人教版化學(xué)九上第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘word復(fù)習(xí)學(xué)案-閱讀頁
2024-12-29 10:22本頁面
【正文】 *排列依據(jù) 注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最： 離子：帶電的原子或原子團(tuán) （ 1）表示方法及意義：如 Fe3+ ：鐵離子帶 3 個單位正電荷 +12 2 8 2 原子核 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 第一電子層 最外層上有 2個電子 （帶 電） （不帶電）電 ） （帶 電） 原子 原子核 電子 質(zhì)子 中子 正 負(fù) 表示某種元素 表示該種元素的一個原子 金屬元素：如 Mg、 Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜ 4 非金屬元素：如 N、 C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥ 4 稀有氣體元素：如 He、 Ne。 b 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（ NH3， CH4 除外） （ 2）意義：如化學(xué)式 H2O 的意義： 4 點(diǎn) 化學(xué)式 Fe 的意義： 3 點(diǎn) （ 3）計(jì)算： a、計(jì)算相對分子質(zhì)量 =各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)檢測 下列符號中，既能表示某種元素及該元素的一個原子，還能表示某種物質(zhì)的是 （ ） A、 H B、 Al C、 Fe3+ D、 N2 下列對于 N N2O、 N2O N2O5 的四種說法中，正確的是 （ ） 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陽離子，如 Al3+ 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陰離子， O2 同種元素的原子與離子比較： ①質(zhì)子數(shù)相等 ②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③電子層數(shù)可能相同 A、都含有氮分子 B、含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同 C、每個分子所含氮原子數(shù)都相同 D、所含元素種類都相同 《中學(xué)生守則》明確規(guī)定，中學(xué)生不能吸煙。 （ 2）當(dāng) XY=10，該粒子內(nèi)為 （填類別） （ 3）當(dāng) Y=8 時該粒子帶有 2 個單位的負(fù)電荷，該粒子的符號為 （ 4）當(dāng) Y=1 的中性原子與 Y=7 的中性原子化合時，形成的化合物屬于
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