山東省20xx年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第五單元 化學(xué)方程式課件-預(yù)覽頁
【正文】 （ 1）稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氣 體逸散到空氣中，使得左盤中的總質(zhì)量減小，托盤天平的指 針向右偏轉(zhuǎn)。 1．（ 2022臨沂中考）通常情況下，銅不和稀硫酸反應(yīng)。濰坊中考節(jié)選）化學(xué)就在我們身邊，化學(xué)與生活 息息相關(guān)。 （ 2）判定反應(yīng)物、生成物、催化劑： 濰坊中考）在一定條件下，物質(zhì) A、 B發(fā)生反應(yīng) 2A＋ 2B====2C＋ D，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量（ g） 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量（ g） 0 a 下列說法正確的是 ( ) A．反應(yīng)后原子的數(shù)目減少 B． a＝ C． B、 D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 9∶1 D．該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) C 百變解讀：根據(jù)反應(yīng)前后測(cè)得的各物質(zhì)的質(zhì)量或者質(zhì)量分?jǐn)?shù)（其中一種物質(zhì)反應(yīng)前或反應(yīng)后的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知）來解答相關(guān)問題，其中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表現(xiàn)形式多樣，但解題思路基本一致。 變式一：柱狀圖 6.（ 2022石家莊橋西一模）在一密閉容器中加入甲、乙、 丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前 及 t t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中正確的是 ( ) A．乙一定是催化劑 B．甲中不可能只含一種元素 C．丙和丁的質(zhì)量變化之比為 2： 1 D．反應(yīng)前后各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和一定不變 B 例 3 （ 2022 9．（ 2022 （ 2）若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)反應(yīng)前后各種小球所代表的原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平。 下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，你認(rèn)為下列說法不正確的 是 ( ) A．反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變 B．該反應(yīng)是置換反應(yīng) C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變 D．乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物 百變解讀：從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)之間的反應(yīng)，題型會(huì)出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)與物質(zhì)過量?jī)煞N情況，出題形式變化多樣，但解題思路基本一致。 變式一：反應(yīng)未配平 10． （ 2022聊城中考 ） 將宏觀 、 微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一 起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn) 。 青島中考）隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破。 （ 2）下列說法正確的是 ___（填寫字母序號(hào)）。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是 ( ) A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ C 【 思路分析 】 通過反應(yīng)的化學(xué)方程式可得到的信息有反應(yīng)條件，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系，反應(yīng)類型，元素化合價(jià)的變化；無法獲得反應(yīng)速率，反應(yīng)過程中的能量變化。臨沂中考 ） 下列化學(xué)方程式書寫正確的 是 ( ) A． 2NaOH＋ CuSO4====Cu（ OH） 2↓ ＋ NaSO4 B． Ba（ NO3） 2＋ H2SO4====BaSO4↓ ＋ HNO3 C． C＋ 2CuO 2Cu＋ CO2↑ D． Fe2O3＋ 6HCl====2FeCl2＋ 3H2O C 16． （ 2022泰安中考 ） 硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料 。濱州中考）如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì) 的微觀模擬圖，圖中 “ ”“ ” 表示不同元素的原子，根 據(jù)圖示判斷，該反應(yīng)屬于 ( ) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) A 21．（ 2022德州中考）硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用 途，也有較高的醫(yī)用價(jià)值。 【 思路分析 】 根據(jù)化學(xué)方程式中 FeSO H2SO4與 Fe的質(zhì)量關(guān)系即可求出 FeSO H2SO4的質(zhì)量 ， 已知廢液的質(zhì)量 ， 則可求得廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 22． （ 2022 第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后 ， 過濾 ， 稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是 300 g。 CuSO4＋ BaCl2====BaSO4↓ ＋ CuCl2 233 135 g x 則氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ % 答：氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ %。 （ 1）如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后 傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________，一段時(shí)間后再把燒杯放 回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。 2HCl＋ CaCO3====CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O 鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) 生成的二氧化碳?xì)怏w從燒杯逸出 能；裝置密閉，氣體沒有逸出，天平平衡 【 思路分析 】 甲實(shí)驗(yàn)：鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成 銅與硫酸亞鐵，反應(yīng)后天平依然平衡，溶液中部分（或全 部）溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，溶液
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