20xx年醫(yī)學(xué)專題—碘滴定法-閱讀頁
2024-11-17 22:26本頁面
【正文】 用酸將溶液酸化，最后用NaHCO3將溶液調(diào)制PH≈8。 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置和標(biāo)定 市售硫代硫酸鈉一般含有少量雜質(zhì)，同時(shí)還容易風(fēng)化，潮解。Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，其濃度隨時(shí)間而變化，其主要原因有下面三點(diǎn)。水中溶解的CO2也能與它發(fā)生作用，其反應(yīng)式為S2O23+CO2+H2O==HSO3+HCO3+S↓⑵空氣中的O2可將其氧化，其反應(yīng)式為2S2O23+O2==2SO42+2S↓⑶水中存在的微生物能使其轉(zhuǎn)化為Na2SO3,其反應(yīng)式為Na2S2O3==Na2SO3+S↓光照會使該反應(yīng)速率增大。因此，在配置Na2S2O3溶液時(shí)，應(yīng)用新煮沸并冷卻了的蒸餾水，并加入少量Na2CO3，使溶液保持微堿性，有時(shí)為了避免細(xì)菌的作用，還加入少林HgI2。長期保存的溶液，隔1—2月標(biāo)定一次，若發(fā)現(xiàn)溶液變渾，應(yīng)棄去重配。標(biāo)定時(shí)應(yīng)注意一下幾點(diǎn)：（1）、基準(zhǔn)物質(zhì)(如K2CrO7)與KI反應(yīng)時(shí)，溶液的酸度越大，反應(yīng)速率越大，但酸度太大時(shí)，I易與空氣中的氧氣氧化，所以在開始滴定時(shí)，—。（3）、在以淀粉為指示劑時(shí)，應(yīng)先用Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色（大部分I2已作用），然后加入淀粉溶液，繼續(xù)用Na2S2O3溶液滴定至溶液呈藍(lán)色恰好消失，即為滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)后，再放置幾分鐘，溶液又會出現(xiàn)藍(lán)色，這是由于空氣中的O2氧化I所引起的。在弱酸性溶液中，I2能氧化H2S，其反應(yīng)式為:H2S + I2 == S175。 其他能與酸作用生成H2S的試樣（如某些含硫的礦石、石油和廢水中的硫化物，鋼鐵中的硫以及有機(jī)物中的硫等，都可使其轉(zhuǎn)化為H2S）或煤氣中氣態(tài)的H2S，可用鎘鹽或鋅鹽的氨性溶液吸收他們與酸反應(yīng)時(shí)生成的H2S（用洗氣瓶內(nèi)裝入一定濃度的鎘鹽或鋅鹽的氨性溶液吸收），然后加入一定量過量的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，用HCL將其酸化，最后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的I2，從而可測定其中
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