【正文】 4 ⑤ Na+ ⑥ OH－ 。 【 預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容 】 二、摩爾質(zhì)量 定義： 叫做摩爾質(zhì)量。 摩爾質(zhì)量的符號為 ，常用 單位是 。 規(guī)定： 1mol 任何粒子或 物質(zhì)的質(zhì)量 以 為單位時，其 數(shù)值上等于該物質(zhì)的 或 。 物質(zhì)的量、 質(zhì)量和 摩爾質(zhì)量的 之間的關(guān)系表達式： 。 練習(xí)： 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) ~ 21 ~ H2的摩爾質(zhì)量 CO2 的摩爾質(zhì)量 H+ 的摩爾質(zhì)量 OH－ 的摩爾質(zhì)量 NaCl 的摩爾質(zhì)量 Fe 的摩爾質(zhì)量 【預(yù)學(xué)中的疑難問題】 二 、 摩爾質(zhì)量 〖交流展示〗 小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。 〖合作探究〗 （ 1） 阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為 12g12C 中所含碳原子數(shù)， 我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以 12C 原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？ （ 2）假如一原子的質(zhì)量為 m1， 12C 原子的質(zhì)量為 mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來 。 （ 3） 根據(jù)下列圖示，你能導(dǎo)出 1 mol 任何原子的質(zhì)量嗎？ （ 原子的質(zhì)量比 = 原子相對原子質(zhì)量比。 ） 微觀粒子 一個 C 原子 一個 O 原子 一個 Fe 原子 1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 宏觀質(zhì)量 kg=12 g x g y g 相對原子質(zhì)量 12 16 56 擴大 1023 倍 擴大 1023 倍 擴大 1023 倍 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) ~ 22 ~ （ 4）某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其 相對原 子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（相對式量）的關(guān)系是什么？它們有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 〖典例解析〗 例 課本 P13“ 學(xué)與問 ” 。 例 22gCO2 的物質(zhì)的量是多少 ?所含 CO2 分子的個數(shù)是多少？含有多少 mol氧原子？ 例 （ 1） 1023 個硫酸分子含有 克 H2SO4，其中氧元素的質(zhì)量是 克。 （ 2）某 Na2SO4固體 中有 Na+為 1023個 ， 則有 SO42－ mol ，該 Na2SO4的質(zhì)量為 g。 〖 規(guī)律小結(jié)〗 （ 1） 物質(zhì)的量（ n）、質(zhì)量（ m）、摩爾質(zhì)量（ M）之間的關(guān)系 如何表示？關(guān)系式可以如何變化？ （ 2） 微觀粒子和可稱量的物質(zhì)通過 物質(zhì)的量 聯(lián)系起來，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為： 粒子數(shù)（ N） 物質(zhì)的量（ n ） 物質(zhì)的質(zhì)量（ m） 〖課堂練習(xí)〗 71g Na2SO4 中含有 Na+和 SO42－ 物質(zhì)的量 分別 是 。 H2SO4 中氧元素的質(zhì)量 是 。 H2O 物質(zhì)的量為 ， 含 個 H 原子 ， 含原子共 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) ~ 23 ~ mol， 含電子共 mol， 與 g NH3含有相同的氫原子。 14 克某氣體 含有 1023個分子 ， 其 相對分子質(zhì)量 是 。 mol KClO3中所含的 Cl 原子數(shù)與 克 CaCl2中所含的 Cl－ 離子數(shù) 相等。 〖及時總結(jié)〗 自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示。 【基礎(chǔ)達標(biāo)】 下列說法中正確的是 （ ） A． 1 mol O 的質(zhì)量是 16 gmol－ 1 B． Na+的摩爾質(zhì)量是 23 g C． CO2的摩爾質(zhì)量是 44 gmol－ 1 D．氫的摩爾質(zhì)量是 2 gmol－ 1 填寫下列表格 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 氮氣 14g H2SO4 1022 H2O mol 下列物質(zhì)中 ， 所含分子的物質(zhì)的量最多的是 （ ） A． 56gN2 B． C． 100gCl2 D． 1023 個硫酸分子 相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個數(shù)比為 （ ） A． 1:1 B． 8:9 C． 9:8 D． 2:3 （ 1） 等物質(zhì)的量的氧氣 (O2）和臭氧（ O3），所含的分子數(shù)之比為 ，所含的氧原子數(shù)之比為 ，其質(zhì)量之比為 。 （ 2） 若 O2和 O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為 ，氧原子數(shù)之比為 。 【能力提升】 質(zhì)量相同的下列各物質(zhì)中 ， 含分子數(shù)最多的是 （ ） A． O2 B． NH3 C． CO D． CH4 下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是 （ ） A． 12 g 12C B． 1mol HCl C． CH4 D． 1023 個碘分子 1g 氮氣含有 m 個分子 ， 則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 （ ） 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) ~ 24 ~ A． 28m B． m C． 14m D． 28m Na2X 中含有 Na+ 為 ， 則 X 的 相對原子質(zhì)量 是多少 ? （ 1） 與 g SO2所含氧原子數(shù)目相同的 SO3的質(zhì)量是 。 （ 2） g NH3中所含氫原子數(shù)約為 個，含有電子的物質(zhì)的量為 。 第 二 節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 （ 第 3 課時 氣體摩爾體積 ） 【 明確學(xué)習(xí)目 標(biāo) 】 理 解氣體摩爾體積的 概念， 初步學(xué)會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算 。（學(xué)習(xí)重點） 領(lǐng)會 阿伏加德羅定律及其 應(yīng)用。 【 相關(guān)知識點回顧 】 物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有 態(tài) 態(tài) 態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和 壓強下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。 1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過摩爾質(zhì)量求出，若要通過質(zhì)量求體積 ，還 需 要知道什么？ （ 1） 下表列出了 0℃ 、 101KPa 時 幾種氣體 的密度，請計算 1mol 它們 的體積 （保留 1 位小數(shù)）： 物質(zhì) 摩爾質(zhì)量 (g/mol) 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量 (g) 密度 1mol 物質(zhì)的體積（ L） O2 g/L H2 g/L CO2 g/L （ 2） 下表列出了 20℃ 時幾種固體和液體的密度，請計算 1mol 它們 的體積 （保留 1 位小數(shù)）： 物質(zhì) 摩爾質(zhì)量 1mol 物質(zhì)的 密度 1mol 物質(zhì)的體積 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) ~ 25 ~ (g/mol) 質(zhì)量 (g) Al 27 Fe 56 g/cm3 H2O 18 g/cm3 C2H5OH 46 g/cm3 （ 3）結(jié)論： 相同條件下，相同物質(zhì)的量的固體或液體所占的體積 （填“ 相同 ” 或 “ 不同 ”，下空同。 ） ； 相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積近似 。 【 預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容 】 小組合作完成課本 P13“科學(xué)探究”內(nèi)容，然后通過課本知識自主學(xué)習(xí)完成下列填空。 三、氣體摩爾體積 決定物質(zhì)體積的因素 ： 從微觀 角度 來看 ， 物質(zhì)體積的 大小取 決 于構(gòu)成物質(zhì)的 、 和 三個因素。 （ 1） 固態(tài) 、 液態(tài)物質(zhì)粒子間的距離 ， 在粒子數(shù)相同 (比如 1mol)的條件 ， 它們的體積主要決定 ， 由于構(gòu)成不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的粒子本身的大小 ，所以 1mol 固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積不同。 （ 2） 氣態(tài)物質(zhì)分子間的距離 分子本身的直徑，在分子數(shù)相同(比如 1mol)的條件下 ， 其體積主要決定于 ，而分子間的距離與 、 有密切關(guān)系 。 在相同的溫度和壓強下 ， 各氣體分子間的距離 ，因而 ， 粒子數(shù)相同的任何氣體都具有 的體積 。 （ 3） 阿伏加德羅定律 ： 在相同的溫度和壓強下 ，相同體積的 任何氣體 都含有相同數(shù)目的粒子（ “三同定一同”）。即： 212121 nnNNVV ?? （ 同溫 同 強 ， 任何氣體 ） 氣體摩爾體積 ： （ 1） 叫氣體摩爾體積 ，符號為 ，常用單位有 。 （ 2）氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系： 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) ~ 26 ~ V＝ 。 （ 3） 氣體摩爾體積 的數(shù)值決定于 。 ① 在標(biāo)準(zhǔn)狀況 (0℃ ， 101KPa)下 ， 氣體摩爾體積為 ； ② 在通常狀況 (25℃ ， 101KPa)下 ， 氣體摩爾體積為 。 【 預(yù)學(xué)中的疑難問題 】 三 、 氣體摩爾體積 〖交流展示〗 小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。 〖思考交流〗 （ 1）一堆籃球和一堆排球的體積大小與什么因素有關(guān)？ （ 2）用四個籃球為頂點所圍的正方形面積一定比用四個乒乓球為頂點所圍的正方形面積大嗎？有沒有所圍面積大約相等的情形（球間距相等）？ （ 3）根據(jù)上述類比，你能解釋 “ 1mol 不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的”，而“ 在相同溫度和壓強下 ， 粒子數(shù)相同 的任何氣體都具有 相同 的體積 。 ”嗎？ 〖合作探究〗 （ 1） 對于氣體摩爾體積的理解 ， 應(yīng)注意以下幾點 ： ① 氣體摩爾體積 與“ ” 是什么關(guān)系？ Vm＝ L/mol 一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎？ ② 為什么氣體 摩爾體積不僅適用于純氣體 ， 也適用于 混合氣體？ 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) ~ 27 ~ （ 2）由氣體摩爾體積的表達公式，推導(dǎo)下列關(guān)系式及應(yīng)用條件： ① 212121 nnNNVV ?? ② ρ =mVM 〖課堂練習(xí) 1〗 判斷下列說法是否正確 ，并說明理由： A． 1mol 任何氣體的體積都是 ( ) B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 1molH2和 1molH2O 所占有的體積都約為 ( ) C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， H2的氣體摩爾體積約為 ( ) D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 1mol O2和 N2的混合氣