為催化劑或者雜 質(zhì)； ③根據(jù)已知信息具體分析相關(guān)內(nèi)容。 反應(yīng)后質(zhì)量減少 —— 反應(yīng)物 其反應(yīng)原理為 2CrO3（紅色）＋ 3C2H5OH＋ 3H2SO4====Cr2（ SO4） 3（綠色）＋ 3CH3CHO＋ 6X， X的化學(xué)式 為 ___。 4．（ 2022 威海中考）在化學(xué)變化中，下列說法正確的 是 ( ) ① 原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變 ②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變 ③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變 ④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ C 3．（ 2022 （ 3）氣體 容易逸散到空氣中，影響質(zhì)量守恒定律探究實驗的結(jié)果，因 此在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于 有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進行。 向右 稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，逸散到空氣中 不變 （ 3）兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后 物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生 成的反應(yīng)一定要在 _____裝置中進行。第五單元 化學(xué)方程式 NoImag e考點一 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 [重難點 ] 命題角度 ? 質(zhì)量守恒定律的理解與驗證 例 1 （ 2022 （ 4）從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 _______ （填序號）。 （ 4）由質(zhì)量守恒定律可知，從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子數(shù)目和原子質(zhì)量一定不變，分子種類一定改變，分子質(zhì)量和分子數(shù)目可能改變。 威海中考）下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認識，不 正確的是 ( ) A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān) 系，與微觀過程無關(guān) B．通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變 物質(zhì)的總質(zhì)量 A C．質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù) D．隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件 命題角度 ? 推斷物質(zhì)的化學(xué)式 例 2 （ 2022德州中考）銅銹主要成分是 Cu2（ OH） 2CO3，加 熱分解的化學(xué)方程式為 Cu2（ OH） 2CO3 2X＋ H2O＋ CO2↑ ， 其中 X的化學(xué)式是 ( ) A． Cu B． CuO C． Cu（ OH） 2 D． CuCO3 B 5．（ 2022 H2O 命題角度 ? 運用質(zhì)量守恒定律處理數(shù)據(jù) 表格數(shù)據(jù)分析 （ 1）測定未知物質(zhì)： 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出待測物質(zhì)的質(zhì)量。 質(zhì)量不變 —— 可能是催化劑，或沒有參與反應(yīng)的物質(zhì) （ 3）確定質(zhì)量比： 反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比 —— 反應(yīng)物的質(zhì)量比生成物增加的質(zhì)量之比 —— 生成物的質(zhì)量比 百變例題 1（ 2022 特別提醒：反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差 的絕對值之比。則下列有關(guān)說 法中不正確的是 ( ) A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 8∶1 D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 C 變式三：坐標圖 8．（ 2022由 CH4＋ 2O2 CO2＋ 2H2O可知，甲烷燃燒生成 g二氧化碳的同時生成 g的 水，故該氣體可能只含甲烷，也可能是 CO、 H2的混合物，還可 能是三種物質(zhì)的混合物。 A．乙炔 B．乙炔和一氧化碳的混合物 C．甲烷和一氧化碳的混合物 D．甲烷和乙炔的混合物 A 命題角度 ? 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖的分析 微觀示意圖分析 （ 1）若化學(xué)反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)，應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)。德州中考）化學(xué)是在分子、原子的水平 上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)。 以本題為例：①甲、乙、丙、丁的化學(xué)式分別為 C、 H2O、 CO、 H2；②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C＋ H2O CO＋ H2； ③ A選項，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定
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