理想間歇反應(yīng)器與典型化學(xué)反應(yīng)的基本特征(已改無錯字)
2023-02-16 10:42:44 本頁面
【正文】 1級反應(yīng)： ， 較緩慢下降 2級反應(yīng)： ， 緩慢下降 對于一級或二級不可逆反應(yīng) ， 在反應(yīng)后期 cA 的下降速率 ，即 xA 的上升速率相當(dāng)緩慢 ， 若追求過高的轉(zhuǎn)化率或過低的殘余濃度 ， 則在反應(yīng)后期要花費(fèi)大量的反應(yīng)時(shí)間 。 (3) 殘余濃度和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系 （ 轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系 ） 與反應(yīng)級數(shù)有關(guān) 。 Act隨A A 0c c kt??A A 0 ktc c e??Act隨Act隨A0AA01ccc kt? ?， 1/CA0可忽略 kt≈1/CA,既反應(yīng)時(shí)間于初始濃度無關(guān)。 取提高某反應(yīng)組分過量的措施。如二級反應(yīng) 反應(yīng)動力學(xué)方程式為 當(dāng) CB≥CA時(shí) ，認(rèn)為 CB不變，把 CB并入速率常數(shù) k中 有 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為擬一級反應(yīng)，從而遵守一級反應(yīng)的規(guī)律，減 少了后期轉(zhuǎn)化時(shí)間占總轉(zhuǎn)化時(shí)間的分率。 a A b B p P??()A A Br k C C??()AAr k C???利用公式，解決反應(yīng)時(shí)間、轉(zhuǎn)化率，殘余濃度之間的關(guān)系的例題應(yīng)用例題 ? 蔗糖在稀水溶液中水解生成葡萄糖和果糖的， A（蔗糖） +B（水） → P(葡萄糖 )+S（果糖） 當(dāng)水大量時(shí)反應(yīng)準(zhǔn)尋一級反應(yīng)動力學(xué)即 ， 當(dāng)催化劑 HCl濃度為 L 1， 反應(yīng)溫度為 48℃ 時(shí)，反應(yīng)的速率常數(shù)為 k=。當(dāng)蔗糖溶度為 L 1和L 1時(shí)計(jì)算： ⑴反應(yīng) 20min后，上述兩初始濃度下的蔗糖、葡萄糖和果糖的濃度分別為多少？ ⑵計(jì)算兩初始濃度下的蔗糖轉(zhuǎn)化率？ ⑶若蔗糖濃度降低到 L 1，兩種初始濃度下所需的反應(yīng)時(shí)間各位多少？ ? ?AAVr kc??H ?解： ⑴第一問是求產(chǎn)于濃度，所以應(yīng)用一級反應(yīng)的殘余濃度公式 CA=CA0exp（ kt），直接帶入數(shù)據(jù)可求得 溶液⑴ CA1= 20=L 1 溶液⑵ CA2= 20=L 1 再按計(jì)量關(guān)系求此時(shí)的葡萄糖和果糖的濃度
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