理想間歇反應(yīng)器與典型化學(xué)反應(yīng)的基本特征-閱讀頁
2025-01-31 10:42本頁面
【正文】 下降 2級反應(yīng)： ， 緩慢下降 對于一級或二級不可逆反應(yīng) ， 在反應(yīng)后期 cA 的下降速率 ，即 xA 的上升速率相當(dāng)緩慢 ， 若追求過高的轉(zhuǎn)化率或過低的殘余濃度 ， 則在反應(yīng)后期要花費(fèi)大量的反應(yīng)時間 。 Act隨A A 0c c kt??A A 0 ktc c e??Act隨Act隨A0AA01ccc kt? ?， 1/CA0可忽略 kt≈1/CA,既反應(yīng)時間于初始濃度無關(guān)。如二級反應(yīng) 反應(yīng)動力學(xué)方程式為 當(dāng) CB≥CA時 ，認(rèn)為 CB不變，把 CB并入速率常數(shù) k中 有 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為擬一級反應(yīng)，從而遵守一級反應(yīng)的規(guī)律，減 少了后期轉(zhuǎn)化時間占總轉(zhuǎn)化時間的分率。L 1， 反應(yīng)溫度為 48℃ 時，反應(yīng)的速率常數(shù)為 k=。L 1和L 1，兩種初始濃度下所需的反應(yīng)時間各位多少？ ? ?AAVr kc??H ?解： ⑴第一問是求產(chǎn)于濃度，所以應(yīng)用一級反應(yīng)的殘余濃度公式 CA=CA0exp（ kt），直接帶入數(shù)據(jù)可求得 溶液⑴ CA1= 20=L 1 再按計量關(guān)系求此時的葡萄糖和果糖的濃度 CP=CS=CA0CA ⑵ 求關(guān)鍵組分的轉(zhuǎn)化率 xA，可用一級反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的積分式 xA=1exp（ kt） 溶液⑴ CA1= 20=L 1 如果用公式 xA=1CA/CA0結(jié)果相同。 0ln AACktC?自催化反應(yīng) ?自催化反應(yīng)的產(chǎn)物有催化劑的作用，一般自催化反應(yīng)式表示為 其動力學(xué)表達(dá)式為 由于 A和 P的總物質(zhì)的量數(shù)不變，因而對任意時間有 則有自催化反應(yīng)的動力學(xué)方程式 A P P P? ? ?()A A pr k C C??0A P T TC C C C? ? ?0( ) ( )A A T Ar k C C C? ? ? ?對動力學(xué)方程式 積分得自催化時間表達(dá)式， ?自催化反應(yīng)的特點是反應(yīng)初始階段有一個速率有小到大的啟動過程
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